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中考系统复习
第九讲 海洋化学资源的利用
知识体系构建
教材知识梳理
一、海洋化学资源
1.海水制镁
（1）流程:海水或卤水 氢氧化镁氯化镁 镁
操作Ⅰ为__________,操作Ⅱ为____________。
熟石灰
（2）有关反应的化学方程式为:
_____________________________________;
________________________________；
____________________。
盐酸
通电
过滤
蒸发
2.海水淡化
方法 原理
此方法属于____法,较为常用的是________________,通过加热蒸发,
实现水与盐的分离
此方法属于____法,又称为__________,利用一种只允许水分子通
过、不允许盐的离子通过的渗透膜,实现水与盐的分离
热
多级闪急蒸馏法
膜
反渗透法
3.海底矿物
常规化石燃料: __________________等
天然气水合物,又称为“可燃冰”
多金属结核,又称为锰结核
煤、石油、天然气
4.海洋资源保护
为保护人类共有的海洋资源，维护国家海洋权益，促进我国海洋经济的全面发展，
我国不断健全和完善相关海洋法律法规，建立系统的海洋资源____________体系，
保障我国海洋资源开发的____________。
开发和管理
可持续发展
海底矿物
二、海水“晒盐”
1.海水“晒盐”
（1）原理：__________。
（2）海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池 结晶池
蒸发结晶
2.粗盐提纯
（1）粗盐中难溶性杂质的去除
步骤：______ ______ ______。
玻璃棒的作用分别为：________________；______；___________________________
_________________。
溶解
过滤
蒸发
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止因局部受热不均
匀，造成液滴飞溅
（2）粗盐中可溶性杂质的去除
原理：用__________除去可溶性杂质。
蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质,可用化学方法
除去,净化过程如下:
化学方法
过程 化学方程式
向溶液中加入过量的 溶液 加入过量的 溶液 加入过量的 溶液 过滤 加入适量的盐酸 蒸发结晶 ___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
滤液中的溶质有______、_______、_________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
、
、
特别提醒
（1）加入过量的溶液的作用：除去。（2）加入过量的 溶
液的作用：除去。（3）加入过量的溶液的作用：除去溶液中的
和。（4）加入适量的盐酸的作用：除去和 。
三、碳酸氢钠和碳酸钠
1.碳酸氢钠
（1）物理性质
碳酸氢钠俗称小苏打，通常是白色粉末状晶体，可溶于水。
（2）化学性质
①受热易分解：___________________________________（写出化学方程式，下同）。
②能与酸反应：____________________________________（以盐酸为例）。
（3）用途：制发酵粉；作二氧化碳发生剂，用于灭火；制造饮料；治疗胃酸过多。
2.碳酸钠
（1）物理性质
碳酸钠俗称纯碱或苏打,通常情况下为白色粉末,易溶于水。
（2）化学性质
①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变成____色,能使无色酚酞试液变成____色。
蓝
红
②与酸反应（写出图中物质对应的化学方程式,下同）:_________________________
_____________;_________________________________________。
③与碱反应:______________________________________;_______________________
_____________________________。
④与盐反应:___________________________________；_________________________
_________________________。
（3）用途：应用于粗盐精制、人造纤维制造及玻璃生产、冶金、造纸、洗涤剂生产等。
四、盐的化学性质
盐的化学性质 具体实例或化学方程式
（1）溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠溶液
（2）可溶性盐金属 新盐 新金属 （置换反应） ____________;
________________
（3）盐酸 新盐 新酸 _____________________;
___________________;
____________________
盐的化学性质 具体实例或化学方程式
（4）可溶性盐 可溶 性碱 新盐 新碱 ____________________；
_________________
（5）可溶性盐 可溶 性盐 新盐 新盐 2 ________________；
_________________
续表
五、复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种________的反应。
化合物
2.反应可表示为 。
3.特点:在水溶液中互相交换离子,元素化合价不变,即“双交换,价不变”。
4.反应类型
（1）酸碱 盐 水
（2）盐酸 新酸 新盐
（3）盐碱 新碱 新盐
（4）盐盐 新盐 新盐2
（5）酸金属氧化物 盐 水
5.反应条件:只有当两种化合物交换成分后有______、______或____生成时,复分解反
应才可以发生。
沉淀
气体
水
物质网络构建
一、含钠化合物之间的转化
写出图中所涉及反应的化学方程式。
①______________________________________
________________________________________
___________
②______________________________________
________________________________________
[或：
或：
或：
③________________________________________________________________________________________________________________
