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塘沽一中2025-2026学年度第一学期高一期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
A． B．
C． D．
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B．右上方区域的非金属元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
3．下列元素属于长周期主族元素的是
A．Kr B．Fe C．I D．Na
4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B．NaOH C．CO2 D．HCl
5．科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是
A．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化
6．下列叙述中，正确的是
A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质
C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．和结构示意图都是
C．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：
D．电子转移的方向和数目：
8．下列变化需加还原剂才能完成的是
A．N2→NH3 B．S→SO2 C．Ca→Ca(OH)2 D．Cu→Cu(NO3)2
9．化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
选项 物质 类别 应用
A Na2O2 氧化物 作潜水艇供氧剂
B Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药
C NaHCO3 盐 作膨松剂
D FeO 碱性氧化物 作红色颜料
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．云、雾属于胶体
11．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．酸性溶液中：
B．澄清透明溶液中：
C．使紫色石蕊变红的溶液中：
D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：
12．下列行为不符合实验安全要求的是
A．点燃氢气前，先进行验纯
B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中
C．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
13．下列实验的对应操作中，合理的是
A．制备 B．测新制氯水的pH
C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时定容操作 D．比较镁、铝金属性的强弱
A．A B．B C．C D．D
14．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是
A．锌原子核内质子数为30 B．K层电子的能量与N层电子的能量相同
C．锌元素的相对原子质量为65.38 D．锌在反应中容易失去2个电子
15．铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
B．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化
16．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
17．如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 被氧化
18．类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是
A．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成
B．Na与水反应生成NaOH和，则Cs与水反应生成CsOH和
C．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质反应生成
D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
19．下列说法中正确的是
A．4.6 g Na与100 mL 1 mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2 mol
B．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3
C．固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为
D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：3
20．下列过程最终存在白色沉淀的是
A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体
B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体
C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体
D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液
21．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：
C．将氯气通入足量的水中：
D．溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：
22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 L 12 mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为
B．个所含有的电子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
23．下列说法正确的是
A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
B．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
C．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
D．原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素
24．用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是
A．发生氧化反应
B．每消耗转移电子
C．中碳元素被氧化，氮元素被还原
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
25．下列有关除杂的操作中正确的是
A．CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气
B．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Al2O3固体中混有少量Fe2O3：加入NaOH溶液，充分反应后过滤
26．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是
A．甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙
B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生
C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同
27．下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有
B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液
C．取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐
28．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为
B．由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈
C．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出
D．由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率
29．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
30．高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．反应的化学方程式是
B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用
C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为
D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水
二．解答题
1．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 ；用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程 。
(2)元素①~⑨中原子半径最大的是 (填元素符号)；③、⑥、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)
(3)元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 > (填化学式)。
(4)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(5)非金属性② ⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 (用化学方程式表示)。
(6)W是第四周期与④同主族的元素。
①根据元素周期律推测元素W的原子序数为 。
②据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下不易与氢气化合
2．氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
(1)a中盛放粉末的仪器名称是 ：发生化学反应的化学方程式是 。
(2)b中的试剂为 ；c中反应的产物是KCl、和 。
(3)d中采用冰水浴冷却的目的是 ；装置e的作用是 。
(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显色，可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图1所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图2所示。
已知：HClO的氧化性大于。
(5)25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 。
(6)pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是 。
3．Ⅰ、“84消毒液”在生活生产应用广泛。完成下列问题。
(1)某实验需用470mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g。
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为 (填序号)。
(2)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．称量固体时，砝码部分锈蚀
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
Ⅱ、FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：
按要求回答下列问题：
(3)写出反应①中发生的离子方程式： (任写一个)；操作Ⅰ的名称为 。
(4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。
A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．H2O2 E．HCl
根据所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。
(5)检验废液中是否含有所需的试剂： ，实验现象： 。
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塘沽一中2025-2026学年度第一学期高一期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．A
2．A
3．C
4．B
5．D
6．C
7．D
8．A
9．D
10．D
11．B
12．C
13．D
14．B
15．A
16．C
17．A
18．B
19．A
20．C
21．D
22．B
23．A
24．D
25．C
26．D
27．B
28．D
29．A
30．C
二．解答题
1． 第三周期第ⅣA族
(2) Na
(3)
(4)
(5) <
(6) 34 B
2． 圆底烧瓶
(2) 饱和食盐水或者饱和NaCl溶液
(3) 避免生成 吸收尾气()，防止污染空气
(4)小于
(5)HClO的氧化性大于ClO-，pH降低，溶液中HClO浓度增大，因此氧化NO的能力增强，脱除率增大
(6)NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降
3． 7.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④
(2)BD
(3) 或 过滤
(4) BD 或
(5) 硫氰化钾溶液（或KSCN溶液） 溶液变为红色
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