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2025-2026学年度第一学期期末学业质量测评
九年级化学试题
(考试时间60分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Na-23 C-12 O-16 H-1
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来成武县“美丽乡村”建设已成效显著，以实际行动践行了习主席的改善农村人居环境，建设宜居宜业美丽乡村的号召。下列有关说法正确的是
A. 煤炭燃烧产生的SO2和氮氧化物易形成酸雨
B. 二氧化碳会造成温室效应，因此二氧化碳是空气污染物之一
C. 提倡使用一次性木筷
D. 为了发展经济，应大力开发化石能源
2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A. 生铁 B. 黄铜
C. 铝合金 D. 纯铝
3. 下列物质不属于溶液的是
A. 生理盐水 B. 汽水 C. 牛奶 D. 碘酒
4. 下列物质中，能由金属与盐酸反应直接生成的是
A. B. C. D.
5. 中国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。下图是部分反应的微观过程图。下列对该反应过程的认识不正确的是
A. 该合成反应有助于实现“碳中和”
B. 甲乙过程都伴随着元素化合价的变化
C. 据甲过程能推断，甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素
D. 由反应a可推测，1个甲醇分子含有的氢原子数比1个甲醛分子的多
6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. C60是由60个碳原子构成的碳单质
B. 可用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C. 可通过闻气味鉴别CO和CO2
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 氢气点燃生成水——氢气和氧气的分子分解为氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成水分子
B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应——固体在溶液中以分子形式存在，反应速率大
C. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
8. 下列实践项目的设计方案不合理的是
选项 A B C D
项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 制作热敷袋 自制无壳鸡蛋(蛋壳主要成分是碳酸钙)
方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 将硝酸铵固体和水放入热水袋 将鸡蛋泡白醋里
A. A B. B C. C D. D
9. 《天工开物》对烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是
A. 用“泥固塞其孔”的主要目的是防止气体泄漏
B. 固体减少质量等于生成的CO2的质量
C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同
10. 下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是
A. 上述操作的正确顺序是④②①⑤③ B. 操作①、③中玻璃棒的作用相同
C. 本实验获得氯化钠一定是纯净物 D. 操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热
11. 下列对客观事实的解释不科学的是
A. 宋代名画《千里江山图》用矿石颜料绘制，流传至今色彩艳丽——矿石颜料化学性质稳定
B. 干冰可用于人工降雨——干冰升华吸热
C. 非遗“打铁花”选用生铁而非纯铁——合金的熔点比组分金属的熔点高
D. 点燃氢气前要先验纯——可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸
12. 某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g
B. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中溶解氯化钠固体
C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解
D. 将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大
13. 下列实验方案正确的是
A. 鉴别一氧化碳和二氧化碳
B. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C. 验证质量守恒定律
D. 证明铜生锈与水、氧气和二氧化碳有关
14. 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。关于下图所示实验描述不正确的是
A. 图2装置更环保，对环境污染更小
B. 图2中气球的作用是收集白烟五氧化二磷
C. 结合图像3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度
D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧
15. “形成化学观念，发展科学思维”是我们学习化学的目的。下列观念正确的是
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成反应是置换反应
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 兴趣小组做了两个实验(见图)，请回答问题。
（1）实验1：打开分液漏斗的旋塞(盐酸足量)，溶液中产生_______；短蜡烛火焰_______(选填“先”“后”)熄灭，原因是________(填序号)。
A．CO2不助燃且不能燃烧 B．密度比空气大 C．A和B
反应的化学方程式是______。
（2）实验2：随着反应的进行发现烧杯底部变黑，且长蜡烛先熄灭。黑色物质是______，这启示我们在火灾中正确的逃生方法是______。
17. 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从“煤→瓶装液化石油气(主要成分是丙烷和丁烯)→管道天然气”的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。
（1）蜂窝煤比煤块更易点燃，这是______(填序号)不同造成的。
A. 与氧气的接触面积 B. 氧气的浓度
（2）根据物质燃烧的化学方程式，推断X的化学式______。
（3）为了探究“瓶改管”的原因，同学们进行了以下分析和梳理，请你完善相关信息。
已知：在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
①请完成表中空格内容。
方程式 相关信息
A．每与____L恰好完全反应生成，释放约2000kJ的热量(标准状况) B．每________与恰好完全反应生成，释放约的热量
C．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量(标准状况) D．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量
②燃烧释放2000kJ的热量，必然会排放二氧化碳____g，对比和两种燃料，更低碳环保的是_______。等体积的和燃烧，_______消耗的氧气更多；
（4）液化石油气灶具改烧天然气时，需将进风口调_______(选填“大”或“小”)。
（5）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，可燃冰是在低温、高压下形成的，主要成分是甲烷水合物，下列说法不正确的是______(填序号)。
A. 可燃冰属于化合物 B. 可燃冰的开采可能会产生一系列的环境问题
C. 可燃冰非可再生能源 D. 是一种清洁能源，给人类带来了新的能源前景
18. 请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称______。实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）B装置作为发生装置的优点是______，C装置中存在的一处错误是_______。
（3）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水且密度比空气小，实验室常用氯化铵与氢氧化钙两种固体加热制取氨气。
①实验室制取氨气应选用的发生、收集装置是______(从A~F装置中选择)
②若用G装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
③当前，氨气作为燃料备受关注。2025年6月，全球首艘远洋氨燃料动力船“氨晖号”首航成功。氨气燃料与其它含碳燃料相比优点有_______(答一条即可)。
19. 海盐中往往含有大量泥沙、藻类、贝壳碎片。提取精盐时需先利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质(如贝壳、石子)，然后用饱和盐水冲洗盐粒表面洗涤脱杂。氯化钠是基础化工的“母料”，全球约60%的氯化钠用于工业生产，电解饱和氯化钠溶液可同时产出三大基础化工产品，化学方程式如下：。
（1）利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质方法叫______，采用饱和盐水冲洗盐粒表面的原因是_______。
（2）X应为______(填写化学式)。
（3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，该溶液溶质与溶剂的质量比为______，实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需玻璃仪器有______。
20. 稀土元素储量较少，化学性质一般比较活泼。我国2008年度国家最高科学技术奖获得者徐光宪院士和他的团队研发的稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素钪(Sc)，是新一代航空材料的关键元素。已知：钪是银白色金属，硫酸钪溶液无色透明。筱筱同学欲探究钪(Sc)与镁、铝三种金属的化学活动性顺序。请帮她完成实验。
【猜想】
（1）钪(Sc)与镁、铝的化学活动性顺序为
A．钪(Sc)、镁、铝 B．镁、钪(Sc)、铝 C．______
【设计实验并实验】
【实验分析】
（2）打磨金属片的目的是______。
（3）X是________。
A. 硫酸铝 B. 硝酸铝 C. 硝酸银
【实验结论】
（4）猜想______正确(填写序号)
【拓展延伸】
（5）若把打磨后的金属钪放入稀硫酸溶液中(图1)，实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。
（6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展对金属的需求量也在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：_______。
21. 二氧化碳(CO2)的捕集、利用与封存是应对全球气候变化、实现“碳中和”目标的关键技术体系之一。
（1）利用海洋吸收和封存二氧化碳。
海洋底部温度低、压强大，会使二氧化碳的溶解度_______(选填“增大”或“减小”)，但海水封存CO2会造成海水酸化，原因是____(用化学方程式表示)。
（2）利用碱性溶液吸收和封存二氧化碳。
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，化学方程式为，请计算：质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上能吸收二氧化碳的质量是多少？所得溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)

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