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中考系统复习
微专题 技巧性计算
元素守恒法
主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变,元素的种类和质量不变。
例1 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为，将 该混合物
高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是( )
C
A. B. C. D.
解析：方法选择
若已知元素的质量或元素的质量分数等，则考虑使用元素守恒法计算。
思路分析
第一步，判断发生的化学反应或变化： 。
第二步，找出反应中未变化的元素并计算其质量。
反应后的钙元素质量等于反应前的钙元素质量，
其质量为 。
第三步，分析上述元素与所求的量的关系，并进行计算：反应后，固体中只有
，根据钙元素质量为 可求出反应后固体的质量为
，则生成二氧化碳的质量
为 。
1.[2025·枣庄滕州模拟]向含有碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠三种物质的溶液中，加
入溶质质量分数为 的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得
到固体的质量为( )
B
A. B. C. D.
解析：向含有碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠三种物质的溶液中，加入 溶质质量
分数为 的稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠
和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
恰好完全反应得到中性溶液，溶液中的溶质是氯化钠，根据反应中氯元素质量守恒
可知，最后得到的氯化钠固体中氯元素的质量等于氯化氢中氯元素的质量。 溶
质质量分数为的稀盐酸中氯化氢的质量为 ，其中氯元素
的质量为 ，则蒸干该溶液得到氯化钠固体的质量为
。故选B。
极值法
例2 将镁和氧化镁的混合物加入 稀盐酸中,恰好完全反应,则稀盐酸的溶质质
量分数不可能为( )
D
A. B. C. D.
解析：方法选择
若某混合物与同一物质发生反应，且有一种或两种相同的生成物，则考虑用极
值法。
思路分析
假设全部是镁，则消耗氯化氢的质量为 。
所以稀盐酸的溶质质量分数为 。
假设全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为 。
所以稀盐酸的溶质质量分数为 。则该稀盐酸的溶质质量
分数应该在之间,因为是混合物，所以两个临界值和 是不
能达到的。
2.[2024·驻马店三模]向 含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥、纯
净的气体 ，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是( )
D
A.碳酸钙 B.碳酸氢钠 C.碳酸镁 D.碳酸钾
解析：假设样品全是碳酸钠，设生成的质量为 。
同理可知，质量均为 的碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钾和盐酸完全反应生
成二氧化碳的质量分别是、、、 ，因此该碳酸钠样品中
所含杂质可能是碳酸钾，故选D。
3.[2024·大庆二模]将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成
氢气，则金属混合物的质量可能是( )
B
A. B. C. D.
解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成氢气需要镁的质量为 。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成氢气需要锌的质量为 。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成氢气需要铁的质量为 。
所以金属混合物的质量范围是 ，观察选项，金属混合物的质量可
能是 ，故选B。
差量法
例3 现有和的固体混合物共，溶于水后加入某 溶液，
恰好完全反应，共生成沉淀，则该 溶液的溶质质量分数为________。
解析：方法选择
若题目已知反应前后相同状态的物质质量，考虑使用差量法。
思路分析
第一步，列出题目中所给物质之间的联系。
第二步，根据关系图找到反应前后的质量关系。反应前后固体质量差
是转换成所致，设的质量为 ，列
出关系式，进行计算。
则碳酸钠溶液中的质量为 ，该
溶液的溶质质量分数为 。
4.[2024·济南槐荫二模，多选]实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 ，加入
溶质质量分数为的盐酸（过量），充分反应后，将溶液蒸干得到
固体。下列有关说法中，正确的是( )
BC
A.反应中生成水的质量为 B.反应后蒸干溶液得到两种固体物质
C.原混合物中金属元素的质量为 D.参加反应的的质量为
解析：碳酸钙、碳酸钾与盐酸反应的化学方程式分别为
、 。
反应前后固体质量差是转换成 所致，设原
混合物中的质量为，生成水的质量为，参加反应的的质量为 。
由计算可知，反应中生成水的质量为 ，A错误；反应后溶液蒸发时剩余的盐
酸挥发掉，则剩余的固体中含有氯化钙和氯化钾，B正确；原混合物中所含金属元
