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中考系统复习
第八讲 认识酸和碱
第1课时 常见的酸和碱及其性质
知识体系构建
教材知识梳理
一、酸及其性质
1.酸是由________和____________构成的化合物,在水溶液里解离出的阳离子全部是
____。
氢离子
酸根阴离子
2.几种常见的酸
（1）生活中常见的酸有硫酸（化学式为_______）、盐酸（化学式为_____）、硝酸
（化学式为_______）、碳酸（化学式为_______）、醋酸（化学式为___________）。
（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式 _____ _______
物理性质 颜色 无色 无色
状态 液体 液体
气味 ____________ 无
密度（与水比较） 大于水 大于水
挥发性 易挥发,敞口放置,瓶口有______出现 不容易挥发
刺激性气味
白雾
（3）常见酸的主要用途
硫酸 盐酸
用途 以上用于生产______，其余用于生产农药、炸药、染料 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 制药、作除
锈剂等
化肥
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性:可作______剂,常用来干燥、、、、 等气体,但不可干
燥碱性气体_____。干燥气体时导管应注意“__________”。浓硫酸吸水是__________
（选填“物理变化”或“化学变化”）。
干燥
长进短出
物理变化
（2）腐蚀性:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物
中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,
应立即用______________,然后涂上质量分数为 的______________；若是稀
硫酸,是否也要处理 答:____。
大量的水冲洗
碳酸氢钠溶液
是
（3）强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气,因而实验室制 时不用
浓硫酸。
4.浓硫酸的稀释
一定要将________沿器壁慢慢注入____里,并用________不断搅拌。切不可将水倒进
浓硫酸里！因为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面,______的热量会使水沸腾,
使硫酸四处飞溅。
浓硫酸
水
玻璃棒
放出
5.酸的化学性质
与指示剂作用 使紫色石蕊试液______
与活泼金属反应生成__________
实验室制氢气的反应原理为__________________
______________________
与金属氧化物反应生成________ 如 ______________；
_______________
与碱发生中和反应生成________ 如 ____________
与某些盐反应 实验室制取 的反应原理为________________
___________________________
变红
盐和氢气
盐和水
盐和水
二、碱及其性质
1.碱是由____________（或铵根离子）和____________构成的化合物,在水溶液中解
离出的阴离子全部是______,常见的碱有氢氧化钾（化学式为______）、氢氧化钠
（化学式为_______）、氢氧化钙[化学式为_________］、
氢氧化钡［化学式为_________］等。
金属阳离子
氢氧根离子
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _______ ____________________
俗称 ____ ____、消石灰
颜色、 状态 ______色固体 __________色粉末状______体
溶解性 ______溶于水并____________ _____________大量的热 __________溶于水,溶解度随温度升高而
______
苛性钠、火碱、烧碱
白
易
放出
吸收水分
潮解
干燥
、
（合理即可）
大量的水
硼酸
氢氧化钠 氢氧化钙
吸水性 在空气中容易_________________而_________, 可作某些气体的________剂,但不可以干燥____ 等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性,若氢氧化钠不慎沾到皮肤上， 要立即用____冲洗,再涂上适量的____溶液 有腐蚀性
熟石灰
白
固
微
续表
氢氧化钠 氢氧化钙
制取 ______ _____________________
__________________,
该反应______大量的热
用途 重要的化工原料,广泛应用于造纸、印染、炼 油、制造化学纤维、生产橡胶等 生产农药、漂白剂，作
土木建筑材料、改良
______土壤等
减小
放出
酸性
续表
特别提醒
（1）氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的 反应而变质,故应密封保存。
（2）《石灰吟》
千锤万凿出深山, 物理变化
烈火焚烧若等闲。 化学变化,发生反应：
粉骨碎身浑不怕, 化学变化,发生反应：
要留清白在人间。化学变化,发生反应：
3.碱的化学性质
与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变____,使无色酚酞试液变____
与某些非金属氧 化物反应生成 ________ 氢氧化钠密封保存的原因:_______________________________；
