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高一化学 试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 金属材料在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列不属于金属材料的是
A．用作外墙涂料的红色颜料氧化铁 B．制造地铁列车车体的不锈钢 C．制造喷气式飞机的发动机叶片的镍钴合金 D．铸造下水井盖的生铁
2. 下列可表示“物质的量浓度”单位的是
A．g/mol　　　　 B．mmol/L　　　　 C．L/mol　　　　 D．g/L
3. 实验中遇到加热操作或用到温度较高的仪器，应避免直接触碰，下列表示注意“热烫”的图标是
4. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NO → NO 　　　 B．HClO→ HCl　　　
C．S → SO 　　　 D．Na → Na O
阅读下列材料，完成下面5~6小题。
近期，中国科学家通过模拟月壤成分制成“月壤砖”，并在空间站完成舱外暴露实验后搭乘神舟二十一号飞船顺利返回地球。研究表明，嫦娥六号月壤样品中含钾（）、钍（）、铀（）等元素以及铝氧化物（）、钙氧化物（）和铁氧化物（）。
5. 下列说法正确的是
A．的中子数为142　　　　
B．和互为同位素
C．的结构示意图：
D．、、三种元素均为副族元素
6. 下列说法不正确的是
A. 为两性氧化物
B. 可用作干燥剂
C. 不稳定，在空气里受热可被氧化为
D. 上述三种氧化物均能与水反应生成对应的氢氧化物
7. 火法炼锌反应的化学方程式：，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A. B.
C. D.
8. 我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识，如北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 将蓝草浸泡在水中进行发酵，该过程没有涉及化学变化
B. 打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于搅拌操作
C. 经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛与漏斗的作用相似
D. 蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程破坏了水分子之间的化学键
9. 劳动创造美好生活，化学知识在不同职业中有着广泛应用。以下关联中，不正确的是
选项 化学与职业 工作示例
A 化工工程师 设计以硫黄为原料制备硫酸的工艺流程，并监控生产过程
B 水质检验员 利用化学分析仪器等对水样中、等进行检测
C 测试工程师 对不锈钢的主要合金元素和的含量进行定量分析
D 科技考古研究人员 利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
10. 原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，的核外电子总数与电子层数相同，是地壳中含量最多的元素，、同族，的最外层电子数等于与的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 最高化合价：
B. 酸性：
C. 非金属性：
D. 原子半径：
11. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是
A. 工业上制硝酸的基础是氨的催化氧化：
B. 制备消毒液（主要成分是）：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂焊接钢轨：
12. 下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A. 使石蕊变红的溶液中：、、、
B. 含有 溶液中：、、、
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、
D. 的水溶液中：、、、
13. 下列说法不正确的是
A. 实验甲可用于探究同主族元素性质的递变性
B. 实验乙可用于验证氨与硝酸的反应
C. 实验丙利用pH计测量水样的酸度
D. 实验丁可用于验证氨气易溶于水
14. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 二氧化硫可作食品添加剂
B. 硝酸铵常用来加热制氨气
C.Ti-Fe合金可用于储存氢气
D. 硫酸铜可以和石灰乳混合制成农药
15. 下列有关物质的性质、用途均正确且相关的是
A. 二氧化硫能与某些无色物质生成有色物质，因此常用来漂白纸浆
B. 钠钾合金导电性较好，故可用作核反应堆的传热介质 浙考神墙750
C. 碳酸氢钠能中和酸并受热分解产生无害气体，故可用作焙制糕点的膨松剂
D. 氨气液化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂
阅读下列材料，完成下面16~18小题：
是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示：
16. 下列关于 的说法正
A. 固体属于电解质，所以能导电
B. 固体在通电条件下产生了可以自由移动的 和
C. 加热至熔融可以克服 固体中钠离子和氯离子之间的静电作用
D. 溶液能导电，是因为存在自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
17．设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g 中含有原子的数目为
B．标准状况下，2.24L 与 溶液反应转移电子的数目为
C．0.1mol/L 溶液中，含有 的数目为
D．Na与 反应，每生成0.1mol NaH，需断裂H-H共价键数目为
18．某工业废水中存在大量的 、、、，欲除去其中的 、，设计工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．试剂a是
B．实验室进行操作x时要用到玻璃棒和分液漏斗
C．试剂c的作用只是除去过量的
D．通过蒸发结晶从溶液b中获得氯化钠固体
19．采用 与 在一定条件下反应可合成化合物X（化学式为 ，也可视为 ），下列说法不正确的是
A．合成化合物X的反应中， 为氧化剂
