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高一年级质量监测化学
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，包含选择题(第 1 题~第 13 题，共 13 题)、非选择题(第 14 题~
第 17 题，共 4 题)两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束
后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写
在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改
动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色
墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题
意。
1．明矾 é KAl SO ×12H Où4 2 是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 可用于捕捉废气中的CO2 ，下列说法不．正．确．的是
A 35．中子数为 18 的氯原子： 17 Cl
B．H2O 的电子式：
C．Na + 2-2SO4 的电离方程式：Na2SO4 = 2Na + SO4
D．Na+ 的结构示意图：
3．某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是
A．Al3+ B．Ag+ C． I- D CO2-． 3
4．配制100mL1.000mol ×L-1Na2CO3溶液时，下列说法不．正．确．的是
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A．用电子天平准确称量10.60gNa2CO3 固体
B．称量后在上图装置中进行溶解
C．容量瓶中有少量水残留对所配溶液浓度无影响
D．定容时当液面离刻度线1 ~ 2cm时，改用胶头滴管缓慢滴加
阅读下列材料，完成下面小题：
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水晒盐后精制得到NaCl ，NaCl 是氯碱工业的原料；
Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，以NaCl 、NH3、CO2 等为原料可得到NaHCO3；
以海水晒盐得到的卤水为原料可制溴、镁；以海带为原料可制得碘单质。
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点很高，可用作制造耐火材料
B．金属钠质软，可与TiCl4 反应制取金属钛
C．NaHCO3受热易分解，可用作制胃酸中和剂
D．KIO3有强氧化性，可用作食盐碘添加剂
6．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是
A．Cl2 g F e 通电 FeCl2 s B．NaCl aq Na
C．Mg OH H Cl aq MgCl2 2 aq D．HClO
光 照 Cl2
7．实验室模拟侯氏制碱法原理制备Na2CO3，下列过程中实验原理和装置均正确的是
A．用装置甲制取CO2 B．用装置乙制取NaHCO3
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C．用装置丙分离NaHCO3 D．用装置丁制取Na2CO3
8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是
A．1.6gO3 中所含氧原子数为0.1mol
B．7.8gNa2O2 中所含阴离子数为0.2mol
C 0.2mol × L-1． CaCl2溶液中Cl-物质的量为0.4mol
D．标准状况下， 4.48LH2O 中所含分子数为0.2mol
9．乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是
A．乙醇是电解质
B．乙醇和二甲醚( CH3OCH3 )互为同分异构体
C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为O > C > H
D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力
10．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O +10CO2 ，下列说法正确的是
A．H2C2O4 发生还原反应
B．MnSO4 是氧化产物
C．还原性强弱：H2C2O4 > MnSO4
D．单线桥表示电子转移：
11．利用如下实验研究浓硫酸的性质：
实验 1 取 2g蔗糖放入大试管中，加 2 ~ 3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产
生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。
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实验 2 常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入3mL浓硫酸，无明显现象；加
热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。
下列说法正确的是
A．“实验 1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有CO2
B．“实验 1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性
C．“实验 2”说明常温下铁与浓硫酸不反应
D．“实验 1”和“实验 2”的现象都说明SO2 具有漂白性
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论不．正．确．的是
实验操作及现象 实验结论
