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浙江省宁波市2025-2026学年高一上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．下列物质属于碱性氧化物的是
A．CaO B．Al2O3 C．SiO2 D．H2O
2．下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
3．下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．K2SO4 C．NH3 D．Cu
4．下列关于气溶胶的说法不正确的是
A．气溶胶属于混合物 B．云、雾属于气溶胶
C．气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D．气溶胶的分散剂是气体
5．某溶液中含有大量的Ca2+、、Cl-，还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ag+ C． D．Mg2+
6．下列说法不正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．O2与O3互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素 D．15N的核外电子数与质子数相同
7．下列化学用语表示不正确的是
A．HCl的分子结构模型：
B．氧原子的结构示意图：
C．HNO3的电离方程式：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
8．下列有关合金的说法正确的是
A．氮化硼陶瓷属于合金 B．合金的熔点一定比各成分金属的低
C．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 D．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．液氨具有还原性，可用作制冷剂
C．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料
D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂
10．下列有关钠的化合物的说法不正确的是
A．NaClO是漂白液的有效成分 B．Na2SO3在空气中易被氧化
C．保存Na2O2需隔绝空气 D．NaHCO3固体溶于水放出热量
11．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．氯水能使干燥的有色布条褪色
B．氯水中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀
C．强光照射氯水，一段时间后，溶液酸性减弱
D．往氯水中加入足量NaOH溶液，溶液颜色褪去
12．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是
A．点燃H2前，先进行验纯
B．金属钠着火，可用干沙灭火
C．蒸发结晶实验中，可用坩埚钳将热的蒸发皿夹持到陶土网上冷却
D．焰色试验时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
13．下列有关工业生产的说法不正确的是
A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉
B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸
C．用氧化钠与水反应制取氢氧化钠
D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥
14．除去下列括号内的杂质，可加入的试剂正确的是
选项 需除杂的物质 试剂
A Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液
B Cl2(HCl) Na2CO3溶液
C NaCl溶液(NH4Cl) KOH溶液
D FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法不正确的是
A．酸性：H2SiO3>H3PO4 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C．热稳定性：HCl>H2S D．沸点：Br2>F2
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
B．铜与浓硝酸反应：
C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
D．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
17．下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是
A．实验室制备氯气 B．验证铁与水蒸气反应生成H2
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．证明碳酸氢钠受热易分解
A．A B．B C．C D．D
18．下列说法正确的是
A．HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H
B．NaCl固体溶于水时，离子键断裂，形成水合离子
C．液态水变成水蒸气时破坏了O-H键
D．非极性键只存在于单质分子中
19．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，反应可以制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是
A．Na2SO3发生氧化反应 B．H2SO4既不得到电子也不失去电子
C．反应产物ClO2具有较强氧化性 D．还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1
20．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>W B．元素的最高正化合价：Y>X>Z
C．Z的单质可以在X2中燃烧 D．ZW2是含有共价键的离子化合物
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g N2中含有的电子数为7NA
B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
D．28g Fe粉和足量S粉完全反应，转移的电子数为1.5NA
22．黑木耳中富含铁元素。“Chemistry”小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下(灼烧能将铁元素转化为铁的氧化物)：
下列说法不正确的是
A．灼烧时需要使用坩埚，且不宜近距离观察
B．操作X为过滤
C．酸浸时可用硫酸
D．取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明黑木耳中含有三价铁
23．如图是铁元素的部分物质“价—类”二维图(“盐”为盐酸盐)，下列说法正确的是
A．a分别与Cl2、盐酸反应都能得到g
B．e可通过化合反应得到d
C．b在空气中受热能迅速生成c
D．在g中加入适量a，充分反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则消耗的n(a)：n(g)=1：5
