资源简介

2025-2026 学年度第一学期高一期末调研
化学试卷
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试
卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在
试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否
相符。
4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改
动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色
墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127
选择题(共 39 分)
单项选择题(本题包括 13 题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合
题意)
1．下列实现“碳中和”目标的路径中，最能体现化学通过创造新物质、新循环解决问题的是
A．植树造林，增强生态固碳 B．节能减排，提高能源效率
C．捕集封存，将 CO2注入地层 D．催化转化，用 CO2合成甲醇
2．下列物质属于电解质的是
A．硫酸铜 B．生理盐水 C．铁粉 D．乙醇
3．下列事实中，与胶体有关的是
A．用活性炭除去水中的色素
B．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
C．一束可见光射入鸡蛋清溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．向澄清石灰水中通入 CO2，产生白色浑浊
试卷第 1 页，共 7 页
4．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不．属．于．金属冶炼的是
A．电解熔融氯化钠制取钠
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应
D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜
阅读下列资料，完成下面小题：
大海中蕴藏着丰富的资源。海水晒盐得到 NaCl 与卤水。电解饱和 NaCl 溶液可获得 Cl2和
NaOH，Cl2可用于制备次氯酸盐等；侯氏制碱法以 NaCl、NH3、CO2等为原料制备 NaHCO3
晶体，NaHCO3晶体受热分解后生成 Na2CO - 2+3.卤水中含有Br 、Mg 等，可用于制备金属镁，
并可用于提取溴。
5．制备次氯酸钠的原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O，下列说法不．正．确．的是
A．反应后体系中 c(OH- )变小 B．NaClO 中 Cl 的化合价为-1 价
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．NaClO 有强氧化性，可用于杀菌消毒
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热或与酸反应能生成 CO2，可用于制作面点的膨松剂
B．Na 质地柔软，可与四氯化钛反应制备金属钛
C．NaCl 在水中完全电离，可用作食品添加剂
D．NaOH 固体溶于水时会放出大量的热，可用于沉淀卤水中Mg2+
7．下列化学反应表示正确的是
通电
A．氯碱工业中电解饱和食盐水： 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 +H2
点燃
B．Cl2和铁粉反应：Cl2 + Fe FeCl2
C Cl -． 2提取卤水中的溴：Cl2 + Br + H2O = HBr + Cl
- + HClO
D．侯氏制碱法中制备 NaHCO3：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 +NH4Cl
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(s 代表固态，g 代表气态，aq 代
表溶液)
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A．Na 空 气 Na2O2 B．FeS (s)
O2
2 煅烧 SO2(g)
C．HClO(aq) 光 照 Cl2(g) D．CaCl2(aq) S O2 CaSO4(s)
9．检验草木灰浸出液的性质，下列装置和操作不．规．范．的是
A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液
C．测量浸出液 pH D．检验浸出液中K+
10．为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸
附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提
供的分析是
A．凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析
B．该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析
C．打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析
D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将 SO2通入品红溶液，品红褪色 SO2具有氧化性
B 用电导率仪测 SO2的水溶液的导电性，溶液可导电 SO2是电解质
I2在 CCl4中的溶解
向碘水中加入少量 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下
C 度大于在水中的溶
层显紫色
解度
向某白色固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
D 2-该固体中含CO3
的气体
A．A B．B C．C D．D
12．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。
试卷第 3 页，共 7 页
在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不．正．确．的是
A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色
C．产生的白烟是 NaCl 固体小颗粒 D．棉球褪色说明 Cl2有漂白性
13．氢能是清洁能源，利用太阳能热化学循环分解水制氢原理如图所示，过程Ⅰ需高温条件，
过程Ⅱ需加热条件。下列说法不．正．确．的是