吸收工业尾气 ______________________________；检
验 的原理:________________________________
与酸发生中和反 应生成________ 如 ______________;
与盐反应生成 ____________ 如 ____________________;
_________________
蓝
红
盐和水
盐和水
新盐和新碱
物质网络构建
一、物质与酸的反应（ 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例）
写出图中所涉及的化学方程式。
①___________________________
②_____________________________
③__________________________
④_________________________
⑤_______________________________
⑥___________________________
⑦___________________________
⑧________________________________
⑨________________________________
⑩_________________________________
____________________________________
______________________________________
____________________________________
_____________________________________
______________________________
______________________________________
________________________________
二、物质与碱的反应
写出图中所涉及的化学方程式。
（1）与 反应时
①_______________________________
②______________________________
③______________________________
④______________________________________
⑤____________________________________
⑥___________________________
⑦__________________________________
⑨________________________________________
（2）与 反应时
①________________________________
②________________________________
③_______________________________
④______________________________________
⑤_________________________________________
⑥________________________________
⑦__________________________________
⑧______________________________________
⑨_________________________________________________
中考实验突破
实验8 氢氧化钠变质的探究
一、变质原因
氢氧化钠吸收空气中的__________而变质，反应的化学方程式为_________________
_____________________。
二氧化碳
二、变质情况分析
1.氢氧化钠没有变质，物质成分为_______。
2.氢氧化钠部分变质，物质成分为________________。
3.氢氧化钠完全变质，物质成分为_________。
、
三、除杂回收
向变质的氢氧化钠中加入适量的溶液［或溶液 ，过滤、蒸发、结
晶，即可获得较纯净的氢氧化钠。发生反应的化学方程式为_____________________
_______________________________________________________________________。
［或：
一、实验方法
1.判断氢氧化钠是否变质的方法（即判断是否生成碳酸钠）
实验方法 沉淀法 气体法
所用试剂 ①盐溶液：或 溶液 ②碱溶液：或 溶液 酸：稀盐酸或稀硫酸
实验现象 ______________ ____________
产生白色沉淀
有气泡产生
实验方法 沉淀法 气体法
化学方程式 与盐溶液：_____________________________ _______________________________________ __________ 与碱溶液：_____________________________ _______________________________________ _____________________________ ___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
___________________
或：
［或：
或：
续表
2.判断氢氧化钠是否部分变质的方法（即判断是否含有氢氧化钠）
加入足量的中性溶液（________或________溶液）除去样品中的碳酸钠，然后再选
择合适的试剂检验是否含有氢氧化钠。
氯化钙
氯化钡
实验方法 所用试剂 实验现象 化学方程式
沉淀法 盐溶液： 或 溶液 产生______ （或白色）沉淀 _____________________________