_______________
④___________________________________
⑤_________________________________
⑥_______________________________________________________________________
_____________________________________________
⑦________________________________
⑧_______________________________________________
或：
（合理即可）
二、含钙化合物之间的转化
写出图中所涉及反应的化学方程式。
①______________________
②_______________________
③____________________________________________
④____________________________________
⑤_______________________________________________
⑥____________________________________________
（合理即可）
（合理即可）
（合理即可）
中考实验突破
实验11 粗盐中难溶性杂质的去除
［实验仪器］铁架台（带铁圈）、托盘天平（电子秤）、烧杯、________、_______
___、________、坩埚钳、______、药匙、量筒、陶土网、胶头滴管、滤纸、剪刀、
火柴。
［实验原理］主要依据物质物理性质的差异，通过______、______的方法对混合物
进行分离。
玻璃棒
蒸发皿
酒精灯
漏斗
过滤
蒸发
［实验装置及步骤］
步骤 操作方法 注意事项
溶解 称取粗盐放入烧杯中，用量筒量取 水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅拌，直至粗 盐不再溶解为止 玻璃棒的作用是_________
_______
过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓倒入过滤器，进 行过滤 操作要领为“一贴、二低、
三靠”；玻璃棒的作用是
______
搅拌，加
速溶解
引流
步骤 操作方法 注意事项
蒸发 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上面，将滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅 拌 玻璃棒的作用是_________
_______________________
_______；待____________
___________
时，即停止加热
计算 产率 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到滤纸上，称 量后回收到指定的容器中。根据提纯后得到的 氯化钠的质量，计算氯化钠的产率 玻璃棒的作用是转移固体
搅拌，防
止因局部温度过高造成液
滴飞溅
蒸发皿中出
现较多晶体
续表
一、实验反思与评价
1.滤液浑浊的原因有哪些
可能的原因有滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘;承接液体的烧杯不干净等。
2.蒸发操作中为什么不能直接将蒸发皿中的液体蒸干
若直接将蒸发皿中的液体蒸干,食盐晶体会四处迸溅。
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
2.操作流程图
除杂试剂 所除杂质 化学方程式
溶液 ________ __________________________________
溶液 _______ _____________________________________
溶液 ______________ ___________________________________________
__________________________________
盐酸 _______________ ___________________________________________
__________________________________
和
、
和
、
3.知识拓展
（1）除杂时加入前三种试剂的顺序除上表外,还可以是、、 或
、、 。
（2）还可以用溶液替换和溶液，一次性除尽和 。
（3）若最后加入的盐酸过量，对所得氯化钠纯度无影响，因为 会通过蒸发除去。
［经典考法］
通过晾晒海水得到的粗盐往往含有难溶性
杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐提纯实
验并计算产率。
（1）在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是________（填字母）。
（2）其中操作C的名称是______，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，其中
玻璃棒的作用为________________________________________。
（3）操作A中玻璃棒的作用为______。
蒸发
较多晶体
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
引流
（4）在粗盐溶解步骤中需要控制水的用
量不宜过多的原因有_____（填字母）。
AC
A.节约实验时间
B.保证固体混合物全部溶解
C.节约能源
［新考法］
（5）［操作正误判断］在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是___（填字母）。
B
（6）［可溶性杂质的去除］海水“晒盐”
得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂
质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等
可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，
资料显示：时氯化钠的溶解度为 。
①步骤Ⅰ用____ 水溶解最合理。
20
解析：时氯化钠的溶解度为,因此氯化钠恰好能够溶解在 水中，
水的体积是，因此步骤Ⅰ用 水溶解最合理。
需进行提纯。某兴趣小组称取粗盐，在 环境中，设计如下实验流程进行提
纯。请回答下列问题。
②在混合液1中加入的物质有： .过量的
碳酸钠溶液、.过量的氢氧化钠溶液、 .