24．利用硫碘循环可以处理H2S气体，其方法如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中H2SO4被还原为SO2
B．过程Ⅰ、Ⅱ的反应设备不宜使用铁质材料
C．过程Ⅱ的反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D．处理1mol H2S气体最终需要消耗1mol I2
25．用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣的主要成分是CaCO3
B．应先通入NH3，再通入CO2
C．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为1：1
D．某温度下，测得(NH4)2SO4样品完全分解后质量降低12.9%，则分解所得固体为NH4HSO4
二．填空题
1．完成下列问题。
(1)①亚硫酸的化学式是 。
②在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，实验现象是 。
(2)向KBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是 。
(3)工业上用粗硅制备高纯硅，涉及的主要反应有：
①、②，
反应①中的还原剂是 ；反应①、② 互为可逆反应(填“是”或“不是”)。
三．解答题
1．在下图所示的物质转化关系中，常温下气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的相对分子质量比D大16(反应条件和部分生成物未列出)。
请回答：
(1)物质B所含元素在周期表中的位置是 。
(2)A的电子式是 ，D的化学式是 。
(3)如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体A，可实现喷泉实验，说明气体A具有 的性质。
(4)E+F→G的离子方程式是 。
(5)下列说法正确的是___________。
A．D在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨
B．沾有G浓溶液的玻璃棒靠近A有白烟生成
C．常温下，铁与G的浓溶液不会反应
D．G一般保存在棕色试剂瓶中
2．为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。
实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下：
实验二：Na2S溶液有淡黄色沉淀生成
实验三：硫酸酸化的KMnO4溶液无沉淀生成紫红色变浅，有淡黄色沉淀生成
请回答：
(1)与实验一安全注意事项有关的图标有 。
A．锐器 B．热烫
C．洗手 D．护目镜
(2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。
(3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。
(4)下列有关说法不正确的是___________。
A．实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同
B．根据实验二可知，在Na2S和Na2SO3混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀
C．实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验
D．实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验
(5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5H2SO3+2S2-=3S↓+4X+3H2O，X为 。
3．“Chemistry”小组将粗盐(含、Ca2+、K+、Mg2+等杂质)按下面的流程进行精制(所加试剂均足量)，并用所得精盐配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液。
请回答：
(1)加入试剂④稀盐酸后反应的离子方程式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．试剂①和③顺序不可以对换 B．滤渣b中含有两种难溶物
C．加入试剂③的目的是除去Mg2+ D．“一系列操作”是蒸发结晶、干燥
(3)配制500mL 0.40mol/L NaCl溶液，需称量精盐的质量为 g。
(4)配制NaCl溶液的部分实验步骤如下，请补全第Ⅱ步的实验操作。
Ⅰ．在烧杯中把称量的NaCl加水溶解，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
Ⅱ．用少量蒸馏水洗涤 和 2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
Ⅲ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
……
(5)配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏小的是___________。
A．检漏清洗后容量瓶未干燥
B．配制时俯视容量瓶上的刻度线
C．溶液沿玻璃棒注入容量瓶时有少量液体溅出
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
四．计算题
1．“Chemistry”小组为测定某食用碱(Na2CO3和NaHCO3混合物)中各成分含量，进行了如下实验(以下气体体积的测定均在常温常压下，且不考虑气体的溶解)。
实验一：称取a g食用碱充分加热，固体质量减少3.1g。
实验二：①称取1.06g Na2CO3与足量稀硫酸反应，收集到240mL气体。
②称取4.53g食用碱与足量稀硫酸反应，收集到1200mL气体。
请回答：
(1)a g食用碱中含有的NaHCO3的质量是 g。
(2)通过实验二，可测得常温常压下的气体摩尔体积是 L/mol。
(3)通过实验二，测得食用碱中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比是 。
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浙江省宁波市2025-2026学年高一上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．A
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．A
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．C
14．A
15．A
16．B
17．B
18．B
19．D
20．C
21．A
22．D
23．B
24．D
25．C
二．填空题
1．(1) H2SO3 生成红褐色沉淀
(2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3) Si 不是
三．解答题
1．(1)第二周期第ⅥA族
(2) NO
(3)极易溶于水
(4)
(5)ABD
2．(1)BCD
(2) 分液漏斗 尾气吸收处理
(3)
(4)AC
(5)
3．(1)H++OH-=H2O、
(2)BCD
(3)11.7
(4) 玻璃棒 烧杯内壁
(5)CD
四．计算题
1．(1)8.4
(2)24.0
(3)3:7
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