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中考一轮复习
认识物质的构成
第1课时 物质构成的奥秘
知识体系构建
教材知识梳理
一、原子的结构
原子结构研究的历程：19世纪末,________等人发现电子,认为原子是可分的,并提出
了“葡萄干布丁”模型；1911年，________和他的研究团队做了 粒子轰击金箔实验,
建立了新的原子结构模型。
汤姆孙
卢瑟福
1. 粒子轰击金箔实验
（1）绝大多数 粒子不改变原来的运动方向,说明________________________。
（2）一小部分 粒子改变原来的前进方向,说明_________________________________。
（3）极少数 粒子被反弹回来,说明________________________________。
原子内有一个很大的空间
原子内有一个体积小且带正电的核
原子内有一个质量大、带正电的核
2.原子的构成
原子是不显电性的,在原子中,核电荷数____________________ 原子序数。
原子核
质子
正电荷
中子
核外电子
负电荷
质子数
核外电子数
特别提醒
并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,像氢原子中就没有中子。
3.最外层电子数与原子化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 一般___4个 ______________ 不稳定
非金属原子 一般___4个 ______________ 不稳定
稀有气体原子 ___个（氦为___个） 不容易得失电子 稳定
结论：元素的化学性质与原子的______________密切相关（一般______________相
同的原子化学性质相似）。
容易失去电子
容易得到电子
8
2
最外层电子数
最外层电子数
二、原子的微观结构示意图
原子核及原子核内质子数
电子层
电子层上的电子数
三、构成物质的微观粒子
1.构成物质的微观粒子有__________________。
由分子构成的物质：氧气、氢气、水、二氧化碳等
__________：铁、铜、汞等
__________单质：氦、氖、氩、氪、氙、氡
非金属固体单质：碳、硅、磷、硫等
由离子构成的物质：氯化钠、氯化钾、氧化镁等
原子、离子、分子
金属单质
稀有气体
由原子构成的物质
2.离子
（1）概念:离子是带电的______________,
带正电荷的离子叫________,带负电荷的离子叫________。
原子或原子团
阳离子
阴离子
（2）离子符号表示的意义
每个钙离子带2个单位正电荷
2个钙离子
3.分子与原子
分子 原子
概念 保持物质（由分子构成）______性质的 最小微观粒子 __________
中的最小微观粒子
区别 在化学变化中分子____再分 在化学变化中原子______再分
联系 分子、原子都是构成物质的基本微观粒子;分子是由______构成的 化学
化学变化
能
不能
原子
四、分子的性质及其应用
1.分子的基本性质
分子的性质 相关现象
质量和体积都______ 一滴水中大约有 个水分子
分子之间有______ 热胀冷缩、状态改变
分子在不断地______，且温度越高，分 子运动越____ 端午时节粽飘香、蔗糖在热水中溶解更
快
同种分子的化学性质______，不同种分 子的化学性质______ 氧气能支持燃烧，二氧化碳一般不支持
燃烧
很小
间隔
运动
快
相同
不同
2.分子运动实验探究
（1）实验现象：烧杯A中溶液变为红色,烧杯B中溶液________。
（2）烧杯C中浓氨水挥发出来的氨分子_______________,使烧杯A中酚酞变色。
不变色
运动到烧杯A中
（3）烧杯B为对照组。
五、元素和元素周期表
1.元素
（1）概念:________________________________。
（2）元素种类:目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位的元素为________
________。
具有相同质子数的一类原子的总称
氧、硅、
铝、铁
2.元素符号的意义
（1）宏观意义:表示__________。
（2）微观意义:表示____________________。
一种元素
这种元素的一个原子
（3）某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
3.元素周期表
（1）1869年,__________在前人研究的基础上，按照相对原子质量由小到大的顺序
排列出了第一张元素周期表。元素周期表共有7行、18列,每一行叫作一个______,每
一列叫作一个____（8、9、10三列共同组成一个族）。
门捷列夫
周期
族
（2）元素分类
（3）元素周期表中的一格
原子序数：元素周期表中每种元素的序号。
与元素有关的计算公式：在原子中，原子序数________核外电子数 核电荷数。
数值上，相对原子质量 质子数 中子数。
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
质子数
4.物质、元素、分子、原子、离子间的关系
特别提醒
（1）质子数相同的微观粒子不一定属于同一种元素,如水分子和氖原子。（2）元素
的宏观观念与微观观念不相同。
中考真题集锦
［山东中考真题］
构成物质的微观粒子
1.[2024·青岛中考]物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
C
A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠
2.[2025·威海中考]下列关于原子的说法不正确的是( )
B
A.原子可以直接构成物质
B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
3.[2024·威海中考]认识物质成分
道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子
不可分割；一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。
（1）小明通过列举如图所示四种物质的微观粒子构成，驳斥了道尔顿“物质均由原
子构成”的观点，请完成下表。
物质
金刚石 食盐 氧化镁 甲烷
构成微观粒子（用符号表 示） ___ __________ ____________ _____
C
、
、
解析：金刚石是由碳原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子 构成的；
氧化镁是由镁离子和氧离子构成的；甲烷是由甲烷分子 构成的。
（2）下表为氕、氘、氚原子的构成：
原子 质子数 中子数 电子数
氕 1 0 1
氘 1 1 1
氚 1 2 1
按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应三种元素。按照现代化学的元
素概念，上表中的原子属于____种元素，理由是__________________。
一
它们的质子数相同
解析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，按照现代化学的元素概念，表格
中的原子属于一种元素，因为它们的质子数相同。
（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗 请结合
实例说明你的观点：_______________________________________________________
_________________________________________________。
不同意；例如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的
化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同
分子的性质及其应用
4.[2023·日照中考]下列说法正确的是( )
A
A.花香在空气中扩散是因为分子总是在不断运动着
B.相同质量的氧气和液氧体积不同是因为分子种类不同
C.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小
D.金刚石和石墨物理性质差异大是因为构成原子大小不同
5.[2025·烟台中考]下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
B
A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子的化学性质不同
D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
6.[2025·威海中考]氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩
散能力和溶解能力。下列说法不正确的是( )
B
A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B.超临界氮气中氮分子不再运动
C.超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同
D.超临界氮气与氮气的化学性质相同
原子的结构
7.[2024·烟台中考]元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是
( )
B
A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B.原子中的质子数和中子数一定相等
C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变
解析：物质是由元素组成的，虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质是繁
多复杂的，A正确；原子核内质子数和中子数不一定相等，B错误；原子核的体积相
对于原子的体积来说很小，但原子核集中了原子的主要质量，C正确；元素种类由
质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素种类不变，D正确。
8.[2024·青岛中考]科学家运用了模型建构的方法探索
原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，
不正确的是( )
D
A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小微观粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿模型
C.卢瑟福等人通过 粒子散射实验修正了汤姆孙模型
D.卢瑟福模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
元素
9.[2024·菏泽中考]商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是( )
C
A.原子 B.离子 C.元素 D.单质
10.[2023·烟台中考节选]2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县
首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁
王”。稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是
____________。
质子数不同
元素周期表及微观粒子结构示意图
11.[2025·青岛中考]利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟
元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
B
A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49
C.铟原子的核外电子数为66 D.铟的相对原子质量为
12.[2025·烟台中考]国产芯片与 大模型融合发展需要高性能半导
体材料，如硅、锗 等。如图是元素周期表部分截图，下
列相关描述正确的是( )
B
A.硅的相对原子质量是 B.1个硅原子核外有14个电子
C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属
13.[2025·潍坊中考]钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结
构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
D
A.钕是非金属元素 B.钕的相对原子质量为
C. D.钕原子的核电荷数为60
14.[2025·山东中考]硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，和
在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
D
A. 的原子结构示意图为
B.一个硅原子的质量为
C. 是地壳中含量最多的金属元素
D.与 的本质区别是质子数不同
15.[2025·威海中考]元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指
导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
( )
D
A.硒原子的质子数为34
B.硫原子可以得到电子形成
C.砷元素属于非金属元素
D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不
同
16.[2025·日照中考]稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周
期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。
（1）铈原子核外有___个电子层。
6
（2）铈原子的核外电子数是____，原子结构示意图
中 ___。
58
9
（3）金属铈和盐酸反应生成和 ，写出反应
的化学方程式：_________________________。
在反应过程中铈原子的_____（填字母）没有变化。
A.质子数 B.核外电子数
C.中子数 D.质量
17.[2024·滨州中考]如图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意
图。请结合图示内容回答下列问题。
（1）图中各元素都属于元素周期表的第____周期。
（2）硼原子结构示意图中的 ___。
（3）图中与镁元素化学性质相似的是____（填元素符号）。
（4）氧原子在化学反应中通常易______（选填“得到”或“失去”）电子，形成____
（选填“阴”或“阳”）离子。
二
3
得到
阴
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___（填字母）相同。
C
A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数
［全国中考真题］
1.[2025·青海中考]如图所示，地壳中含量最高的金属元素是( )
D
A.硅 B.氧 C.铁 D.铝
2.[2025·泸州中考]今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅 半导体材料的碳
核电池，理论上可放电上千年。碳 是含有6个质子和8个中子的原子。下列
有关说法正确的是 ( )
A
A.碳与碳核外电子数相等 B.碳与碳 的中子数相等
C.碳与碳 不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物
3.[2025·绥化中考]宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正
确的是( )
C
A.不同种元素最本质的区别是中子数不同
B.原子都是由质子、中子和电子构成的
C.元素符号“ ”表示氢元素，还可表示一个氢原子
D.物质都是由分子构成的
4.[2025·长沙中考]2025年5月，某杂志发表了我国的一项重大突破——通过加压“看
见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是( )
B
A.氢分子质量变小 B.氢分子间隔变小
C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变
5.[2025·南充中考]我国化学家张青莲教授主持测定的铟 元素的相对原子质量被
确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答
下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为______， 的值是___。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是____（填元素符号）。写出铟元素
与图2中A所示元素组成的化合物的化学式：_______。
114.8
3
（3）反应可被用于熔接钢铁， 的化学式为_______。
解析：根据化学方程式： 可知，反应前已知物中有8个铝
原子，反应后有8个铝原子、12个氧原子、9个铁原子。化学反应前后原子的种类和
数目不变，中应含有12个氧原子和9个铁原子，则的化学式为 。

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