过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是
____________________（用字母表示）。
或:;或：
③加入“过量的碳酸钠溶液”时发生反应的化学方程式为_________________________
______________________________________________________________。
、
解析：加入“过量的碳酸钠溶液”的作用是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，所
以发生反应的化学方程式为 、
。
④实验的各步骤中都必须用到的一种玻璃仪器是
________，步骤Ⅱ的实验操作是______。
玻璃棒
过滤
解析：实验的各步骤中都必须用到的一种玻璃仪
器是玻璃棒，经过步骤Ⅱ后得到固体和混合液2，
所以步骤Ⅱ的实验操作是过滤。
⑤步骤Ⅲ中所加试剂 是______（填名称），作用为__________________________。
⑥最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，其原因是___________________
_______。
盐酸
除去过量的和
提纯过程中有氯化
钠生成
（7）为了除去 溶液中含有的少量的
、和 等杂质，某小组
同学选用 溶液、稀盐酸、
溶液三种试剂，按一定的顺序进
①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________________。
②滤液2中除和 外，还含有的离子是____________（填离子符号）。
③实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________________________。
氯化镁和硫酸钠
、
行如图所示的实验。回答下列问题。
实验12 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
［实验原理］鸡蛋壳的主要成分 与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，
测出二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，再根据物质纯度的计
算公式得到最终数值。
反应的化学方程式为____________________________________。
纯度计算公式：鸡蛋壳中碳酸钙的含量
［实验装置］
［实验步骤］
（1）研磨：用研钵将鸡蛋壳研碎，其目的是_________________________________
_____。
增大反应物间的接触面积，使反应更
充分
（2）记录数据：用天平称量 鸡蛋壳粉末，B装置反应前
的质量为 ，打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸滴入鸡蛋壳
粉末中，待反应完全后，再次称量B装置的质量为 。
（3）计算：利用质量守恒定律计算出二氧化碳的质量为__________ ，利用化学方
程式计算出碳酸钙的质量，最终鸡蛋壳中碳酸钙的含量为_ ________________。
（均用代数式表示）
［实验分析］判断稀盐酸和碳酸钙反应完全的依据是___________________________
_____________________________________________________。
继续滴加稀盐酸,A装置中不
再产生气泡（或：继续滴加稀盐酸,B装置的质量不再改变）
一、装置改进
用上述实验方法测得的实验结果不严谨，对上述装置进行改进（如图1所示）。实验
前先通入一段时间，然后记录数据，反应结束后再通入一段时间 ，再记录相关
数据。反应结束后再通入一段时间 的目的是_______________________。
排尽A装置中产生的气体
二、方法创新
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量还可以通过高温灼烧法（如图2所示）来实现。
1.反应的化学方程式为_ _____________________。
2.实验操作：用天平称取 碎鸡蛋壳，在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固
体质量为 ，则生成二氧化碳的质量为_____________，利用化学方程式计算出碳酸
钙的质量，最终鸡蛋壳中碳酸钙的含量为_ ________________。（均用代数式表示）
3.实验反思：判断灼烧充分的依据是_____（填字母）。
AB
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解，溶液温度升高
［经典考法］
某兴趣小组对“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”进行探究。
［提出问题］如何设计装置进行测定？
［查阅资料］鸡蛋壳的主要成分是 ，其他成分对实验的影响忽略不计，不考
虑稀盐酸中氯化氢挥发。
［实验原理］
（1）____________________________________（用化学方程式表示）。
［进行实验］
设计如图1所示装置，通过测量生成的 质量
来计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量（装置B、C和D
中试剂均足量且反应充分）。
（2）将鸡蛋壳研碎的目的是____________________________________。
（3）该实验反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是____________
_______________。
增大反应物的接触面积，使反应更充分
排出装置中
残留的二氧化碳
（4）装置D的作用是_________________________________________，若不增加装
置D,可能导致测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。
（5）增加装置B的作用是避免_____（填化学式）对测定结果造成干扰，若无装置B，
测定的鸡蛋壳中碳酸钙的含量______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中
偏大
偏大
［数据处理］
（6）图1中，若鸡蛋壳粉末的质量为 ，通过称量反应前后装置___（填字母）的
质量可达到实验目的，先后称量其质量分别为、 ，则该鸡蛋壳中碳酸钙的含量
可表示为_ ______________。
C
解析：图1中，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验目的，装置C增加的质量
为生成二氧化碳的质量，先后称量其质量分别为、 ,则生成二氧化碳的质量为
。设参加反应的碳酸钙的质量为 。
所以该鸡蛋壳中碳酸钙的含量可表示为 。
［拓展延伸］
（7）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某同学做了如图2所示实验。
根据图中数据回答下列问题。
①产生二氧化碳的质量为____ 。
②鸡蛋壳中碳酸钙的含量为________结果精确到 。
8.8
［新考法］
［改进测量方法］通过测量生成的 体积来计算鸡蛋壳中
碳酸钙的含量（如图3所示）。
（8）图3所示装置中连通管的作用是__________，若无植
物油，测定的鸡蛋壳中碳酸钙的含量______（选填“偏大”
“偏小”或“不变”）。
（9）若图3所示装置中量气管起始读数为，加入稀盐酸的体积为 ，待反
应结束后，量气管最终读数为，则反应生成的体积为________ 。
平衡气压
偏小
［改进除杂方法］通过测量生成的 质量来计算鸡蛋壳中碳酸钙的含量
（如图4所示）。
（10）装置A的作用是______________________。
除去空气中的二氧化碳
（11）实验时需先关闭止水夹乙，打开止水夹甲，缓慢鼓入一段时间空气，然后打
