资源简介

2025—2026学年九年级上学期期末检测
化学试题卷
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年“世界水日”“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列属于节水标志的是
A. B. C. D.
2. 3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为
A. 19% B. 23% C. 78% D. 50%
3. 铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，下列关于铝合金的描述中，属于化学性质的是
A. 密度较小 B. 延展性好 C. 硬度较大 D. 抗腐蚀性强
4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是
A. 冰水混合物 B. 臭氧 C. 石灰水 D. 黄铜
5. 世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是
A. C B. H C. O D. N
6. 实验操作是实践探究的基础。下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是
A. 取用粗盐 B. 量取水
C. 过滤粗食盐水 D. 蒸发食盐水
7. 呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
8. 硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中Zn的化合价为+2，则S的化合价为
A. -2 B. +4 C. +6 D. +2
9. 把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 食用油 C. 蔗糖 D. 白醋
10. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A. 实验中注射器针筒内气体的质量比为
B. 与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢
C. 该实验说明水中有氢气和氧气
D. 与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
11. 图为古代“打火机”—火折子，其使用时取下竹筒帽，一吹就能复燃。不用时吹灭成带火星状后盖上竹筒帽并调节小孔位置，确保下次使用。下列说法正确的是
A. 竹筒不燃烧是因为不是可燃物 B. 小孔的作用是调节竹筒内氧气浓度
C. 不用时“吹一吹”的灭火方式是清除可燃物 D. 使用时“吹一吹”是使特制纸芯的着火点降低
12. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. x=64
B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2
D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
13. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是
A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度
14. 归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关CO和CO2的叙述不正确的是
A. 组成：CO和CO2均由C、O两种元素组成
B. 性质：CO和CO2都能与水反应
C. 转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验方案
实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.测定空气中氧气的含量 C.比较同一物质在不同溶剂中溶解能力的大小 D.探究铁钉生锈需要与氧气接触
A. A B. B C. C D. D
16. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是
①H ②Fe ③2Fe2+ ④CO2 ⑤KCl
A ③表示2个铁离子 B. ①②④⑤能表示物质组成
C. ②和③属于同种元素 D. ④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成
17. 小康以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是
A. 在自然界中丁主要以单质形式存在
B. 小康选择“数轴”的原点丙为H
C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
19. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
选项 实践活动 学生观点
A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物
B 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料
C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源
A A B. B C. C D. D
20. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A.
B. c点时，溶液中有两种溶质
C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 四大发明是我国古代人民的智慧结晶。
（1）造纸术：纸的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）指南针：制作指南针的主要材料是天然磁石（主要成分为Fe3O4），工业上可用磁石与一氧化碳在高温下炼铁，发生反应的化学方程式为_________。
（3）黑火药：是用硝酸钾KNO3、炭粉和硫按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是___________。
A. K2S B. H2O C. CO2 D. N2
（4）印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是__________。
22. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。
（1）早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。
（2）公元前5世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（3）18世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，其中木炭层净水时的作用是_________。
（4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到________（填“软水”或“硬水”）。
23. 第30届联合国气候大会于2025年11月在巴西贝伦闭幕，此次会议的任务是把承诺落实为行动，并就更严格的温室气体减排计划达成一致。中国以实际行动为构建人与自然生命共同体而不懈努力。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成_______（填化学式）。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。
①物质丁是由________（填原子”分子”或离子”）构成的。
②该反应的化学方程式为___________。
新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。完成下列2题。
24. 阅读短文，回答问题。
2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。这是一种由金属离子（如铜、锌等）与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。
MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3 L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用MOF储存有毒气体、催化化学反应或导电。
MOF的开发以从创造分子到解决全球问题”的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！
（1）写出2个铜离子：________。
（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于________（填物理”或化学”）变化。
（3）从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是__________。
（4）利用MOF催化臭氧（化学式为O3）转化为氧气的化学方程式为__________。
25. SO2是一种主要的大气污染物，会造成酸雨等环境问题。工业上可以利用SO2制取H2，不仅能减少环境污染，还能实现资源的综合利用，其工艺流程如图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；
（2）膜反应器中发生的化学反应类型为________。
（3）流程中能被循环利用的物质是__________。
（4）氢气作为理想能源的优点之一是_________。
26. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中重要作用。
（1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是_________。
（2）农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为________；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________。
（3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示：
①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。
②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是____________。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 如图是实验小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图。
（1）实验过程中V形管内发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是___________。
（3）该装置的优点是_________（任写一点即可）。
28. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究。
（1）图1实验中，一段时间后，观察到Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：________是铁生锈的必要条件之一。
（2）图2实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_________。
（3）图3所示实验________（填“能”或不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有________。
29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳（含90%的碳酸钙）和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。
【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca(C3H5O2)2。②丙酸的化学式为C3H6O2。
实验一：制备丙酸钙
（1）制备原理为CaCO3+2C3H6O2=Ca(C3H5O2)2+H2O+CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是____________（用化学方程式表示）。
实验二：探究温度对丙酸钙产率的影响
【设计与实验】取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。
实验 反应温度/℃ 丙酸的用量/mL 反应时间/h 丙酸钙的产率/%
① 60 27 3 77.63
② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
（2）通过实验①②③可以得出的结论是_________。
实验三：探究丙酸钙的防霉效果
小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下表中序号①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下表：
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50
酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
（3）设计第1组实验的目的是__________。
（4）第2组实验中，⑦中的x为__________。
（5）对比第1组、第2组实验可得出结论：_________。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？

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