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邗江区2025-2026学年第一学期期末试卷
九年级化学
(时间： 100分钟 共100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、单项选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是
A. 垃圾分类回收 B. 植树造林 C. 开发清洁能源 D. 多使用一次性餐具
2. 古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是
A. 熔点高 B. 可燃性 C. 黑色固体 D. 难溶于水
3. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是
A. H B. C C. N D.
4. 常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬：pH=2.5 B. 苹果：pH=3.1 C. 菠萝：pH=4.1 D. 西瓜：pH=5.8
5. 下列物质加入水中不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 菜籽油
6. “空气炸锅”工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
7. “粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
8. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成
C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物
阅读下列材料，回答下列小题：
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价：H3
C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3
10. 下列说法中正确的是
A. 合成氨反应中分子总数减少 B. 尿素、氯化铵都属于铵态氮肥
C. 氮元素的相对原子质量为14.01g D. 氮原子中质子数和电子数之和等于7
11. Ca(OH)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH)2的说法中错误的是
A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
12. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是
A. 放出热量
B. 生成Fe3O4
C. 反应前后固体质量相等
D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
13. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积
14. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. CaO遇水放热，可用作发热剂 B. 金刚石硬度大，常用来制作饰品
C. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 D. CO有可燃性，可用于工业炼铁
15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. B. Fe FeCl3
C. NH4HCO3NH3 D. CaCO3 Ca(OH)2
16. 工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A. I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B. X的微观示意图为
C. 最终氨分子转化为氮分子 D. 反应I、II、III都属于化合反应
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸
B. 分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引
C. 除去CaO中含有的CaCO3：滴加足量稀盐酸
D. 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2
18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
19. 工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备是搅拌器
20. 碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点的溶质只有NaCl
B. 反应结束后溶液pH大于7
C. 若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大
D. 压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。
I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。
（1）“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。
①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，该反应的化学方程式为___________。根据图1推测，“天宫”空间站利用的电能主要来源是___________。
②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是___________g。
③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为___________。
（2）运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。
①从环保角度考虑，该组合的优点是___________。
②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，将液态空气升温时，先逸出的物质主要是___________，该分离方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.2025年9月22日，中国第三艘航空母舰—福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。
（3）为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的___________操作相似，加压后的海水中氯化钠的质量分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）海水中的氯化钠是由___________(填微观粒子符号)构成。
（5）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据下表中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是___________(填标号)。
标号 材料 熔点/℃
A 钛合金 1650~1670
B 铝合金 560~650
C 镁合金 425~630
22. 生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。
Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______(填字母)
A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率
（2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是___________。
Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。
（3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率___________(填“>”或“<”)氧分子渗透率；
（4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图___________；
Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。
（5）NaClO3分解制氧的反应方程式为___________，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中___________(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为___________；
（6）使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是___________；
（7）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料___________(填“A”或“B”)，请说明理由___________。
23. 某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：
【小组讨论】
（1）碳中和的“碳”主要是指___________(选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依靠植物的___________实现。
（2）捕集工业排放的制成干冰，干冰可用于___________(任写一个用途)。
（3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从___________(填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？
【进行实验】
（4）小组同学设计如下方案并完成实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①向装满CO2气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _______ 氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀
【反思评价】
（5）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。
（6）步骤②实验目的是___________。
任务三：二氧化碳再利用
使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图3所示。
（7）催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为___________℃。
任务四：践行低碳行动
（8）以下有助力于实现“碳中和”的做法的是___________ (填字母，多选)。
A． 无纸化办公 B． 大量焚烧秸秆 C． 随手关灯 D． 多种植绿色植物
【成果分享】通过跨学科实践活动，在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
24. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。
任务一：制取氢气
（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①上述反应方程式为___________，该反应中元素化合价保持不变的是___________(填元素符号)。
②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有___________。
任务二：储存氢气
（2）物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，该方法利用碳纳米管的___________性，进行储存氢气。
（3）化学储氢： Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。
① 熔炼时通入氩气的目的是___________；
②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是___________。
任务三：利用氢气
（4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。室温时溶解度：。
①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。
②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是___________。
25. 铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。
Ⅰ.认识铁
（1）图1为地壳中含量排前几位的元素，铁元素含量是位于第___________位的元素；图2是铁原子的结构示意图，图中x的数值为___________。
Ⅱ.冶炼铁
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图3所示。
（2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是___________。
（3）不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。
（4）对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢___________(填“高“或“低”)。
III.应用铁
（5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图4所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。
①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式___________。
②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是___________。
Ⅲ.铁锈蚀
铁生锈的原理：
（6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图5：
①实验所用三种溶液中，铁钉接触到___________溶液(填化学式)更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：___________。
IV.测含量
（7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。工业上常用重铬酸钾滴定法测定生铁中铁含量，实验如下：称取5.00g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)、过滤，向滤液中滴加指示剂和溶质质量分数为5%的K2Cr2O7标准溶液(密度近似1g/mL)，消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为84mL。
【资料】①反应原理：6FeSO4 + K2Cr2O7+ 7H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O
②K2Cr2O7的相对分子质量为294
请回答：计算该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格。(写出计算过程)

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