开止水夹乙，关闭止水夹甲，其目的是_______________________________________
_________________。
排出装置中的空气，防止空气中的二氧化
碳对实验产生影响
［数据记录］若所取鸡蛋壳粉末的质量为，充分反应后装置C增重，D、
两个装置共增重 。
［实验结论］
（12）鸡蛋壳中碳酸钙的含量为______。
解析：图4中装置C增加的质量为水的质量，装置D、 增加的总质量为反应生成二
氧化碳的质量，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 。
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。
［反思交流］
（13）若没有装置 ，则对碳酸钙含量测定结果的影响是______（选填“偏大”“不变”
或“偏小”）。
偏小
解析：如果没有装置 ，则空气从氢氧化钠溶液中逸出时，会带出部分水，使装置D
增加的质量偏小，导致所测的反应生成二氧化碳的质量偏小，从而使所测碳酸钙的
含量偏小。
［深度探究］化学兴趣小组的同学在做完“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验后，对
锥形瓶内反应后废液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了以下探究。（鸡蛋壳中其
他成分不参与反应）
［提出问题］废液中的溶质含有哪些物质？
［猜想与假设］
（14）猜想一：废液中的溶质只有 ；
猜想二：废液中的溶质有____________。
［进行实验］
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的废液于试管 中，向其中加入 溶液至 过量 （15）只有______________ 猜想Ⅰ正确
（16）_____________________ _________猜想 Ⅱ正确
和
白色沉淀产生
先有气泡产生后有白色
沉淀产生
［反思拓展］
（17）如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，应向废液中加入过量的
________。
碳酸钙
［优化反应物］盐酸具有挥发性，会挥发出 气体，从而影响实验测定的准确性。
为此把稀盐酸换成稀硫酸进行实验（如图5所示）。请回答下列问题。
（18）图5中打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是______________________
_______________________________________________，该反应的化学方程式为
______________________________________。
试管内固体逐渐减少，
有气泡产生，量气管内液面下降，水准管内液面上升
在老师的指导下，小组优化并设计了图6装置进行测定。
（19）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气
泡。推测加入氯化铵溶液的作用是___________________________________________
_______。
促进微溶的硫酸钙溶解，使稀硫酸继续与碳酸
钙反应
（20）图6实验中，鸡蛋壳样品质量为，加入稀硫酸的体积为 ，加入氯化
铵溶液的体积为，右侧注射器筒最后读数为起始读数为 ，该实验
条件下，的密度为 ，则该鸡蛋壳中碳酸钙含量的表达式为
_ ___________________。
解析：实验中，反应生成 的体积为
，则反应生成二氧化碳的质量为
。设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 。
该鸡蛋壳中碳酸钙的含量表达式为 。
（21）与图5实验相比，图6实验的优点是_____________________________________
_______________________________（写一条即可）。
鸡蛋壳样品中碳酸钙能与稀硫酸完全反
应，测定结果更准确（合理即可）
中考真题集锦
［山东中考真题］
海洋化学资源
1.[2024·滨州中考]海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的资源宝库。下列关于
海洋中物质的说法正确的是( )
A
A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D.海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
解析：“可燃冰”是天然气水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来
能源”，A正确；海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱
和溶液，B错误；海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原
料，C错误；海水中含量最多的盐是氯化钠，D错误。
2.[2024·烟台中考]海洋是巨大的资源宝库，如图所示是从海水中
获取淡水的简易装置，下列说法错误的是( )
B
A.水杯中的水是淡水
B.该过程中水分子大小发生改变
C.该过程中用到蒸馏的方法
D.获取淡水的快慢与温度有关
解析：该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡
水，故水杯中的水是淡水，A正确；该过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，
水分子的大小不变，B错误；该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水
滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，C正确；获取淡水的快慢与温度有关，温度越
高，水蒸发得越快，获得淡水的速率越快，D正确。
海水制镁
3.[2021·泰安中考]海水是一种重要资源,利用海水
可制取镁等物质,某化学兴趣小组的同学设计了
如下实验流程进行实验。
分析该流程图,下列说法错误的是( )
D
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是,试剂 是盐酸
C.加入溶液应过量,其目的是使 完全反应
D.处理等量,若将 溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量
4.[2023·聊城中考]海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示，
据图回答问题。
（1）A的化学式为_____。
（2）步骤Ⅲ中操作 的名称是______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）以上过程未涉及的基本反应类型是__________。
过滤
置换反应
海水“晒盐”
5.[淄博中考]海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解—过
滤—蒸发。下列说法错误的是( )
D
A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
6.[2025·青岛中考]海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，
下列说法正确的是( )
C
A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定
不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
解析：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，故“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发