_____________________________
_____________________________
研磨法 铵盐：硝酸铵等 湿润的红色石蕊 试纸变成蓝色 _____________________________
_____________________
变色法 无色酚酞试液 ______________
法 用 试纸测量溶 液的
蓝色
［或：
溶液变为红色
［规律总结］如果A、B两种物质性质相似，且混合在一起；欲证明A物质是否存在
时，则要先把B物质除去，然后再选择合适的试剂检验A的存在。但是，在除去B物
质时，既不要消耗A物质，也不要生成A物质或生成与A物质性质相似的物质。
二、实验反思与评价
1.向样品中滴加无色酚酞试液后，溶液变为红色，能否证明氢氧化钠已经变质？
不能，因为氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变为红色。
2.向样品中滴加稀盐酸后没有观察到有气泡产生，能否证明氢氧化钠没有变质？
不能，氢氧化钠部分变质时，滴入的少量稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无法与碳酸
钠反应，故不产生气泡，并不能证明氢氧化钠没有变质。
3.先向样品中滴加足量氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），然后再滴加无色酚酞试
液，若溶液变为红色，能否证明氢氧化钠部分变质？
不能，加入的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无
法证明原样品中是否含有氢氧化钠。
4.先向样品中滴加足量稀盐酸（或稀硫酸），然后再滴加无色酚酞试液，若溶液不
变色，能否证明氢氧化钠没有变质？
不能，加入的稀盐酸（或稀硫酸）在除去碳酸钠的同时，也除去了氢氧化钠，无法
证明原样品中是否含有氢氧化钠。
［经典考法］
1.小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，对于该溶液是否变
质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
［提出问题1］该溶液是否变质？
［实验探究1］
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试 管中，滴加足量稀盐 酸 有______产 生 说明该溶液已变质，变质的原因是__________
________________________（请用化学方程式
表示）
气泡
［提出问题2］该溶液变质程度怎样？
［作出猜想］
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质为 。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质为________________。
［查阅资料］氯化钡溶液呈中性。
［实验探究2］
实验步骤 实验现象 结论
①先取少量该溶液于试管中，加入过量氯 化钡溶液 有__________生成 猜想____成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加 入 滴酚酞试液 上层清液变红 、
白色沉淀
二
［反思交流］
在［实验探究2］中加入过量的氯化钡溶液的目的是__________________。
［拓展应用］
（1）上述实验步骤②中用到的是酚酞试液，下列物质中能用来代替酚酞试液，达到
同样实验目的的是______（填字母）。
A.紫色石蕊试液 B.二氧化碳
C.盐酸 D.氯化铁溶液
（2）某同学在实验室发现一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液，经检验该溶液已部分变质。
请你设计实验，滴加适量的某物质溶液将其变为单一溶质溶液，其反应原理为
___________________________________________________。
将碳酸钠全部除去
（合理即可）
［拓展应用］（1）实验步骤②是为了证明氢氧化钠的存在，因此需要选择合适试剂
验证氢氧化钠的存在，紫色石蕊试液加入碱性溶液中显蓝色，可以证明氢氧化钠的
存在，A符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，但是反应生成的碳
酸钠会与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，可以证明氢氧化钠的存在，
B符合题意；盐酸可与氢氧化钠反应，但是没有明显现象，无法证明氢氧化钠的存
在，C不符合题意；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以证明氢
氧化钠的存在，D符合题意。
［新考法］
2.［定量实验］化学兴趣小组的同学打扫实验室卫生，发现一瓶敞口放置的氢氧化
钠固体，决定探究该固体是否变质。
［探究一］
甲、乙、丙三位同学分别称量 固体样品置于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数
为 的稀硝酸，充分反应后加入5滴酚酞试液。所加稀硝酸的质量和观察到的
现象如下表。
甲 乙 丙
加入稀硝酸的质量/ 50.0 75.0 100.0
是否有气泡 无气泡 无气泡 无气泡
滴加酚酞试液 红色 红色 红色
［探究二］
加入稀硝酸无气泡产生，是否说明氢氧化钠固体没有变质？三位同学决定继续探究。
查阅资料得知：碳酸钠与稀硝酸的反应是分步进行的，第1步：
；第2步：
。
他们将乙同学实验后的溶液转移到仪器 中，用如图所示装置（气密性良好，且各
装置内试剂均足量）继续进行实验。实验步骤如下：
①打开止水夹，通入一段时间，关闭止水夹 ；
②打开分液漏斗的活塞，加入溶质质量分数为的稀硝酸 。当稀硝酸刚
