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江西南昌市外国语学校2025-2026学年上学期2月期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸
B．原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀
C．甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同
D．有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得
2．下列图示或化学用语表述正确的是
A．NaH的电子式： B．CH2BrCH2Br的系统命名：二溴乙烷
C．OF2的VSEPR模型为 D．p-pπ键的电子云形状：
3．下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入稀硫酸：
B．用酸性标准溶液滴定草酸：
C．用溶解：
D．将过量通入漂白粉溶液中：
4．毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为
B．能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C．既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键
D．该物质存在2个手性碳原子
5．从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动
B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱
D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
A．A B．B C．C D．D
6．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A．单质沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于P、Q之间的有4种
C．键角： D．的一种氧化物有漂白性
7．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体
C．实验室制氨气 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A B．B C．C D．D
8．羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
A．M极电极反应式：
B．电极电势：N>M
C．每处理甲醛，理论上有0.8molH+透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6
9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A．Q的化学名称为甲基丙醇
B．在酸性条件下，M可水解生成
C．K中氮原子的杂化方式为杂化
D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
10．(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是
A．铜催化剂参与化学反应
B．该反应历程图中的最大能垒为1.19eV
C．1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量
D．升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小
11．用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。
②常温下， 。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4
B．“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH
C．“转化”的总反应方程式为：
D．当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12
12．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
13．一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．与的空间结构相同，键角不等
B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为
C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D．晶体的密度为
14．常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。
已知，的分布系数。
下列叙述错误的是
A．曲线m为的变化曲线
B．c点的pH=5.5
C．b点存在
D．水的电离程度：a=b>c
二．解答题
1．可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是，有毒：
②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
(1)仪器X的名称是 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却
C．加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为 。
2．中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1)Ti位于元素周期表 区。
(2)在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过 方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式： 。
(3)“水浸”时的正确加液操作方法为 。
在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和 。
(4)“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有 。(两点即可)
(5)写出“水解”工艺的化学方程式： 。
(6)青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为 。
3．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质
燃烧热 -2219.9 -2058.0 -285.8
回答下列问题：
(1)主反应的 。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有 。
A．恒压通入适量　　　B．加入适量
C．提高的表面积　　　　D．加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
4．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B→C实现了由 到 的转化(填官能团名称)。
(2)C→D化学方程式为 。
(3)F→G的反应类型为 ，M→N的反应类型为 。
(4)E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为 。
(5)参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。
①反应物W的手性碳个数为 个。
②W→X化学方程式为 。
③Y的结构简式为 。
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江西南昌市外国语学校2025-2026学年上学期2月期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．C
11．D
12．A
13．C
14．D
二．解答题
1．圆底烧瓶
(2)E→C→D
(3)BC
(4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
(5)ABC
(6)99%
2．d
(2) 加热、搅拌、鼓气泡等 FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+2H2O+FeSO4
(3) 向水中加入“酸溶”混合物 、
(4)通过减压降低蒸发温度，避免失去结晶水；通过抽真空减少氧气对Fe2+的影响，避免被氧化；加快蒸发速度， 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行
(5)
(6)2：1
3． +123.9 高温
(2) i 17.6% AB
(3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降
(4)
4． 酯基 羟基
(2)2+2
(3) 取代反应 加成反应
(4) 、
(5) 2
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