结晶，A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分蒸
发，氯化钠逐渐达到饱和而结晶析出，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大至结晶析
出时保持不变，B错误；结晶池中氯化钠结晶析出时溶液为氯化钠的饱和溶液，通
过过滤得到母液，母液是氯化钠的饱和溶液，C正确；结晶得到的粗盐中，除了含
有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，D错误。
常见盐的性质和用途
7.[2024·威海中考]化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是( )
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 受热易分解产生气体
A
8.[2025·日照中考]下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是( )
选项 实践活动 化学解释
A 干冰用于人工降雨 干冰升华时吸收大量热
B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存 不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼
C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观
D 用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等） 制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生
C
9.[2025·威海中考]自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍中记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师
的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道：“本品见水即消……生于盐卤之地……”由
此推测该“盐”具有的性质是__________。
易溶于水
（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。
小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是_______
_________________________________________________________________________
___________________。实验过程中发生反应的化学方程式为____________________
______________________________。
取少
量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色
沉淀，且沉淀不溶解
Ⅱ.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），如图1所
示是制取流程。
（3）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是__________，依据是_____
_________________________________________________________________________
_____________。
（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是__________________________
_________________________（用化学方程式表示）。
降温结晶
在
以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小且变化很大，氯化钠的溶解度受温度
影响变化不大
Ⅲ.制作西瓜霜
（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层硫酸钠粉末交替
放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处 周，瓦罐外产生大量白
霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________________
_______。
干燥通风有利于水
分蒸发
复分解反应
10.[2024·滨州中考]下列各组离子在 的溶液中能大量共存的是( )
D
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
解析：为12的溶液呈碱性，溶液中含有大量的。和 结合生成水，
和结合生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；和 结合生成氢氧化
镁沉淀，B不能大量共存；和结合生成氨气和水，与 结合生成碳
酸钙沉淀，C不能大量共存；五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，D能大量共
存。
11.[2022·潍坊中考]某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五
种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
［知识回顾］ （1）回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微观粒子是
_________________，两者反应的微观实质是溶液中的__________________________
_____。
氯离子和钠离子
氢离子与氢氧根离子结合生
成水
［实质再探］ （1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是
______________________________________，图2是两者反应的微观示意图，两者反
应的实质是溶液中的________________________________________。
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中________________
_____反应生成了水和二氧化碳气体。
氢离子和碳酸根
离子
［归纳小结］ 复分解反应发生的微观实质是溶液中的__________________________
_________。
阴、阳离子结合生成沉淀、
气体或水
［拓展应用］ （1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发
生反应的原因是__________________________________。
交换成分后没有气体、沉淀或水生成
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是_____________
_________________，滴加_________（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性
又能生成沉淀。
钠离子、氢
离子和硫酸根离子
粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除
12.[2023·青岛中考，多选]海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯
化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质,进行如图所示实验操作。下列说法正确的是
