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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中一定不含氧气
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
2．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多
C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3．合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是
A． B． C． D．
富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。
4．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列叙述错误的是
A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水
C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料
6．新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是，NaCl、LiCl)制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是
A．水分子可表示为 B．锂离子可表示为
C．金属镁中镁元素的化合价为0 D．氯化钠由和构成
7．下列图示的实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．称量
C．读取液体体积 D．贮存氢气
8．下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、SO、Na+、OH- B．K+、Na+、CO、Cl-
C．K+、Fe3+、NO、SO D．Na+、Cl-、K+、NO
9．下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 相关说法 解释
A 碱具有相似的化学性质 碱溶液中都解离出了氢氧根离子
B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的粒子
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子变大
D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
10．下列属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．MgO
11．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是
A．化学观念：纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化
B．科学思维：质量分数可以表示元素的组成，和的混合物中，O元素质量分数一定为
C．科学探究与实践：某化合物与一定量的恰好完全反应，生成和，可推之该化合物中一定含有元素，可能含有O元素
D．科学态度与责任：捕获大气中的，使之转化为可作为燃料或粮食的有机化合物
12．某化学兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是我国台湾省等地区的主要土壤类型之一，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是
A．可以用pH试纸来测定赤红壤的弱酸度
B．赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在
C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物
D．可以通过熟石灰来调节改良赤红壤的酸碱环境
二、非选择题
13．硫酸锰广泛用于医药、陶瓷、食品等领域。以软锰矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：
资料2：不与碳反应，不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
(2)气体b有 。
(3)用稀硫酸浸取固体a时，发生的复分解反应的化学方程式是 。
(4)锰的金属活动性比铁强。向粗溶液中加入适量的________可将其纯化。（填序号）
A．锰 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液
(5)浓缩结晶后剩下的母液是的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
14．A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A（将物质与对应俗称连线） B
常向鱼缸内加入少量过氧化氢溶液，缓慢产生O2。 （1）H2O2属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）该反应的化学方程式为 。
15．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
已知浓氨水为常见的碱。
(1)“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是 。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为 。
(2)反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为 。反应器1中搅拌器相当于实验室中的 （仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （操作名称）。
(3)反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)反应器3：发生反应的化学方程式为 （填化学式），属于 反应（填基本反应类型）。
(5)“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
16．用传感器测得氢氧化钠溶液与盐酸在烧杯中反应的pH变化，如图所示。
反应的化学方程式为 ，该实验是将 (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中，若向实验过程中的溶液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，则该溶液在 点(从A、B、C中选)。
17．垃圾是放错位置的资源，废旧电器可以变废为宝。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下探究。已知：硫酸镍（化学式为）能溶于水。
探究一：探究锌、铜、镍三种金属在水溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
(1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体，另一支试管中无明显变化 猜想 正确。 镍与硫酸铜反应的化学方程式是
探究二：兴趣小组向盛有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
(3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中溶质有 （至少写2种）。
(4)写出步骤①中有锌参加反应的化学方程式：
18．某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，然后在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，所得质量为m2，根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条质量，而实验事实是m2【实验2】探究镁与稀盐酸反应
将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中(如图1)，再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测量密闭容器内压强与时间的关系如图2所示：
(2)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(3)根据图2信息，小组同学得出如下结论，其中正确的是_____(填字母序号)。
A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束
B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与稀盐酸反应放热
C．d点溶液中一定含有MgCl2和HCl
(4)实验2结束后，有同学发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”，经查阅资料得知，该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，于是小组同学取少量灰白色沉淀在试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 。
19．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。

(1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。
(2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率()随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 。
(3)“消化”过程应注意安全，原因是 。“碳化”时若酸性强的时候，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏 (填“低”或“高”)。
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。
20．某实践小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
(1)下列不属于燃烧共有的特征是________（填字母序号）。
A．发光 B．放热 C．生成二氧化碳
(2)如图所示的实验可探究燃烧的条件（已知白磷的着火点是40℃）。
①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是什么？ 。