用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上
A 该溶液中含Na+
灼烧，火焰呈黄色
B NaHCO3溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 NaHCO3溶液中含大量CO2-3
向无色溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润
C +该溶液中含NH4
红色石蕊试纸变蓝的气体
向碘水中加入少量CCl4 ，充分振荡后静置，上层接近 I2 在CCl4 中的溶解度大于在
D
无色，下层显紫红色 水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的流
程如下，下列说法不．正．确．的是
A．“碱洗”是为了去除废铁屑表面的油污
B “ ” 2+ + 3+． 氧化 时发生反应的离子方程式为 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
C．加适量H 2+2O2 目的是将Fe 全部氧化为Fe3+
D．用激光笔照射Fe3O4胶体能产生丁达尔效应
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二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．下表是三角形元素周期表的一部分，每个方格代表一种元素，回答下列问题：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置 ； 28 Y、 29 Y、 30 Y关系为 (填序号)。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
(2) Q2N中所含化学键类型为 。
(3) Q2M 溶液与Z单质反应的离子方程式 。
(4)W、M、N 三种元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(5)Q 的最高价氧化物对应水化物与 X 的最高价氧化物反应，化学方程式为 。
(6) 4.6gQ 单质与足量水反应生成的气体在标准状况下的体积为 。
15．ClO2 是常见的消毒剂，以NaClO3 制备ClO2 稳定溶液的工艺流程如下：
已知：①常温下ClO2 为黄绿色气体，高浓度时易发生爆炸，生产时常用N2 进行稀释；
② CaO2 、ClO2 受热易分解。
(1)选用 NaCl 作还原剂，生成两种黄绿色气体，氧化产物为 (写化学式)。
(2)可用盐酸代替“ H2SO4 ”和“还原剂”，盐酸浓度会影响ClO2 产率，盐酸浓度在 4 ~ 6mol × L-1
时，几乎只生成ClO2 ，写出该反应的离子方程式 。
(3)选用CaO2 作还原剂，反应温度对ClO2 产率的影响如图所示：
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①生成6.4gO2时，转移电子 mol。
②温度高于55o C时，ClO2 产率下降的可能原因是 。
③用该方法制备ClO2 时无需用N2 进行稀释，原因是 。
(4)测定ClO2 浓度：量取5.00mLClO2 稳定溶液于 250mL 锥形瓶中，加入缓冲溶液(保持 pH 稳
定)，再加入足量KI固体，溶解后密闭避光静置 5 分钟，加几滴淀粉溶液做指示剂，用
0.1000mol × L-1Na2S2O3标准溶液滴定至恰好完全反应，重复实验 3 次，平均消耗标准溶液体
积10.00mL。
- +
已知： 2ClO2 +10I + 8H = 4H O + 5I + 2Cl
- 2- -
2 2 I2 + 2S2O3 = 2I + S4O2-6
计算ClO2 稳定溶液中ClO2 浓度 (以g × L-1为单位)，写出计算过程。
16．工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3 ，含少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质)为原料制备高纯碳酸
锰的工艺流程如下：
已知：MnCO3 为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
(1)滤渣 1 主要成分为 ；提高酸浸速率可采取的措施 (任写 1 个)。
(2)沉铁过程需控制溶液的 pH 在3.0 ~ 6.2范围， pH 不宜过高的原因为 。
(3)①沉锰的离子方程式为 。
②检验沉锰是否完全的操作 。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤碳酸锰的原因 。
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(5)请结合硫酸锰的溶解度曲线(如图所示)，补充完整由高纯碳酸锰制备MnSO4 × H2O的实验
方案：取一定量的高纯碳酸锰， ，用乙醇洗涤 2~3 次，低温干燥，得到
MnSO4 × H2O。( -1可选用的试剂：3.0mol × L H2SO4 )
17．工业上常采用吸收法或催化还原法处理含SO2 废气，实现含硫资源综合利用。
(1)下列试剂能吸收SO2 的有_______(填序号)。
A．NaHSO3 溶液 B．氨水 C．CaCO3悬浊液 D．BaCl2溶液
(2)某工厂采用Na2SO3 和NaHSO3 的混合溶液 A 吸收烟气中的SO2 过程如下图 a 所示：
①“吸收”过程中，溶液中Na2SO3 和NaHSO3 物质的量之比变 (填“大”或“小”)。
②“再生”过程中，溶液 B 中发生反应的化学方程式为 。
(3)经多次循环后发现溶液 A 吸收SO2 效果降低，可能原因是 ，为验证你的猜想，实验
中需选用的试剂有 。
(4)用H2 还原SO2 生成 S 的反应分两步完成，如图 b 所示，该过程中相关物质的物质的量浓
度随时间的变化关系如图 c 所示：
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①分析可知X 为 (写化学式)。
②第二步反应中的氧化产物和还原产物物质的量之比为 。
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