好加完时，A中溶液恰好变为无色；
③打开止水夹，通入一段时间后，关闭止水夹 ；
④拆下装置C，称得装置C增重 。
请回答下列问题。
（1）仪器 的名称是________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）步骤③中，通入 的目的是___________________________________________
____________________________________________。
锥形瓶
将装置A产生的气体全部排出，进入装置B、C，
使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，减小误差
（4）探究一中，乙同学逐滴滴加 稀硝酸后，所
得溶液中的溶质为__________________________
（填化学式）。
、、
解析：乙同学的实验是将 固体样品置于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
的稀硝酸，充分反应后加入5滴酚酞试液，溶液显红色，说明溶液呈碱性，
转移到中，又加入溶质质量分数为 的稀硝酸，此时溶液恰好变为无
色，说明溶液恰好完全反应，溶液呈中性，说明探究一中，氢氧化钠先和稀硝酸反
应生成硝酸钠和水，无气泡产生，第1步中碳酸钠和稀硝酸反应生成碳酸氢钠和硝酸
钠，无气泡产生，因丙同学加入 的稀硝酸也没有气泡产生，故探究一中乙
同学逐滴滴加稀硝酸后，所得溶液中的溶质为、、 。
（5）所取 固体样品中，氢氧化钠的质量分数为
________结果精确到 。
解析：由实验步骤④可知，反应生成的二氧化碳的质量
为。设固体样品中氢氧化钠的质量为 。
则所取 固体样品中，氢氧化钠的质量分数为
。
实验9 氢氧化钙变质的探究
一、变质原因
氢氧化钙吸收空气中的__________而变质，反应的化学方程式为_________________
_____________________。
二氧化碳
二、变质情况分析
1.氢氧化钙没有变质，物质成分为_________。
2.氢氧化钙部分变质，物质成分为_________________。
3.氢氧化钙完全变质，物质成分为_______。
、
三、除杂回收
向变质的氢氧化钙中加入适量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶即可获得较纯净的氢
氧化钙。
一、实验方法
1.判断氢氧化钙是否变质的方法（即判断是否生成碳酸钙）
实验方法 气体法
所用试剂 酸：稀盐酸
实验现象 ____________
化学方程式 ____________________________________
有气泡产生
2.判断氢氧化钙是否部分变质的方法（即判断是否含有氢氧化钙）
加入足量的水除去样品中的碳酸钙，然后再选择合适的试剂检验是否含有氢氧化钙。
实验方法 所用试剂 实验现象 化学方程式
沉淀法 盐溶液： 或 溶液 产生______ （或白色） 沉淀 _______________________________
_______________________________
______________________________
研磨法 铵盐：硝酸 铵等 产生刺激性 气味的气体 _______________________________
_______________________________
__________
变色法 无色酚酞试液 __________________
法 用试纸测量溶液的
蓝色
［或：
酚酞试液
变红
二、氧化钙变质情况分析
氧化钙氢氧化钙 碳酸钙
氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成
碳酸钙。但是常温下，氧化钙不能与二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式
分别为_______________________、
________________________________。
［经典考法］
1.化学实验老师整理试剂时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让化学兴趣小组的
同学对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
进行猜想：
A.氢氧化钙全部变为碳酸钙
B.氢氧化钙部分变为碳酸钙
C.__________________
氢氧化钙没有变质
（1）设计实验方案，进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过 滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入 酚酞试液； ②取少量滤渣于试管中，加入 过量盐酸 ①____________；②________ ________________ 氢氧化钙完全变质
①____________________；② ____________ 氢氧化钙部分变质
①____________________；② ____________ 氢氧化钙没有变质
溶液不变色
有气泡
生成
溶液由无色变为红色
有气泡生成
溶液由无色变为红色
无气泡生成
（2）小明取上述步骤②反应后的溶液，请利用所学知识帮他探究其酸碱性。
实验步骤 实验现象 实验结论
①滴加紫色石蕊试液 ①____________________ 溶液呈酸性
②加入适量氧化铁 ②__________________________________ 写出上述步骤②中涉及反应的化学方程式:_______________________________。
溶液由紫色变为红色