②请写出白磷燃烧的化学方程式 。
(3)实践小组调查可知：家用燃料变迁的主要过程如下图，
①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有哪些？ 。
②古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质。
i．石英方舟上下方均能出现红色物质，请解释其中的原因 。
ii．请设计实验证明残留固体中是否含有氧化铜 （写出试剂和现象即可）。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 。
(4)据了解2024年河南人均天然气使用量约为50kg（为方便计算数据略有调整）其中含量为96%，请计算，2024年河南人均燃烧产生的质量为多少？
21．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)盐酸、硫酸均可以用于除铁锈，因为酸溶液中都含有相同的 (填离子符号)。
(2)氢氧化钠常用于去除厨房油污，但久置于空气中也会变质，请写出其变质的化学方程式： 。
(3)利用数字化实验设备测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如下图所示。
①该反应的化学反应方程式为 。
②该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
③c点溶液中的钠离子个数 (填“大于”“等于”或“小于”)a点溶液中钠离子的个数。
(4)20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：a．加入足量水充分溶解；b．加入过量的氢氧化钠溶液；c．加入过量的氯化钡溶液；d．加入过量的碳酸钠溶液；e．过滤；L向滤液中加入适量盐酸；g．蒸发、结晶。
①写出过滤时需要用到的玻璃仪器： (写出一种即可)。
②加入过量碳酸钠溶液的作用是什么 ？
(5)在“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的气体(已知：LiOH的化学性质与NaOH相似)。请计算吸收需要LiOH的质量。
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C B B C D A D
题号 11 12
答案 C D
1．C
【详解】A、置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物” 的反应，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如属于分解反应，不是置换反应，推理错误。
B、带火星的木条不复燃，不能说明集气瓶中一定不含氧气，也可能是氧气浓度较低，例如空气中含有氧气，但带火星的木条在空气中不会复燃，推理错误。
C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。
D、与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐（如碳酸钙）等，它们与盐酸反应会生成二氧化碳气体，推理错误。
故选C。
2．C
【详解】A、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
B、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、厨房中用食醋除铁锈，食醋中含醋酸，铁锈主要成分是氧化铁，醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意；
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选：C。
3．D
【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、NH4NO3只含有其中的氮元素，不属于复合肥，该选项错误；
B、Ca3(PO4)2只含有其中的磷元素，不属于复合肥，该选项错误；
C、K2SO4只含有其中的钾元素，不属于复合肥，该选项错误；
D、KNO3含有其中的钾元素和氮元素，同时具备两种营养元素，属于复合肥，该选项正确。
故选D。
4．C 5．B 6．B
【解析】4．根据方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。
5．A. 富氢水含氢气，氢气由氢分子构成，所以富氢水中含有氢分子，A正确；
B. 常温常压下氢气难溶于水，B错误；
C. 镁在金属活动性顺序表H之前，则镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C正确；
D. 由图可知镁可储氢，是储氢材料，D正确。
故选B。
6．A. 水分子表示为H2O，A正确；
B. 在LiCl中，氯显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则锂是+1价，则锂离子是Li+，B错误；
C. 单质中元素化合价为0，金属镁中镁元素化合价为0，C正确；
D. 氯化钠由Na+和Cl 构成，D正确。
故选B。
7．C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
D、氢气的密度比空气小，贮存氢气的集气瓶应倒放在桌面上，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】pH<7说明溶液呈酸性，含有氢离子。
A、铜离子是蓝色的，氢离子与氢氧根离子生成水、氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜沉淀，均不能共存，故选项错误；
B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能共存，故选项错误；
C、铁离子是黄色，不是无色溶液，故选项错误；
D、离子间结合不会生成水、气体或沉淀，且溶液为无色，故选项正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都解离出了氢氧根离子，选项正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的带电粒子，选项错误；
C、用水银体温计测量体温，水银柱上升，原因是温度升高，原子间的间隔变大，选项错误；
D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者物理性质差异较大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误，故选A。
10．D
【详解】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A、CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物。
B、SO2 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物。
C、P2O5 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物。
D、MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。
故选D。
11．C
【详解】A、纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH。Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH： ；NaOH与CO2反应可生成Na2CO3： ，因此纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化，该说法正确；
B、NaOH中氧元素质量分数为，MgO中氧元素质量分数为，所以NaOH和MgO的混合物中，无论二者比例如何，O元素质量分数一定为40%，该说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变。反应物中，O2只含氧元素，生成的CO2中碳元素质量为，H2O中氢元素质量为，碳、氢元素质量之和为，等于化合物质量，所以该化合物中一定含有C、H元素，不含O元素，该说法错误；
D、捕获大气中的CO2，将其转化为可作为燃料或粮食的有机化合物，符合科学态度与责任这一核心素养要求，该说法正确。
故选C。
12．D
【详解】A.pH试纸只能测定溶液的pH，且测定的结果只能是整数，故选项做法法错误，不符合题意；
B.铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素主要是以化合物的形式存在，故选项说法错误，不符合题意；
C.赤红壤是酸性土壤，所以不适合种植碱性条件下生长的农作物，故选项说法错误，不符合题意；
D.赤红壤的pH为5.0~5.5之间，属于酸性土壤，所以可通过熟石灰氢氧化钙来改良，故选项做法正确，符合题意；
故选D。
13．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)二氧化碳和一氧化碳
(3)MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
(4)A
(5)饱和
【详解】（1）将软锰矿和煤炭粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，将氧化铁还原为铁，同时都生成二氧化碳，因为加入的煤炭过量，反应生成的二氧化碳在高温条件下可能和碳反应生成一氧化碳，因此气体b有二氧化碳和一氧化碳；
（3）固体a是MnO、Fe和SiO2等，用稀硫酸浸取固体a时，铁与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，二氧化硅与硫酸不反应，MnO与硫酸反应生成复分解反应生成MnSO4和H2O，反应的化学方程式是MnO+H2SO4═MnSO4+H2O；
（4）A、锰的金属活动性比铁强，向粗MnSO4溶液中加入适量的锰，锰可以将溶液中的铁等比锰活动性弱的金属杂质置换出来，从而将其纯化，故A正确；
B、氢氧化钠溶液会与MnSO4反应生成氢氧化锰沉淀，不能纯化MnSO4溶液，故B错误；
C、氢氧化钡溶液会与MnSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化锰沉淀，不能纯化MnSO4溶液，故C错误；
故答案为：A；
（5）浓缩结晶是使溶质从溶液中析出的过程，当有晶体析出后，剩下的母液是不能再溶解该溶质的溶液，即MnSO4的饱和溶液。
14． 纯净物
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种强碱；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水剧烈反应生成熟石灰（氢氧化钙）；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，在生活中常用于烘焙做膨松剂等。