素的质量为，C正确；由计算可知，参加反应的 的质量为
，D错误。
5.[2025·青岛莱西一模]已知化学反应： ；
。向 固体中通入一定量的
，充分反应后，剩余固体质量为。向剩余固体中加入 稀盐酸刚好完
全反应。下列说法不正确的是( )
D
A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中含 钙元素
C.中的化合价为 D.反应中共产生氧气
解析：设向中通入一定量的二氧化碳，生成碳酸钙的质量为 。
则剩余固体为碳酸钙和 的混合物，A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后
元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与 中钙元素的质量相等，
则剩余固体中钙元素的质量为，B正确； 中钙元素
的化合价为，根据化合物中各元素的正负化合价之和为零可知，的化合价为 ，
C正确；由化学方程式： ，
，可得关系式： ；设生成氧
气的质量为 。
则反应中共产生氧气 ，D错误。
天平平衡问题
经常涉及的题目为把活泼金属（或碳酸盐）和稀盐酸或稀硫酸反应,与天平平衡
结合在一起。
例4 在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别加入 的稀盐酸，
此时天平平衡。然后再向天平左、右两边分别加入碳酸钙粉末和 铁粉，充分
反应。最终天平____（选填“左”或“右”）边上翘。
左
解析：方法选择
若题目涉及活泼金属（或碳酸盐）和稀盐酸或稀硫酸反应，与天平平衡结合在
一起，则可考虑天平平衡法。若初始加入质量相等，反应后，左、右两个盘中，哪
个产生气体质量大，则天平哪边上翘。
思路分析
（1）反应前，左、右托盘所加固体、液体质量一样，天平平衡。
（2）反应后，左、右两盘哪边产生气体质量大，
哪边上翘。
（3）由于化学反应中两种反应物的质量都已经
明确，需要考虑过量问题计算。
左盘：设产生的质量为 。
根据分析，加入的和 恰好完全反应，使用任一反应物的质量计算，
都合适， 。
右盘：设产生的质量为 。
根据分析，加入的铁粉过量，计算产生氢气的质
量只能根据所加稀盐酸中溶质氯化氢的质量计算，
。
（4）得出结论。 ,天平不平衡，天平左边
上翘。
6.在托盘天平左、右两盘各放一只等质量的烧杯，分别加入等质量、等浓度的稀盐
酸，天平平衡。将金属和的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属
放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属 可能是( )
A
A. B. C. D.
解析：由锌、铁、铝、镁四种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式：
、 、
、 可知，每生成一份
质量的氢气，需要这几种物质的质量份数：为，为28，为9， 为12。
因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，铁再
次之，锌最少。由题意可知，反应结束后，天平仍保持平衡，说明生成氢气质量相
同，则金属可能是 。故选A。
7.[2025·聊城临清校级模拟]如图所示，托盘上各放一只等
质量的烧杯，分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，
天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下
列说法错误的是( )
C
A.反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色
B.反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱
C.反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码左移
D.反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，右边烧杯中对应溶液的溶质至少有一种
解析：铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸是
无色溶液，硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应一段时间后，右
边烧杯中溶液的颜色为浅绿色，A正确；反应初始，观察
到天平指针向右偏转，说明锌和稀硫酸反应速率快，生成
氢气多，说明锌比铁活动性强，可验证两种金属的活动性强弱，B正确；反应结束
后，两烧杯中的金属完全消失，金属完全反应，稀硫酸足量，铁、锌与稀硫酸反应
生成氢气的质量关系如下：
由以上质量对应关系可得，质量相等的铁、锌分别与足量
的稀硫酸反应，铁粉生成氢气多，则加锌这边剩余的质量
大，托盘天平指针左偏，为使天平再次平衡，可将游码右
移，C错误；反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，说
明金属完全反应，质量相等的铁、锌分别与稀硫酸反应，
铁生成氢气多，消耗硫酸多，锌消耗硫酸少，左边烧杯中
的硫酸一定有剩余，右边烧杯中的硫酸可能恰好用完，也
可能有剩余，故右边烧杯中对应溶液的溶质可能是生成的
硫酸亚铁或是生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，D正确。

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