资源简介

2025——2026 学年度第一学期期末高一调研测试
化学试题
2026.02
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页。满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题
卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写
在答题卡规定的位置。
3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改
动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色
墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ba
137
一、单项选择题（本题包括 13 小题，每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共
39 分）
1．下列物质属于电解质的是
A．SO2 B．漂白粉 C．NaHCO3 D．Cu
2．反应 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 应用于航天工业。下列说法正确的是
A．N2H4的电子式是 B．H2O 是共价化合物
C D 8 14．氧原子的结构示意图： ．中子数为 的氮原子： 8 N
3．下列由铜屑制取少量 SO2并得到 CuSO4·5H2O 晶体的实验，能达到目的的是
试卷第 1 页，共 9 页
A．用装置甲制备 SO2 B．用装置乙收集 SO2
C．用装置丙过滤得到 CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得 CuSO4·5H2O
4．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．SO 氧 化 钙溶2 液 CaSO3 氧 气 CaSO4 B．FeS2
氧 气 水
高温 SO3 H2SO4
C 铁．MgCl2 石 灰 乳 Mg(OH) 煅 烧 MgO D．HClO 光2 照 Cl2 点燃 FeCl2
阅读以下资料完成下面小题：
周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与 Ni 反应生成致密的氟化物薄膜，
高温时与 Na2SO4反应生成硫酰氟（SO2F2）；CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得 HF，
HF 的水溶液氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2反应生成 H2SiF6（氟硅酸）；KClO3酸性溶液中
通入 SO2可制得黄绿色气体 ClO2，ClO2是一种常见的自来水消毒剂。
5．下列说法正确的是
A．35Cl 和 37Cl 互称为同分异构体
B．KClO3固体中只有离子键
C．HF 分子中所有原子最外层均满足 8 电子结构
D．液氯气化时只需克服分子间作用力
6．下列化学反应表示正确的是
D
A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2 + H2SO4 (浓) CaSO4 + HF
B．KClO -3酸性溶液中通入 SO2的反应：SO2 + ClO3 + H2O = SO
2- + ClO + 2H+4 2
高温
C．F2与熔融的 Na2SO4反应： 2F2 + Na2SO4 SO2F2 + 2NaF + O2
D + - -．Cl2与水反应：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClO
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7．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D．Ni 制容器与 F2反应生成致密的薄膜，可用于储存 F2
8．常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A Na+ HCO- NO-．强碱性溶液中： 、 、 +3 3 、K
B K+ NH+ 2- 2-．新制氯水中： 、 4 、SO3 、SO4
C．酸性溶液中：Na+ 、Ca2+ -、NO3 、Cl-
D Al H 2-．与 反应产生 2的溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO -4 、Cl
9．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。
实验①：向 5 mL 1 mol ×L-1 Na CO -12 3溶液中逐滴加入足量的1 mol ×L 的稀盐酸
实验②：向 5 mL 1 mol ×L-1 NaHCO3溶液中逐滴加入足量的1 mol ×L-1的稀盐酸
实验③：
下列说法正确的是
A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3
B．当分别逐滴加入 3 mL 1 mol ×L-1稀盐酸时，HCO-3 浓度：实验①>实验②
C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验②
D．实验③可探究 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，其中乙为 NaHCO3
10．短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。X 的简单气态氢化物溶于水所得
溶液显碱性，Y 与 M 同主族，Z 的原子半径在短周期中最大，M 的最高化合价与最低化合
价的代数和为 4.下列说法中正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．X 的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥
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C．简单气态氢化物的热稳定性：M>Y
D．Z 的单质在氧气中燃烧，生成白色固体
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将浓硫酸与 Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红
A 浓硫酸具有强氧化性
溶液中，观察到品红溶液褪色
用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄 样品中一定含有钠元
B
色 素
用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，