作图为：。B、过氧化氢只由一种物质组成，有固定的化学式，符合纯净物的定义，所以属于纯净物。
过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，化学方程式为。
15．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 SO2
(2) +6 玻璃棒 过滤
(3)
(4) H2O 置换
(5)浓氨水
【详解】（1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MoS2，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2。
（2）在MoO3中，氧元素化合价为 2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6；
反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；
要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2MoO4 和HCl，生成物是H2MoO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个Mo原子、3个O原子，反应后已知有1个Mo原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2 O；
该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MoO3 ）反应生成另一种单质（Mo）和另一种化合物（H2 O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2，浓氨水为碱溶液，SO2 能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2，减少其对环境的影响。
16． NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸 A
【详解】氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。由图像可知，反应开始前溶液的pH大于7，呈碱性，随着反应进行，pH逐渐减小，所以该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。向实验过程中的溶液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠（NaOH），因为氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，说明此时溶液呈碱性，溶液pH大于7，对应图像中的A点。
17．(1)
(2) 一
(3) 、、
(4)
【详解】（1）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，则还可能为Ni>Zn>Cu。
（2）镍能将铜从其化合物溶液中置换出来，但不能将锌置换出来，则说明镍比铜活泼，但没有锌活泼，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为Ni+CuSO4=NiSO4+Cu。
（3）将镍放入稀硫酸中，镍表面有气泡，说明镍能和硫酸反应，则步骤①中，加入过量的稀硫酸，镍、锌都能和硫酸反应，则得到的A中只有铜；溶液B中有反应生成硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸。
（4）步骤①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
18．(1) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光并产生大量白烟 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)AB
(4)取少量洗净的灰白色沉淀于试管中，加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红
【详解】（1）镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，由于反应是在空气中进行，导致m2（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）A、c点时镁条与稀盐酸反应恰好结束，因为此时锥形瓶内压强最大，正确；
B、cd段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与盐酸发生了放热反应，正确；
C、加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含有HCl，错误；
故选AB；
（4）碱式氯化镁受热易分解生成MgO和HCl气体，HCl气体能使润湿的紫色石蕊滤纸条变红，则可设计实验如下：取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。
19．(1)建筑材料
(2)950℃和5h
(3) 氧化钙与水反应放出大量的热 低
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，则减少的质量为生成的CO2质量，即CO2质量；
设参加反应的碳酸钙的质量为

该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为96.6%。
【详解】（1）根据图1 可知，轻质碳酸钙在建筑材料领域应用最广泛；
（2）根据图3可知，950℃煅烧5h烧失率达到最大，并随时间增长基本变化；
（3）“消化”过程是氧化钙与水反应，此反应放出大量的热，故“消化”过程应注意安全；“碳化”时若酸性强的时候，会有碳酸钙转换成碳酸氢钙，故轻质碳酸钙的产率偏低；
（4）见答案。
20．(1)C
(2) 从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面）
(3) 碳、氢、氧或C、H、O 碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝 相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少
(4)解：天然气中甲烷的质量=50kg×96%=48kg
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=132kg
答：人均燃烧甲烷产生的二氧化碳的质量为132kg。
【详解】（1）A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
B、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
C、燃烧不一定生成二氧化碳，如硫燃烧生成二氧化硫，氢气燃烧生成水，选项错误，故填C。
（2）①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是从左侧导管通入氧气或空气，或拉动燃烧匙将白磷露出水面，使白磷与氧气接触发生燃烧，故填从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
（3）①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，由质量守恒定律可知，秸秆中一定含有的元素有碳、氢、氧，故填碳、氢、氧或C、H、O。
②i、古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察石英方舟上下方均能出现红色物质，原因是碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故填碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜。
ii、氧化铜能够与酸反应生成铜盐和水，铜盐溶于水后溶液呈蓝色，则证明残留固体中是否含有氧化铜的方法是取样品加入足量稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝，证明残留固体中含有氧化铜，故填稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝。
③由图可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，且天然气燃烧后排放出的有害气体（二氧化硫）少，所以家庭燃料从煤升级到天然气，故填相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少。
（4）见答案。
21．(1)H+
(2)
(3) 稀盐酸 等于
(4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 除去氯化钙和过量的氯化钡
(5)解：设吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为x
x=96g
答：需要氢氧化锂的质量为96g。
【详解】（1）盐酸、硫酸均可以用于除铁锈，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子，故填：H+；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
（3）①该反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
③将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故c点溶液中的钠离子个数等于a点溶液中钠离子的个数；
（4）①过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
②初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：a．加入足量水充分溶解；b．加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁，可除去镁离子；c．加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸根离子；d．加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
（5）见答案。

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