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2025-2026学年新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学第一学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”前者发生物理变化，后者发生化学变化
B．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
D．“食物腐败、胶体净水、金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
2．是工业制硝酸的重要环节，下列有关化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．的电离方程式：
D．用双线桥表示电子转移方向：
3．下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．固体具有磁性，可用作录音磁带的原料
B．热稳定性较差，可用治疗胃酸过多
C．NaClO具有强氧化性，可用NaClO溶液作漂白剂
D．盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含的和混合物中含阴离子数目大于
B．标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为
C．的溶液中含数目为
D．39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为
5．下列离子在水溶液中不能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前18号主族元素，X是原子序数最小的元素，Z原子的最外层电子数比次外层多4个，Y与Z相邻，Z与W位于同一主族。下列说法错误的是
A．原子半径：ZC．单质的氧化性： D．X与Z只能形成一种化合物
7．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．制备胶体 B．测定氯水的pH
C．制备 D．制备HCl
A．A B．B C．C D．D
8．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某工厂制备氯气的原理示意图。下列说法错误的是
A．Cu(OH)Cl属于盐 B．图中有2种元素化合价发生改变
C．流程中CuO作催化剂 D．反应③中发生还原反应
9．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物
B．Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成
C．不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取
D．与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成
10．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是
A．将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色
B．炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体
C．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体
D．向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡
11．离子方程式是表征化学反应的重要符号。下列有关离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水制：
B．用溶液腐蚀覆铜电路板：
C．将钠块投入溶液中：
D．向溶液中滴加少量的溶液：
12．部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是
A．h在少量b中燃烧生成f B．h在氧气中灼烧生成e
C．d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D．气态物质a不是电解质
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将和HCl混合气体通入饱和的溶液中 除去中的HCl
B 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入KSCN，溶液变红 检验溶液中是否存在
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝紫色 检验某溶液中是否含
D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固体未溶解 验证漂白粉全部变质
A．A B．B C．C D．D
14．是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应，实验室可用制备少量溶液。下列说法错误的是
A．装置①中，若通入速率过快，会导致与装置③中试剂反应不充分
B．装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中发生反应时，作还原剂
15．一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级的工艺流程如图所示。
已知：“氧化”步骤中Fe(Ⅱ)部分氧化为Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是
A．滤液中含有的阴离子有 B．纳米级是一种酸性氧化物
C．“沉铁”时通入可防止被氧化 D．“氧化”时NaClO溶液可替换为溶液
二．解答题
1．已知下表中所列的字母分别代表某一种元素。
回答下列问题：
(1)a的一种核素不含中子，写出该核素的核素符号： 。
(2)第三周期中非金属性最强的元素是 (填元素符号)，由该元素和a元素组成的两核18电子微粒的化学式为 。
(3)用一个化学方程式表示g的非金属性比h强： 。
(4)由c、e组成的稳定氧化物能与由a、c、d组成的稳定化合物反应，写出该反应的离子方程式：
(5)中核外电子总数比质子数多，则R是a~h中的 元素(填字母编号)。
(6)(c是上表中的c)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好被完全氧化。则x值为 。
2．实验室利用与合成硫酰氯(，该反应会放热)，实验装置如下：
已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。
(1)装置A中反应的离子方程式是 。
(2)装置B的作用是 (答两点)。装置C中盛放的试剂为 (填名称)，其作用是 。
(3)将反应装置放在冰水浴中制备的原因是 。
(4)若制得的质量为67.5 g，则装置D中反应转移电子数是 (用表示)。
(5)已知与反应属于非氧化还原反应，生成2种强酸，请写出该反应的化学方程式： 。
3．某小组以铬铁矿主要成分是，为原料制备铁铬氧体与溶液的流程如图所示：
(1)“高温氧化”过程中被氧化的元素是 (填元素符号)。
(2)“操作a”会用到的仪器有 (填字母)。
(3)写出“还原”过程发生反应的离子方程式： ，“还原”时选择而不用铜粉的原因是 。
(4)溶液久置后会变质，写出检验溶液是否变质的实验方案： (填操作、现象和结论)。
(5)将与按混合，同时通入适量氧气，可制得铁铬氧体(其化学式为，Cr化合价为价)，当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。
三．填空题
1．NaClO是一种常见的氧化剂，某小组欲配制的NaClO溶液，同时利用NaClO制备高铁酸钾()。
步骤1：配制的NaClO溶液
(1)若用NaClO固体配制的NaClO溶液。
①需要称量该NaClO固体质量为 g，配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要 (填仪器名称)。
②在配制过程中，下列实验操作会导致所配NaClO溶液物质的量浓度偏小的是 (填标号)。
a．定容时俯视刻度线 b．没有对转移溶液后的烧杯进行洗涤
c．配制溶液时未冷却即转移 d．转移时有少量溶液洒出
步骤2：制备高铁酸钾
已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性(酸性条件下，氧化性更强)，在碱性溶液中较稳定。
(2)“氧化”过程会生成，写出生成的离子方程式： 。
(3)简述能转化为的原因： 。
(4)高铁酸钾(，极易溶于水)可去除水中的氨氮()，其原理如图所示。
过程①中氨氮表现了 (填“氧化”或“还原”)性。写出过程①中去除废水中的离子方程式： 。
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2025-2026学年新疆维吾尔自治区喀什市第三师图木舒克市第一中学第一学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．D
2．C
3．C
4．B
5．C
6．D
7．A
8．D
9．D
10．B
11．A
12．C
13．A
14．B
15．B
二．解答题
1．
(2) Cl HCl
(3)或
(4)
(5)b
(6)0.8
2．
(2) 除去中的HCl；长颈漏斗用于平衡气压 浓硫酸 干燥氯气
(3)因为生成反应放热，且沸点低，用冰水浴更有利于收集
(4)
(5)
3．Fe、Cr
(2)ACEG
(3) 铜和反应生成和，会引入新的杂质，而选用不会引入新杂质
(4)取少量久置的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液已变质
(5)
三．填空题
1． 44.7 500 mL容量瓶和玻璃棒 bd
(2)
(3)在KOH溶液中，溶解度低于，所以能转化为
(4) 还原
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