固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
（3）原理与用途
①氢氧化钙在农业上的用途是__________________________（填写一种即可）。
②氢氧化钙变质时发生反应的化学方程式是________________________________，
因此氢氧化钙应______保存。
改良酸性土壤（合理即可）
密封
［新考法］
2.［拓展探究］某化学兴趣小组的同学进入化学实验室后，发现装满生石灰的塑料
试剂瓶破裂了。他们很好奇，展开了如下探究。
［提出问题］这瓶破裂的生石灰是否变质？成分是什么？
［猜想与假设］
小明的猜想：可能有氢氧化钙；
小军的猜想：可能有碳酸钙，原因是________________________________
（用化学方程式表示）。
小华的猜想：可能还有氧化钙。
［实验探究］他们讨论后，通过下列实验步骤进行探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于烧杯中，加少量的 水，搅拌，用手摸 烧杯外壁烧杯外壁不 发热 固体中不含________
另取少量固体于烧杯中，加水搅 拌，向其中滴入几滴酚酞试液 溶液______ 固体中含有氢氧化钙
烧杯底部有白色固体 固体中含有碳酸钙
［实验反思］
小组讨论后，同学们认为烧杯底部有白色固体，不足以证明碳酸钙的存在，原因是
____________________________________________________。于是，再取少量的固
体于试管中，加入足量的____________________，有气泡产生。
氧化钙
变红
氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是没有溶解的氢氧化钙
稀盐酸（合理即可）
［实验结论］通过实验，大家一致认为破裂后的试剂瓶中的固体成分是 和
的混合物。
［拓展迁移］小组同学反思了生石灰变质的原因是与______________有关，认识到
实验室保存生石灰应注意__________。
水、二氧化碳
密封保存
中考真题集锦
［山东中考真题］
常见的酸及其性质
1.[2025·山东中考]利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡
蛋。下列说法错误的是( )
B
A.醋酸能解离出 B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
解析：醋酸属于酸，能解离出 ，A正确；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的
化合物，不属于氧化物，B错误；碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程
中鸡蛋壳表面有气泡产生，C正确；醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化
碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反
应，D正确。
2.[2023·青岛中考]实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下
列物质能区分两瓶溶液的是( )
D
A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
3.[2023·滨州中考]下列有关实验现象的描述，正确的是( )
D
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
解析：浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，A错误;
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；将
铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，C错误；用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主
要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，
D正确。
4.[2021·青岛中考]诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具
有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计
不能达到实验目的的是( )
B
A.实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B.实验②验证柠檬酸能与金属反应
C.实验③验证柠檬酸能与碱反应 D.实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
解析：实验①将柠檬酸溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变为红色说明柠檬酸溶液呈
酸性，A能达到实验目的；实验②铜片表面无明显现象，不能验证柠檬酸与金属反
应，B不能达到实验目的；实验③滴有酚酞的 溶液由红色变为无色，可以验证
柠檬酸与碱反应，C能达到实验目的；实验④产生大量气泡，气球体积变大，可以
验证柠檬酸与碳酸盐发生了反应，D能达到实验目的。
5.[2025·烟台中考]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物
。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物
反应的产物可能是( )
