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南京一中2025-2026学年度第一学期期末检测试卷
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
第I卷（选择题 共39分）
一、单项选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。）
1．我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是
A．氧 B．硅 C．铁 D．钙
2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．酒精易溶于水
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．CH4和CCl4
B．H2S和HCl
C．CO2和CS2
D．NH3和CH4
4．某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是
A．s轨道呈圆形 B．核外共有6个电子
C．该原子在反应过程中易得电子 D．该原子的最高能层符号为M
5．P、Cl为第三周期元素，化合物PCl3与水反应生成H3PO3和HCl。下列说法正确的是
A．热稳定性：PH3 >； HCl
B．原子半径：r（P） >； r（Cl）
C. 电离能：
D. 电负性：
6. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A. 与 为角形（V形）
B. 与 为平面三角形
C. 与 为直线形
D. 与 为三角锥形
7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
实例 解释
A 用 代替氢气填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子
B 不存在稳定的 分子 N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5个N - F键
C 、、 的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D 、、 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
A.A B.B C.C D.D
8.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为 ，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A. 第一电离能：C >； B >； A
B. 原子半径：D >； A >； B
C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：B >； C
9. 下列关于 制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的
C．用装置丙验证的氧化性
D．用装置丁吸收多余的
10．利用电解技术回收利用废气中的和，原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
B．装置b中左侧为电解池的阴极区
C．装置b中右侧每消耗，电子转移的数目是
D．装置b中的总反应为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
B 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红 铁片上有吸氧腐蚀发生
色
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：
D 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性：
A．A　　　　　 B．B　　　　　 C．C　　　　　 D．D
12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。时，的，。下列说法正确的是
A．基态的最外层电子排布式：
B．溶液中：
C．“沉铜”后的滤液中：
D．在氩气中热分解可防止纳米铜粉被氧化，气体X除氩气外还含有等量和气体
13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的
B．升高温度能提高的平衡产率
C．温度高于时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅰ
D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应
第II卷（非选择题 共61分）
二、填空题：（本题共4大题，共61分。）
14．a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：
回答下列问题：
（1）b元素在周期表中的位置是_____，价电子排布式为_____，由上述两种元素a、e组成的四核18电子微粒的电子式为_____，上述10种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸根离子的空间构型为_____。
（2）ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为_____与_____（各写一种化学式）。
（3）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。
①基态镓原子最外层电子轨道表达式为_____。
②Ga与Zn的第一电离能大小关系为Ga_____Zn。
15．具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
（1）以、合成，Ni是常用的催化剂。
①Ni基态原子的电子排布式为_____，基态N原子轨道表示式_____。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：
i. 两种晶胞所含铁原子个数比为____
ii. 图1晶胞的棱长为a pm，则其密度。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因____。
（3）常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子是____（填“极性”、“非极性”）分子，与分子结构相似，熔沸点____（填“>；”或“<；”）。
16. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣（主要成分为，含有少量、，，等杂质）制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：①与的氧化性强弱相当；
②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；
③锑的氧化物在条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。
回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为____（写出一条）。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为____，该过程中温度应控制在，原因是____。
（3）“滤渣2”的主要成分为____（填化学式）；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为____。
（4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为____。
（5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为____。
17. 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为. 重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的_________.
（2）在，时，密闭容器中发生反应1、2、3. 随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小. 过程中浓度减小的原因是_________.
（3）选择膜反应器可提高重整效率. 膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过. 膜反应器的作用是_________.
（4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示.
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附．
①用替换，生成氢气的化学式是_________．
②从电负性的角度分析，、均通过O原子吸附在催化剂位点上的原因是_________．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为_________．
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11．B
12．B
13．C
14.（1） 第三周期ⅣA族 正四面体形
（2） （或） （或、）
（1）
h为Si元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；Si的价电子排布式为；a为H、e为O，二者组成的四核18电子微粒为，电子式为；10种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，其酸根离子为，中心Cl原子价层电子对数为4且无孤电子对，空间构型为正四面体形；
（2）a为H、d为N、e为O，三种元素组成的离子化合物可以是（或）；共价化合物可以是（或、）；
（3）
①基态Ga原子的核外电子排布式为，最外层电子轨道表达式为：；②Zn的价电子排布为，是全满稳定结构，而Ga的价电子排布为，所以第一电离能：。
15．（1） 或 1：2
（2）硒与碲同主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，热稳定性弱于，高温下分解为Se和，不易分解，从而分离
（3） 极性 >；
（1）
①的原子序数为28，核外有28个电子，基态原子的核外电子排布式为：
或；原子核外有7个电子，原子轨道表示式为：
②由晶胞结构可知，图1中位于顶点和体心，原子个数为；图2中位于顶点和面心，原子个数为；i. 两种晶胞中含原子个数比为；ii. 图1中晶胞棱长，体积；晶胞质量；密度。
（2）硒与碲同主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故的热稳定性强于，二者分解温度不同，因此可通过控制温度将两者分离；
（3）分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；与均为分子晶体，相对分子质量，分子间作用力更强，故熔沸点。
16.（1）粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等
（2） 温度低于，反应速率慢，温度高于，易挥发（或金属阳离子易水解）
（3） 、
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去；（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的全部洗去）
（5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施即加快反应速率，可以粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等；
（2）含锑废渣主要成分为，离子方程式为；该过程中温度应控制在的原因为：温度低于，反应速率慢，温度高于，易挥发（或金属阳离子易水解）；
（3）滤液1中的成分为、 、，加入稍过量铁粉将还原为，将还原为单质，故滤渣2的成分为、；滤液2中含有、、进入水解操作，水解过滤得到，水解方程式为；
（4）“洗涤”步骤是用稀盐酸洗去表面附着的，检验可以用铁氰化钾，现象为有蓝色沉淀产生或用和氯水组合检验，操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去；（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的全部洗去）
（5）不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质；
17.（1）
（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1
（3）实现与其余气体的分离，提高单位时间内的产量
（4） 、 在和中的电负性比较大，较易吸附在带正电性的位点上。 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成并吸附于位点，继而脱附产生。
（1）根据盖斯定律，反应可得反应，；
（2）温度升高有利于反应向吸热方向进行，随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小，原因是温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1；
（3）膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过，分离出二氧化碳，可减少生成物浓度，平衡正向进行，氢气产量提高，膜反应器的作用是实现与其余气体的分离，提高单位时间内的产量；
（4）①根据机理可知，水和甲醇中共价键断裂，生成氢气，氢元素的来源是水和甲醇，用替换，生成氢气的化学式是、；
②非金属性越强其电负性越大，则电负性：，、均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是在和中的电负性比较大，较易吸附在带正电性的位点上；
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤的反应过程可描述为吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成并吸附于位点，继而脱附产生。

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