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2025-2026学年巴中中学高一上学期1月期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．碳酸钙可用于牙膏中的“摩擦剂” B．铁红的化学式为Fe(OH)3，可作红色涂料
C．碳酸钠俗称“小苏打”，常用于焙制糕点 D．“洁厕灵”与“84”消毒液可混合使用
2．化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是
A．中子数为176的钿原子： B．的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．电离方程式：
3．下列有关物质分类正确的是
A．、、均为酸性氧化物
B．、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物
C．浓硫酸、、均能做氧化剂
D．冰、冰醋酸、干冰均为电解质
4．常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是
选项 工业制备情境 化学或离子方程式
A 制备小苏打
B 制备漂白液
C 制备氯化氢
D 制作印刷电路板
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，溴单质含有的溴原子数目为
B．铁在中完全燃烧转移的电子数目为
C．溶液中含的数目为
D．和的混合气体中分子的数目为
7．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是
A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．反应，应用于石油开采。下列说法正确的是
A．为共价化合物
B．该反应中生成转移电子
C．电子式表示氯化钠的形成过程：
D．的结构式为：
9．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
10．兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下的还原性与相当，制备工艺如下图所示。下列推断错误的是
A．通入防止铝和镍被空气氧化
B．“浸出”时发生的反应为
C．用铝与镍制成合金后再用溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积
D．兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应
11．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中是氧化产物
B．过程Ⅱ的反应：
C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子
D．整个过程的总反应为：
12．铁元素的“价类”二维图如图，其中M、N、P、Q为四种含铁化合物。下列说法正确的是
A．
B．与水蒸气在高温下反应，生成P
C．由反应①可知，的氧化性弱于
D．Q在空气中可转化为N，对N加热可得到M
13．某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中至少含有其中一种
D．若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
14．向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为
A． B． C． D．
二．多选题
1．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为，Z的最高化合价为价。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的沸点：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的
三．填空题
1．现有下列十种物质：
① ②熔融 ③葡萄糖 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩固体
根据所学知识，请回答下列问题：
(1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 。
(2)熔融可以导电，请用电离方程式解释其原因： 。
(3)写出④和⑨在水溶液中反应的化学方程式： 。
(4)某葡萄糖()注射液标签如图。
品名：葡萄糖注射液 化学式： 规格： 密度： 质量分数：
a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。
b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。
转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。
四．解答题
1．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②
3 ③ ④ ⑥ ⑤
(1)③的原子结构示意图为 。
(2)简单气态氢化物的稳定性：② ⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是 (填离子符号)。
(3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其与溶液恰好完全沉淀的离子方程式为： 。
(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A．在化合物中最高正化合价为
B．单质可以与气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。
(6)③单质着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，其原因之一是钠的燃烧产物会与二氧化碳反应放出大量热，请用化学反应方程式表示 。
2．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一、
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的反应产生具有漂白、杀菌作用的 (填结构式)。
(3)贝托莱发现氯气能溶于水，同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因 (用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中，溶液的变化情况是 。
(4)向含有酚酞的溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是 。
②设计实验验证溶液红色褪去的原因 。(写出实验操作、现象及结论)。
3．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
(1)操作①的名称为 。
(2)试剂X为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为 (填化学式)。
(4)若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为 。
(5)用绿矾晶体配制溶液，需称量绿矾晶体的质量为 g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
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2025-2026学年巴中中学高一上学期1月期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．A
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．D
9．A
10．D
11．C
12．D
13．B
14．A
二．多选题
1．BC
三．填空题
1． ⑥ ②⑦⑧⑨⑩
(2)
(3)
(4) 0.3 偏低 偏高
四．解答题
1．
(2) > S2->Cl-
(3)
(4)BD
(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl
(2)H-O-Cl
(3) 2HClO2HCl+O2↑ 减小
(4) 酚酞因为氯水中HClO的漂白作用而褪色 取褪色后的溶液少许于试管中，加入过量的NaOH溶液，若溶液重新变红，说明是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应；若溶液未变红，说明是氯水中HClO的漂白作用而褪色
3．过滤
(2) 稀硫酸 冷却结晶
(3)AlCl3
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5) 27.8 500mL容量瓶
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