A．过程Ⅰ中化合价发生变化的元素是 Fe、O
D
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO + H2O Fe3O4 + H2
C．该原理主要利用太阳能为能源，最终实现了水的分解
D．该循环中，铁的氧化物起到传递铁原子的作用
非选择题(共 61 分)
14．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题。
(1)③、⑤、⑦三种元素原子中，半径最大的是 (写元素符号)。元素②在周期表中
的位置是 。元素①的一种核素，中子的数目比质子多 1 个，该原子为 (写
核素符号)。
(2)由①、③元素形成的阴离子中含有 10 个电子，该阴离子的电子式是 。⑥、⑦
元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (写化学式)。
(3)由⑥、⑦元素形成的某种化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为 。由
试卷第 4 页，共 7 页
①、④元素形成的化合物可与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 。
15．以废铜屑制备 CuSO4溶液，并测定其浓度。
(1)制备 CuSO4溶液
氧化：将废铜屑置于坩埚中，加热，搅拌，固体由红色变为黑色。
酸溶：边搅拌边向适量1.0 mol ×L-1 H2SO4溶液中加入所得黑色固体，至固体全部消失。
①“氧化”时 Cu 发生反应的化学方程式是 (标出电子转移的方向和数目)。过程中需
充分搅拌，其目的是 。
②“溶解”时，理论上溶解 8 g CuO 所需1.0 mol ×L-1 H2SO4溶液的体积是 mL。
③与直接使用浓硫酸与铜反应制取 CuSO4 溶液相比，从环境保护和原料的利用率角度分析，
该制备方法具有的优点是 。
(2)测定 CuSO4溶液的物质的量浓度
取 20.00 mL 所得 CuSO4溶液，先向其中边振荡边逐滴加入 KI 溶液，至恰好不再产生 CuI
沉淀，发生反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 。再加入0.100 mol × L-1 Na2S2O3溶液至恰好完全反
2- 2-
应，I2 + 2S2O3 = S4O6 + 2I
-
。重复实验 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。计算该 CuSO4
溶液的物质的量浓度(写出计算过程) 。
16．海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。
(1)对粗盐水除杂后获取精盐水：先向粗盐水中加入石灰乳，除去其中的Mg2+ 。再向溶液中
加入 Na2CO3溶液除去Ca2+ 。
①除去Ca2+ 时发生反应的离子方程式是 。
②后续过程中还需除去溶液中过量的碳酸钠，需添加的试剂是 。
(2)从海水(显弱碱性)中提取溴的流程如下：
①探究“酸化、氧化”的适宜条件。如图为不同条件下海水中被氧化的Br- 的百分含量。
n(Cl)
注： n(Br) 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
如图所示，当 pH=8 时，海水中被氧化的Br- 的百分含量较低，其可能原因是 。
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②通入热空气，Br2从“吹出塔”逸出，利用的 Br2的物理性质是 。气体 A 中含有
Cl2、 (写化学式)。
(3)实验室进行“海带提碘”实验时，先灼烧海带使其灰化，再将海带灰在足量水中充分浸泡后
过滤，然后将滤液(含 I- )酸化。
请设计实验从“酸化后滤液”中提取碘单质： ，得到 I2的 CCl4溶液。再经过一系列
实验操作得到碘单质。(可选用的实验药品有：CCl4、Cl2、稀 H2SO4、NaOH 溶液)
17．SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
(1)向含 SO2的尾气中通入 H2，既可消除 SO2污染，又可得到单质 S。
①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换 H2的是 (填字母)。
A．CH4 B．Cl2 C．O2
②恒容密闭容器中用 H2还原 SO2生成 S，反应分两步进行，如图-1 所示。
气体 X 中除 H2O 外，还含有 (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式
为 。
(2)SO 2-2可用于处理酸性含Cr2O7 的废水，将其转化为Cr3+ 。
① Cr 2-2O7 中 Cr 的化合价是 。
②SO Cr O2-2与 2 7 溶液反应，体现了 SO2的 性。
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(3)利用反应SO2 + MnO2 = MnSO4可以制备 MnSO4，实验装置如图-2.
①当 (填现象)时，说明 MnSO4的制备反应已完成，可停止通 SO2.
②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的 c(SO2-4 )略大于 c(Mn2+ )，原因是 。
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1．D
【解析】略
2．A
【解析】略
3．C
【解析】略
4．B
【解析】略
5．B 6．A 7．D
【解析】略
8．B
【解析】略
9．C
【解析】略
10．A
【解析】略
11．C
【解析】略
12．D
【解析】略
13．D
【解析】略
14．(1) Al 3第二周期ⅤA 族 1 H (写 T 不得分)
(2) HClO4
(3) 共价键 NaH + H2O = NaOH + H2
【解析】略
答案第 1 页，共 2 页
15．(1) 使 Cu 充分与 O2接触 100 mL 不产
生 SO2，硫酸的用量少
(2)0.1000
【解析】略
16．(1) Ca2+ + CO2-3 = CaCO3 盐酸
(2) 生成的 Br2会与OH- 反应 挥发性 HCl
(3)向滤液中通入稍过量的氯气，同时用 NaOH 溶液吸收尾气，充分反应后，向混合液中加
入适量的 CCl4，充分振荡，静置，分液
【解析】略
催化剂
17．(1) A H2S 2H2 + SO2 S + 2H2O
D
(2) ＋6 还原性
(3) 固体完全溶解或溶液变澄清 O2将溶液中的 SO2氧化为 H2SO4
【解析】略
答案第 2 页，共 2 页

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