( )
BC
A.步骤①和②的顺序不能颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽
C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸
钙
D.步骤④中只发生了中和反应
解析：加入过量溶液是为了除尽，加入过量 溶液是为了除尽
，步骤①和②的顺序可以颠倒，A错误，B正确；步骤③中所得沉淀的成分为
、，C正确；步骤④中加入适量盐酸是为了除尽剩余的 、
，发生的反应为 、
,前者是中和反应，后者不是中和反应，
D错误。
13.[2025·日照中考]医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水
（含有、、等离子）配制溶质质量分数为 的生理盐水。过程如下：
部分实验用品：溶液、 溶
液、溶液、稀盐酸、 试纸。每
种试剂只能使用一次。
（1）2022年中国营养学会发布了《中国
5
（2）制取过程中，除去 可选用_______（填化学式）溶液。
居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过___ 。
（3）测溶液的时，选择______（选填“干燥”或“湿润”）的试纸。写出调 时
试剂 和稀盐酸反应的化学方程式：__________________________________________
______________________________________。
干燥
或：
（4）操作Ⅰ是__________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。该过程中，当蒸发皿
中出现较多固体时，__________。
（5）上述各步操作中（除称量、量取外）都需用到的玻璃仪器是________
（填仪器名称）。
蒸发结晶
停止加热
玻璃棒
14.[2024·日照中考]实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制
氯化钠溶液。回答下列问题。
（1）除去氯化钠固体中的少量泥沙，主要实验操作如图所示。
①下列说法正确的是___（填字母）。
A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
B
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用_____
扑盖。
湿布
（2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。
溶解
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的
位置是下列图中的___（填字母）。
以下用游码
C
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数___
（选填“ ”“ ”或“”）。 若其他操作均正确，水的密度可近似看作
海水淡化、制镁、晒盐综合题
15.[烟台中考]烟台海洋资源丰富,是国家海水综合利用示范城市,近年来烟台坚持新发
展理念,科学经略海洋,高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法,该方法是利用混合体系中各物质的
______不同,将物质进行分离。
沸点
（2）海水“晒盐”。
①利用盐田法晒盐,盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____
（填字母）。
AC
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有难溶性杂质,在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质,可依次通过溶解、
______、蒸发等操作,蒸发操作中要用到玻璃棒,其作用是________________________
_______________。
过滤
搅拌，防止因局部温度过
高造成液滴飞溅
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集,工业生产中通常向海水或卤
水中加入_________（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀,该反应的基本反应
类型是________反应,此过程富集镁元素的同时也达到了__________________的目的。
复分解
提纯（或：除杂）
［全国中考真题］
1.[2025·湖南中考]泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，
泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强
随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.碳酸氢钠在点已完全反应 B.反应结束后溶液的 大于7
C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取 泡腾片质量无关
2.[2025·湖北中考]海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源
短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中渗
透膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
（1）海水通过渗透膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降再______（填操作名
称）的方法除去。
过滤
（2）下列理解错误的是___（填字母）。
C
A.渗透膜具有选择性
B.加压后左侧液面上升
C.加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含、 等），提
取后，母液可进一步提取 （如图乙所示）。
（3）图乙中能量转化为潮汐能 机械能 ______用于电解 。
（4）步骤②反应的化学方程式为_________________________________。
电能
3.[2025·云南中考]临床治疗胃酸过多症的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳
酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液的保持在 之间最
宜， 过大会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为 ，其中含有____种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为
____________________________________。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是____________。
三
小苏打
氢氧化铝片
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸
药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的
优势，实验室用 的稀盐酸模拟胃
酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的
滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，
药效更稳定
（或：持续时间更长，合理即可）
测得 随滴入稀盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药
除了能将胃液的保持在 之间，减少胃部不适，还具有的优势为____________
