资源简介

四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料对应的主要化学物质，下列判断错误的是
A．“墨黑”(炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应
B．“朱砂”(辰砂)，主要成分是，属于金属硫化物
C．“石青”(蓝铜矿)，化学式为，属于碱类
D．“雌黄”(三硫化二砷)中的硫元素形成的氧化物均为非电解质
2．下列化学用语描述正确的是
A．电子式：
B．氚的原子结构模型：
C．熔融的电离过程为
D．和互为同位素
3．下列溶液中浓度最大的是
A．的氯化钙溶液 B．氯酸钾溶液
C．的氯化铁溶液 D．的氯化钠溶液
4．关于反应，下列说法错误的是
A．反应中被氧化 B．在反应中只体现了氧化性
C．和都是氧化产物 D．每转移电子，生成
5．下列离子在指定条件下可能大量共存的是
A．某无色透明溶液中：、、、
B．强碱性溶液中：、、、
C．加入铝粒产生的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是
A．第118号元素的原子核外有7个电子层，在周期表中位于0族
B．过渡元素(如铁、铜)可用于制造催化剂或耐高温的合金材料
C．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
D．与铝同族的镓可以用作半导体材料
7．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与稀盐酸反应：
B．与浓盐酸反应：
C．将通入饱和碳酸钠溶液中：
D．次氯酸与氢氧化钠溶液反应：
8．表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有阴离子数目为
B．标准状况下，的体积为
C．金属钠完全燃烧生成碱性氧化物，失去的电子数目为
D．将含的饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，生成氢氧化铁胶粒的数目为
9．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A (铁粉) 溶液 过滤
B 饱和溶液 洗气
C 溶液() —
D () 饱和溶液、浓 洗气
A．A B．B C．C D．D
10．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在里
B．具有较强的氧化性
C．若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量混合投入水中时没有氧气生成
D．固体Y溶于水吸热
11．如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性：
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．灼烧干海带
A．A B．B C．C D．D
12．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中实际消耗量大于理论值可能是因为生成的催化了的分解
D．易溶于水
13．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号不同主族的元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A可以和氢、碳构成我们生活中一种常见的调味品，其结构式为：，其中的碳碳键为非极性键
B．C形成的简单离子半径是C所在周期中简单离子半径最大的
C．B形成的气态氢化物不稳定，极易分解
D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
14．某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；
②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；
③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列关于该溶液的说法正确的是
A．一定含、、 B．可能含有、一定不含
C．肯定含有、可能含有 D．肯定不含有的只有、、
15．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知：，为强酸)
A．b点溶液中为
B．c点时已通入氯气的物质的量为
C．c点溶液中阴离子的个数为(不考虑水的电离)
D．原混合液中的物质的量为
二．填空题
1．储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题：
储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。
(1)钙元素在元素周期表中位于 ；、金属性更强的是 (填元素符号)，中氢元素的化合价为 价。
(2)合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式 。
(3)与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式 ，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式 。
(4)第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为：
①配制的溶液。
a．用托盘天平称量固体的质量为 g。
b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。
c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为 (结果保留一位小数)。
三．解答题
1．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)已知元素⑥的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。
(2)P可以形成多种酸，已知与足量的反应只生成一种盐，则该盐为 (填“酸式盐”或者“正盐”)
(3)用电子式表示元素④和氯元素组成的化合物的形成过程 。
(4)元素②和③是碱金属中的两种重要元素，关于碱金属下列说法正确的是___________。
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物均为(R代表碱金属)
C．碱金属都应保存在煤油中
D．碱金属的密度依次增大
(5)元素①制成的电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(6)在元素的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。
(7)元素①和⑥形成的化合物(用M表示)的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为： ， ，过滤，用乙醇洗涤，干燥。
2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
已知酸性：
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出装置A中反应的化学方程式 。
(2)装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
(4)氯气有毒，需进行尾气处理，实验室常用溶液吸收多余氯气，若改用过量的溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。
(5)、等称为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，氯化碘()能与水发生反应：，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应；与水溶液反应的化学方程式为 。
3．碳酸亚铁()可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣(主要成分为、，还含有少量、、、等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。
回答下列问题：
(1)写出一种提高“酸浸”效率的方法 。
(2)“酸浸”后固液分离的操作名称是 ，X的化学式是 。
(3)“试剂Y最好选用 。
(4)除“镁”过程中还会沉淀残留的少量，写出“除镁”的离子方程式为 。
(5)写出“沉铁”的离子方程式 。
(6)铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米，流程如下：
①的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
②为得到较纯净的纳米，理论上与的物质的量之比为，但实际操作中，投料比却选择，原因是 。
试卷第 1 页，共 1 页
四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．C
2．B
3．A
4．B
5．C
6．C
7．D
8．A
9．C
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．B
二．填空题
1． 第四周期第ⅡA族
(2)
(3)
(4) 容量瓶、胶头滴管 偏低
三．解答题
1．
(2)正盐
(3)
(4)A
(5)
(6)
(7) 蒸发浓缩 冷却至结晶
2． 分液漏斗
(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3) 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 不能 过量的也可将氧化为
(4)
(5) 不是
3．适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温
(2) 过滤
(3)铁粉
(4)、
(5)
(6) 温度较高时分解 碱性条件下部分被空气中的氧气迅速氧化为
答案第 1 页，共 1 页

展开更多......

收起↑