C CH3COOH 是弱电解质
盐酸的导电性强
向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生使湿润
D 该溶液中一定有NH+4
的红色石蕊试纸变蓝的气体。
A．A B．B C．C D．D
12．能同时对汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx 三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效
催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．储存过程中，BaO 作为还原剂
B．还原过程中，CxHy 发生还原反应
C．还原过程中，净化 0.1 mol CO，理论上需消耗 Ba(NO3)2 5.22 g
D．储存过程中，当 NOx 中 x=1 时，反应的 NO 和 O2的物质的量之比为 4：1
13．将 Cl2持续缓慢通入到 1 L 一定浓度的淀粉 KI 溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后
蓝色褪去，溶液中Cl-、I -2以及 IO3 的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下
列说法不．正．确．的是
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A．曲线 a 表示Cl-物质的量的变化
B．AB 段溶液的酸性逐渐减弱
C．原 KI 溶液的浓度为0.2 mol ×L-1
D．整个反应过程共消耗氯气 13.44 L（标准状况）
二、非选择题（本题包括 4 题，共 61 分）
14．元素周期表的形式多种多样，如图 1 是扇形元素周期表的一部分（1～36 号元素），对
比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)元素 H 在周期表中的位置： 。
(2)元素 F、G、M 三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
(3)元素 B 和 N 形成的化合物的水溶液与元素 K 的单质反应的化学方程式为： 。反应
后，向溶液中加入元素 C、K 形成的化合物 CK4，充分振荡、静置后现象为 。
(4)元素 A 与 E 形成 18 电子化合物的结构式为 ，此化合物可将碱性工业废水中的CN-
氧化，生成碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。
(5)C 元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如图 2 所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为 。
15．海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图：
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(1)实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2) 2-粗盐精制：粗盐中存在Ca2+ 、Mg2+ 、SO4 等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后
（填写正确的选项），过滤，加适量的盐酸调节至合适 pH，蒸发结晶。
①加过量的 Na2CO3溶液 ②加过量的 BaCl2溶液 ③加过量的 NaOH 溶液
A．②③① B．①③② C．③①②
(3)实验室利用精盐配制 480 mL 0.1 mol ×L-1 NaCl 溶液。
①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 。
②用分析天平称取固体氯化钠的质量为 g。（精确到 0.001 g）
③下列操作会使所配 NaCl 溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶检查是否漏水后，未干燥 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线
(4)写出工业制备氯气的离子方程式 。
(5)已知氧化镁的熔点为 2800℃，氯化镁的熔点为 714℃，工业生产中电解熔融氯化镁而不
选用熔融氧化镁制镁的原因是 。
16．铬元素在地壳中的含量约占 0.01%，相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领
域中扮演着重要的角色。以镁铬铁矿（主要成分为 MgCr2O4、FeCr2O4，杂质为 Al2O3）为原
料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O，一种橙红色固体）的工艺流程如下。
已知：①有关离子沉淀的 pH 如下表：
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 6.3 1.5 3.4 7.7
完全沉淀的 pH 8.3 2.8 4.7 9.8
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再次溶解的 pH 9.6
②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。
③pH≤2.5 时 Cr 2-元素主要以Cr2O7 形式存在
(1)将镁铬铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr 元素转化为 Na2CrO4，杂质转化为可溶性钠盐。高
温焙烧时 FeCr2O4反应的化学方程式为 。下列能提高焙烧反应速率的操作有 。
A．降低通入空气的速率
B．将镁铬铁矿粉碎处理
C．延长焙烧时间
(2)水浸后 Al -元素主要以[Al(OH)4 ] 的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矾
钠的实验方案（实验中可选用的试剂：H2SO4、NaOH 溶液）：
①边搅拌边向滤液中加 调 pH 至 （填范围），过滤；
②向滤液中滴加 调 pH ；
③将溶液在 100℃蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤；
④将滤液 ，过滤、洗涤、低温干燥。
(3)Cr2O3 是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矾钠制备 Cr2O3，方法如下：
将红矾钠与过量氯化铵固体研磨并均匀混合，在坩埚中加热至 300～400℃，反应制得 Cr2O3
的同时产生无毒无刺激性气味的气体。当看到 时停止加热，冷却， ，得 Cr2O3.