B．化合物X具有强还原性
C．化合物X水溶液呈碱性
D．化合物X与足量盐酸反应：
20．同学们研究 溶液与 溶液反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。
实验序号 I II
实验过程 滴加10滴（约0.3mL） 溶液
5mL酸性 溶液（ 酸化至pH=1） 滴加10滴（约0.3mL）酸性 溶液（ 酸化至pH=1）
5mL 溶液
实验现象 紫色略变浅（pH<；2），生成棕褐色沉淀（） 溶液呈淡黄色（pH≈7），生成浅粉色沉淀（）
资料：①pH越小，酸性越强。
② 在强酸性条件下被还原为 ，在近中性条件下被还原为 。
③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是
A．结合实验现象可推测I中被氧化成
B．实验I的现象与资料②存在差异，其原因是新生成的产物（）与过量的反应物（）发生反应：
C．实验II中除了生成硫，为验证是否还有生成，可取反应后的少量溶液于试管中，加盐酸酸化，再加入适量溶液，观察是否出现白色沉淀
D．实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性等因素有关
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21．（8分）2025年12月5日17时00分，快舟一号甲运载火箭在酒泉卫星发射中心成功将交通星座VDES卫星A星、B星发射成功。快舟一号采用4级串联结构，一二三级采用固体火箭发动机，四级采用常温液体发动机，使用一甲基肼（）作为燃烧剂，四氧化二氮（）作为氧化剂，反应生成、等无毒无害物质。请回答：
（1）的结构式为：；用电子式表示的形成过程：。
（2）火箭发动机点火后，起初会产生一种红棕色气体，该气体是：。
（3）一甲基肼与四氧化二氮反应的化学方程式是：。
22．（8分）通过对传统含硫火药的燃料进行改进，可制得环保烟花。某环保烟花药剂主要成分为硝酸锶（）、高氯酸钾（）和纳米铝粉（），燃放时发生如下反应：
。
（1）请补全上述反应并配平，该反应中高氯酸钾（）的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），在高温下呈现火焰。
（2）与传统含硫烟花（）相比，该环保烟花的优点是。
（3）为了检验燃烧残渣中是否含有未反应完的，同学甲设计如下实验方案：取适量燃烧残渣，用稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入淀粉 - KI溶液，观察到溶液显蓝色，证明燃烧残渣中含有未反应的。同学乙认为该实验方案不合理，理由是。
23．（8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
请回答：
（1）步骤I的化学方程式是：。
（2）下列说法不正确的是。
A. 步骤I将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 B. 步骤II中的SO 能完全转化为SO
C. 为节约成本，步骤III也可选用H O作吸收剂 D. 上述过程中采用了多种措施提高生产效率
（3）生产过程中产生的尾气可用次氯酸钠的碱性废水处理，以减少空气污染，处理流程如下：
写出SO 在脱硫时发生反应的离子方程式 。温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，分析温度不宜过高和过低的原因 。
24.（10分）化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为CO（NH ） （尿素）】中的氮含量，实验涉及如下步骤（实验过程中，不考虑杂质的反应）：
①准确称取10.0 g化肥固体样品溶于水，定容至100 mL；
②用25.00 mL 0.1000 mol·L 稀硫酸吸收NH ；
③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.1000 mol·L NaOH溶液中和过量的稀硫酸，重复3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为V mL；
⑤取10.00 mL化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫酸铵。
（1） “步骤①” 需要使用到的下列仪器是 （写仪器名称）。
（2）正确的操作顺序为：①→ → → ② → 。（填序号）
（3） “步骤③” 中发生反应的离子方程式为 。
（4）计算该化肥中氮（N）的质量分数为 %（含V代数式表示，要求化简）。
（5）某同学其他操作均正确，仅 “步骤①” 定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含量 （填 “偏大”“偏小” 或 “不变”）。
25.（6分）某同学设计实验确定Cu（NO ） ·xH O的结晶水数目。称取样品7.26g，加热使其完全分解，所得产物为Cu O、NO 、O 和H O，其中Cu O、H O的质量分别为2.16g和1.62g。计算：
（1）H O的物质的量为 。
（2）x = 。
（3）写出该分解反应的化学方程式 。
高一化学答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C A D C B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A A B C D D D C
二、非选择题（共5小题，40分，每空2分）
21.8分 （1） （2分） （2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
22.10分（1）；（2分） 氧化剂：（2分） 紫色（2分）
（2）纳米铝粉燃烧更完全，减少未燃尽颗粒；减少二氧化硫的排放（2分）
（3）可能有剩余，酸性条件下，生成的也能氧化KI生成，使淀粉溶液显蓝色。（2分）
23.8分（1）（若在有的基础上写出其他合理产物，并配平，也给2分）
（2）BC（2分）
（3）（2分）
温度过高，会使的溶解度减小，受热分解，温度过低，减慢反应速率。（2分）
24.10分（1）100mL容量瓶（2分）
（2）⑤③ ④ （2分）
（3） （2分）
（4）（7 - 0.14V）（2分）
（5）偏小（2分）
25.6分（1）0.09 mol （2分）
（2）3 （2分）
（3）（2分）

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