C
A.、、 B.、、、
C.、、 D.、、
解析：铜锈 与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，
各元素化合价不变，反应生成氯化铜、水和二氧化碳 ，化学方
程式为 ，所以产物是 、
、 。故选C。
6.[2022·烟台中考]某化学兴趣小组为探究盐酸的化
学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变为____色。
红
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_______
（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：___________
__________________________。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D
中的与 发生了反应：______________________________________________
_____（写出操作及其现象）。
向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为
无色
7.[2024·滨州中考]小海用如图所示的思维导图总结
了盐酸的五条化学性质，分析图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫
色石蕊试液由紫色变成____色。
红
解析：酸能使紫色石蕊试液变红，所以向稀盐酸中
滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成
红色。
（2）铁锈的主要成分是 ，试写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____________
_______________________。
解析：铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为
。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___
（填字母）。
C
A. B.
C. D.
解析：性质③是盐酸能与部分盐反应，镁为金属单
质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳
酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选C。
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现
无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察
到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是
_____________（填化学式，不考虑酚酞）。
和
解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，
再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变
成红色，说明溶液呈碱性，所以溶液中的溶质为稀盐酸和氢氧化钠反应生成的
和过量的 。
常见的碱及其性质
8.[2025·日照中考]下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是( )
C
A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫
9.[2022·青岛中考]实验探究是获取证据的重要途径。
“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡 与
氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些
化学性质，他们设计了如图所示实验。其中不能达到
实验目的的是( )
B
A.实验①验证氢氧化钡溶液呈碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
解析：实验①中将无色酚酞试液滴入氢氧化钡溶液中，
可观察到溶液变成红色，能验证氢氧化钡溶液呈碱性，
A能达到实验目的；实验②中将稀盐酸滴入氢氧化钡
溶液中，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，
B不能达到实验目的；实验③中将硫酸钠溶液滴入氢
氧化钡溶液中，可观察到生成白色沉淀，能验证氢氧
化钡能与某些盐反应，C能达到实验目的；实验④中
将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑
浊，能验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，D
能达到实验目的。
10.[2025·威海中考]图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验
过程中溶液随时间变化情况（已知 溶液呈中性）。下列说法不正确的是
( )
C
A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 和
D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
解析：由图2可知，随着反应的进行，溶
液的 逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，
A正确；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳
酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯
化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正
确；点时，溶液的大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为、和 ，C
错误；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化
钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，最终溶液的 大于7，
说明原溶液中含有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质，D正确。
11.新实验 数字化实验 [2024·菏泽中考]某兴趣小组利用图1装置，对“和
溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加 蒸馏
水；实验2：在同样的烧瓶中滴加 溶液。实验得到如图2所示曲线。下列
说法不正确的是( )
A.由实验1得到的图像是 曲线
B.曲线中段上升是因为加液体使烧瓶内 分子数增多
C.该实验能证明与 溶液发生了反应
D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
√
解析：二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，等体积
的水和 溶液，水吸收的二氧化碳少，压强变化小，氢氧化钠溶液吸收的二氧
化碳多，压强变化大，所以由实验1得到的图像是曲线，A正确；曲线中 段上
升是因为加液体使烧瓶内 的体积减小，分子之间的间隔变小，分子数目不变，B
错误；通过实验1与实验2对比，可以证明与 溶液发生了反应，C正确；通
过此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，D正确。
有关酸、碱的综合题
12.[2024·日照中考]如图所示， 形管里盛有滴加紫色石蕊试液的蒸馏水，向左、右
两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后 形管中溶液
全部显蓝色。下列说法正确的是( )
B
A.开始时左管溶液显红色，右管溶液显蓝色
B.充分反应后的溶液中和的个数比大于
C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 溶
液，产生气泡
D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 溶
液，溶液变成紫色并产生沉淀
解析：向左、右两管中同时滴加氢氧化钡稀溶液和
稀盐酸，开始时左管溶液显蓝色，右管溶液显红色，
A错误；充分反应后， 形管中溶液全部显蓝色，说
明稀盐酸完全反应，氢氧化钡过量，故反应后溶液
中与的个数比大于 ，B正确；取少量充
分反应后的溶液，滴加适量的碳酸钠溶液，因为稀盐酸已完全反应，所以不会产生
气泡，C错误；取少量充分反应后的溶液，滴加适量的硫酸钠溶液，硫酸根离子与
钡离子反应产生白色沉淀，不与氢氧根离子反应，溶液仍然显蓝色，D错误。
13.[2025·潍坊中考，多选]兴趣小组用如图
所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的
质量比。取 木糖醇置于装置甲反应
管中，充分反应后，测得丙装置增重
BC
A.装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳
B.实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯
C.若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为
，丁装置增重 。下列说法错误的是（实验前已排尽装置内空气，装置乙、
丙、丁、戊内试剂均足量） ( )
解析：木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，
与氧气充分反应生成二氧化碳和水，氧气
不充足也可能生成一氧化碳，装置乙中的
氧化铜的作用就是把生成的一氧化碳转化
为二氧化碳，装置丙所增加的质量就是反应生成水蒸气的质量，装置丁所增加的质
量就是反应生成二氧化碳的质量。装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化
为二氧化碳，A正确；实验结束，应先熄灭酒精灯再停止通入氧气，否则装置丙中
的液体会倒吸入装置乙，导致反应管炸裂，B错误；若缺少装置戊，空气中的二氧
化碳会进入装置丁，使测得木糖醇中碳元素质量偏大，将导致测得的木糖醇中氧元
素含量偏小，C错误；木糖醇中碳元素的
质量为 ，木
糖醇中氢元素的质量为
，木糖醇中
氧元素的质量为
，木糖醇
中碳、氢、氧三种元素的质量比为
，D正确。
14.[临沂中考]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题。
（1）随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化
