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内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
A．战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰(有效成分为KOH)的水浸液
B．《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)方法：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
C．明代《天工开物》中记载的火法炼锌：将炉甘石(ZnCO3)与C高温下生成Zn和CO2
D．明代《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合”，陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3
2．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是
A．H2O的分子结构模型：
B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．水合钠离子：
D．用双线桥表示电子转移的方向和数目：
3．最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是(石墨烯)，除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C．CO属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物
D．2molCO参加反应转移2mol电子
4．下列说法不正确的是
A．使用Cl2对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害
B．元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值
C．当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”，是胶体粒子本身发光
D．绿色植物的光合作用、电镀、食物的腐败过程均包含氧化还原反应
5．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，具有氧化性
B 分类 能与酸反应，属于碱性氧化物
C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A．A B．B C．C D．D
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的Na2O和Na2O2固体混合物中含有的离子数目为3NA
B．由0.1 mol FeCl3与水反应制备的Fe(OH)3胶粒数目等于0.1NA
C．28 g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA
D．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含的数目为0.3NA
7．已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应说法正确的是
A．被氧化的FeSO4与被还原的Na2O2的个数比为2∶5
B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1
C．生成1molO2分子时，转移2NA电子
D．该反应中，还原剂只有FeSO4，氧化产物是Na2FeO4与O2
8．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．下列有关说法正确的是
A．可用pH试纸测定NaClO的pH
B．Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和Na2CO3溶液洗气
C．Cl2和NaOH反应后，若产物中=5：1，则=2：1
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中的是否含有Fe2+
10．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．HCl(浓) Cl2(g)HClO(aq)Cl2
B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→AlCl3
D．NaNa2ONa2CO3NaHCO3
11．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是
A． 金属性：Mg>Al B． 观察钠在空气中燃烧的现象
C． 制备氢氧化亚铁 D． 验证HClO分解产物有HCl和O2
A．A B．B C．C D．D
12．将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是
A．反应后溶液中不含有Fe3+
B．Fe3O4与稀盐酸发生非氧化还原反应
C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1
D．混合固体中m(Fe)=0.56g
13．某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
已知：NH和OH-加热条件下反应生成NH3，Al3+和CO不共存
A．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
B．原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol
C．原溶液中一定存在NH、CO、SO，可能存在Na+、Cl-
D．原溶液中一定存在NH、CO、SO，浓度分别为0.01 mol/L，0.01 mol/L，0.05 mol/L
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为12，W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子。下列结论正确的是
A．Z和W的氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
B．单质氧化性：ZC．Y与Z形成的化合物为共价化合物
D．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X
15．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二．解答题
1．门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置。请用规范的化学用语填写下列空格。
(1)周期表中非金属性最强的元素在周期表中的位置为 。
(2)用电子式表示b的最高价氧化物的形成过程 。b的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 。a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为 。
(3)家庭厨卫常用g单质与f的最高价氧化物对应水化物相互反应来疏通管道，写出该反应的离子方程式 。
(4)d和f形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 ，该物质与a、d形成的10电子粒子反应的化学方程式为 。
(5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。
A．酸性：HCl>H2S B．得电子能力：F>Cl>P
C．热稳定性：NH3>PH3 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
(6)下列说法不正确的是 。
A． H2O汽化时必须破坏分子间的氢键
B． 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C． 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
D． 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
E． CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
2．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：
(1)流程图中，X表示的是 (填化学式)。
(2)下列说法正确的是：___________。
A．第1步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节
B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
(3)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。
(4)现配制400mL0.1mol／LNaCl溶液，
①用托盘天平称取NaCl固体的质量为 。
②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要 。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有 (填字母)。
A． 使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留
B． 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切
C． 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D． 定容时俯视刻度线
(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数：
i． 称取ag样品溶于水配制成溶液
ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置
iii． 过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg
①证明步骤ii中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为 ％(用含a，b的代数式表示)。
3．二氧化氯(ClO2)消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠NaClO2反应制备ClO2并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)：
已知：①常温下，ClO2是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性。
②实验室可用稳定剂吸收ClO2，生成，使用时加酸只释放ClO2一种气体。回答下列问题：
(1)盛装NaClO2的仪器名称为 。
(2)装置A中的KClO3 (填“能”、“不能”)替换为MnO2。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(4)装置F中盛放的试剂是 (填“四氯化碳”或“水”)，作用是 。
(5)反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为 。
(6)尾气中的ClO2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式 。
(7)ClO2气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如下图所示。ClO2对污水中S2-有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出pH≥7时，ClO2与S2-反应的离子方程式 。
4．Fe2O3俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。
Ⅰ．制备Fe2O3
用废铁屑(含少量FeO、Fe3O4杂质)制备Fe2O3的流程如图：
(1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为 。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式 (已知该反应中有气体生成)。
(3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式 。
(4)以上流程中，氧化还原反应共 个。
Ⅱ．探究Fe2O3的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2O3发生的反应及含铁物质转化关系如图：
(5)检验A溶液中阳离子的方法是 。
(6)物质X可以是___________(填相应字母)。
A．Fe B．Cu C．KMnO4 D．H2O2
(7)白色沉淀C→D的化学方程式为 。
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内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．A
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．B
14．C
15．B
二．解答题
1．第2周期第ⅦA族
(2) NH4NO3
(3)
(4)
(5)AD
(6)BD
2．CO2
(2)C
(3)
(4) 2.9 g 500 mL容量瓶、胶头滴管 BC
(5) 静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀
3．（球形）干燥管
(2)不能
(3)
(4) 四氯化碳 吸收，分离出气体
(5)溶液变蓝
(6)
(7)
4．水浴加热
(2)
(3)
(4)3
(5)取少量A溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有
(6)A
(7)
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