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云南宣威市第七中学2025-2026学年高二上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
B．28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ
C．
D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量
2．热化学方程式 表示
A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量
B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量
C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量
D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量
3．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．从中间体到产物，无论从稳定性还是速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．其他条件不变，加入适量可有效提高总反应速率
C．升高温度，X、Y的生成速率均增大
D．一定条件下，适当加热可提高X的产率
4．恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
A．
B．反应速率：
C．点对应的化学平衡常数：
D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
5．下列有关说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
D．1mol在不同状态时的熵值：
6．关于工业合成氨，下列说法错误的是
A．净化和，能防止杂质对催化剂产生影响
B．通过添加适度过量的来提高的转化率
C．高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率
D．研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗
7．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．HF=H++F-
C． D．
8．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是
A．
B．①点溶液中存在
C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的相等
9．肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．b为负极
B．b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为
C．a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
10．利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．W为正极
B．电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高
C．a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．W极的电极反应式为
11．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计如图所示的装置。下列有关说法中正确的是
A．金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M
B．钢铁输水管表面发生还原反应
C．铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果
D．若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极
12．前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是
A．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．简单离子半径：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．可通过电解Y与Z形成化合物制备Y
13．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．为极性分子，而为非极性分子
B．和空间构型均为三角锥形
C．比难水解
D．和的水解反应机理不同
二．填空题
1．含及的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
(1)金属铜在元素周期表 区，基态的核外电子排布式为 ，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会 (填“吸收”或“释放”)能量。
(2)热稳定性：，从结构角度上看，其原因是 。键角 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是 ，的立体构型为 ，属于非极性分子的是 。
(4)第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有 种。
2．原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。
(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。
(2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。
(3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。
(4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。
(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。
A． B．
C． D．
三．解答题
1．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为 。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() a b c
则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) 。
(4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) △H= kJ·mol-1。
2．钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：
已知：常温时相关物质的溶度积
化学式
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置 ，Co2+价层电子的电子排布图为 。
(2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为 。
(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式 。
(4)反萃取的目的是 。
(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是 。
(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式 。
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云南宣威市第七中学2025-2026学年高二上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．C
2．C
3．B
4．B
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．C
11．B
12．D
13．C
二．填空题
1． ds 1s22s22p63s23p63d10 释放
(2) 氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大 大于
(3) 、 正四面体形
(4)2
2． 2 1
(2) 球形
(3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定
(4) > Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能
(5)CD
三．解答题
1．C
(2)172.5kJ
(3)(a + 3b - 6c)
(4) < -160
2． 第4周期第Ⅷ族
(2)
(3)
(4)使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀
(5)取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
(6)
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