_______________________________（任填一条）。
4.[2025·湖北中考]抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄
海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、
病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对相信科学，在精神上以能服务社会为最大
光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含 的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去 ？某学习小组循着黄海社的足迹，开展了如下探究。
查阅资料：
是白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
是白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去中的
黄海社提出了芒硝含沉淀法： 。
在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去的同时， 产量______（选填“增大”或“减小”）。
增大
解析：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去的同时，
产量增大。
（2）有同学提出用代替芒硝也可除去 ，理由是___________________
___________________________（用化学方程式表示）。
解析：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用 溶液则不能
解毒，原因是______________________________________。
碳酸钡与胃酸中反应，不能除去
任务二：用“结晶法”分离和
黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析
出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随
时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作（如图甲所示）。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的 达到饱和。依据图乙，经过______
（选填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的 晶体。
降温
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是____________________________________
_____。
利用热的烟气预热温锅中的卤水，节省
燃料
（6）盐锅中捞出的 晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：
①减少 溶解损失；
②___________________________。
提高温锅中溶液的浓度
5.[2025·陕西中考]如图1所示，A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是
溶液、 溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1）如图2所示，小明在小烧杯中加入一定
量A，向其中滴加 滴无色酚酞试液，观
察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量
依据上述实验现象，你认为下列结论____（填序号）是正确的。
①A是溶液，B是 溶液，C是稀盐酸
②A是溶液，B是稀盐酸，C是 溶液
③A是溶液，B是稀盐酸，C是 溶液
③
B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成
气泡反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）小亮认为不用无色酚酞试液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取
少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液
一定是________（填名称）。
稀盐酸
（3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接
混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______
（选填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
不能
解析：将A、B、C三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生
成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成
氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故混合后均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均
产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法
不能达到鉴别目的。
任务二：探究实验后废液中溶质的成分
［提出问题］老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质
（除酚酞外）是什么
［作出猜想］
（4）小强对废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：猜想二：和
猜想三：和
上述小强的猜想中，你认为猜想____是不合理的。
三
解析：碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加一定量C后，只观察到生
成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是
不合理的。
［实验验证］
（5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶
液变为红色，证明他的猜想____是成立的。
二
解析：取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水呈碱性，如果废
液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液应立即变为红色，实际上开始无明显现
象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与盐酸反应生成氯化钙和
水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最
后溶液变为红色，故猜想二成立。
［反思应用］
（6）若只用一种试剂即可鉴别出、、 三种无色溶液，可以选择的
试剂是____________________（写一种即可）。
稀硫酸（合理即可）
解析：氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象；碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二
氧化碳和水，产生气泡；氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，
现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。

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