(4)测定产品中 Na2Cr2O7·2H2O（Mr=298）纯度的方法如下（杂质不参与反应）：称取产品试
样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用
0.1000 mol × L-1 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2溶液进行测定，重复进行三次实验（已知反应后
溶液中铬元素以Cr3+ 、铁元素以 Fe3+ 形式存在）。若三次实验消耗（NH4）2Fe(SO4)2溶液的平
均体积为 24.00 mL，则所得产品中 Na2Cr2O7·2H2O 的纯度为 。（写出计算过程）
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17．Ⅰ 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含 LiCoO2、炭黑、Al
及微量 Ni、Fe 等），通过如下工艺可回收其中的金属元素。
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）具有强还原性；②浸出液中含Ni2+ 、Co2+ 等金属离子。
(1)“浸出”时若用盐酸替代 H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Ni2+ 、Co2+ 溶液，但缺点
是 。
(2)在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矾化学式为 NaFe3(SO4)2(OH)6，H2O2的作用是 。
(3)在“沉铝”步骤中，生成 Al(OH)3和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式 。
Ⅱ 脱除沼气中的 H2S 具有重要意义，脱除 H2S 有多种方法。
(4)受热分解法。将 H2S 和 CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。（g 表示气体状态）
反应Ⅰ： 2H2S(g) = 2H2 (g) + S2 (g)
反应Ⅱ：CH4 (g) + S2 (g) = CS2 (g) + 2H2 (g)
现将 H2S（g）和 CH4（g）按照 2：1 体积比投料，并用 N2稀释。在常压和不同温度下，反
应相同时间后，H2、S2和 CS2的物质的量分数随温度的变化关系如图 1 所示。
①在 950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2（g）的物质的量分数先增
大而后减小，其原因可能是 。
②1100℃时，H2的物质的量分数为 %。
(5)催化脱硫法。Fe2O3可以用作脱除 H2S 的催化剂，脱除过程的部分原理如图 2 所示。
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①图甲和图乙表示脱除 H2S 时先进行的吸附步骤。吸附能力：图甲 图乙（填“>”、“<”
或“=”）。
②工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”。下列说法正确
的是 。
A． “再生”过程中硫元素被还原
B．催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为 Fe2O3而实现“再生”
C．催化剂失效后，也可以用 CS2浸泡催化剂，可能恢复催化剂活性
D．“再生”时，若 O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的催化剂催化活性明显增强
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1．C
【解析】略
2．B
【解析】略
3．A
【解析】略
4．C
【解析】略
5．D 6．C 7．D
【解析】略
8．C
【解析】略
9．B
【解析】略
10．A
【解析】略
11．D
【解析】略
12．C
【解析】略
13．B
【解析】略
14．(1)第三周期第ⅣA 族
(2)Ca(OH)2
(3) Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 溶液分层，下层溶液呈橙红色
(4) H-O-O-H 5H O + 2CN- + 2OH- = 2CO2-2 2 3 + N2 +6H2O
(5)同素异形体
【解析】略
15．(1)漏斗（普通漏斗、三角漏斗、短颈漏斗）
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(2)A
(3) 500 mL 容量瓶 2.925 g BD
通电
(4) 2Cl- + 2H -2O 2OH + H2 +Cl2
(5)MgO 熔点高，熔融消耗能量高
【解析】略
高温
16．(1) 8Na2CO3 + 4FeCr2O4 + 7O2 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2 B
(2) H2SO4 4.7～9.6 H2SO4 ≤2.5 冷却（降温）结晶
(3) 固体由橙红色完全转化为绿色 水洗、干燥（或溶解、过滤、洗涤、干燥）
(4)47.68%
【详解】
17．(1)会产生氯气，造成环境污染（且可能腐蚀设备等）
(2)将亚铁离子氧化为铁离子
(3) Al3+ + 3HCO-3 = Al(OH)3 +3CO2
(4) 在 950℃～1100℃之间，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反
应Ⅱ，S2（g）的物质的量分数增大；在 1100～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应
Ⅰ，S2（g）的物质的量分数减小 5.5 或 5.5%都可
(5) < BC
答案第 2 页，共 3 页
【解析】略
答案第 3 页，共 3 页

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