锂 与氢氧化钠化学性质相似,其原因是它们在水溶液中都解离出______
（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_______________
______________________。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后,果蔬表面有
一些蓝色斑点（一种难溶性碱）,蓝色斑点的成分是_________（填化学式）。
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是
___（填字母）。
C
A.稀硫酸 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液
15.[潍坊中考节选]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛
的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有、、 ,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____________________________________
_____________________。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：_______________________________。
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶
于水，会阻止反应进行
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表。
主要成分
建议每次剂量/ 0.5 0.3
服用含的药剂药效比服用含 的药剂“强”的原因是_______________
______________________________________。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如下表
所示。其中第______组结果肯定不正确。
按剂量每次服
用的比能消耗更多的
组别 溶液中检验出的物质
1 、、
2 、、
3 、、
1、2
16.[2024·威海中考]染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮
酸洗 漂白 染色 质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
［碱煮原理］
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳
和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加
水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草
木灰的主要成分是碳酸钾）。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更
好。为探究原因，进行如下实验：用计测得草木灰水的为，石灰乳的
为，两者混合后上层清液的 为12.8。
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______（选填“增强”或“减弱”），请用化
学方程式解释原因：____________________________________。
增强
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液必须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者
都含有______（用化学符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B两个相同
规格且充满 的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和
蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上形管内为红墨水 ，
观察到_____________________________现象，则猜想正确。
形管中左侧液面高于右侧液面
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： ____________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
______________ 。
取少量待测液于试管
中，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少
量酚酞试液，如果酚酞试液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳
酸钾；如果酚酞试液没有变红，则说明没有氢氧化钾，A中溶质只有碳酸钾
（合理即可）
（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，
制得的固体中常含有一定量的。要测定样品中 的质量分数，请你设
计实验方案（实验仪器、试剂自选）。
实验方案 反应的化学方程式
_________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ _______________________________ _____________________
_____________________
_____________________
取一定质量的样品于试管中，加入足量水溶解，再加入
足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀质
量，计算出样品中的质量，从而计算出样品中
的质量分数（合理即可）
（合理即可）
［酸洗工艺］
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行
“酸洗”。
（4）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式:_____________________________
____________________________。
（5）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无须
水洗，其原因是______________________________________。
剩余的稀盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
［染色奥秘］
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物
汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验。
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
（6）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理：________________
_________________________________。
天然植物汁液遇
到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
［全国中考真题］
1.[2025·重庆中考]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性；②稀释浓
硫酸时，将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；④稀硫酸能使
紫色石蕊试液变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是
( )
B
A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
2.[2025·德阳中考]食用白醋中通常含有的醋酸 ，白醋与稀硫酸
有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
C
A.白醋和稀硫酸中均含有
B.白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C.室温下，用试纸测得白醋的
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
3.[2025·兰州中考]“五角星”能形象地呈现初中化学常见物质间的关系，其中甲为黑
色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相
邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是( )
C
A.甲是铁单质 B.乙和丙反应一定得到黄色溶液
C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D.图中共涉及四种基本反应类型
解析：甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间
能够发生化学反应，戊的固态叫“干冰”，则戊是二氧化碳；甲是黑色
固体，能与二氧化碳反应，则甲是碳；碳具有可燃性、还原性，乙不
能是单质，则乙可能是氧化铜或氧化铁等金属氧化物；二氧化碳能与
丁反应，且丁不能是氧化物，丁应是碱，可能是氢氧化钠或氢氧化钙等；金属氧化物、
碱均能与酸反应，则丙是稀盐酸或稀硫酸等。甲是碳，不是铁单质，A错误；乙和丙
反应不一定得到黄色溶液，若乙是氧化铜，和酸反应生成蓝色溶液，B错误；丁可能
是氢氧化钙溶液，则丁在实验室可能用来检验二氧化碳，C正确；图中反应涉及化合
反应、置换反应、复分解反应，反应物均是两种，没有涉及分解反应，D错误。
4.[2025·吉林中考]利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了 能与_____反应，生成坚固的碳
酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为____________________
_____________________。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。
5.[2025·广东中考]［基础实验与跨学科实践］
（1）常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 处为________________ （填化学式）溶液时，溶液变红色 处溶液变 ____色 处观察到______________
解释 酸、碱溶液能使指示剂变色 化学方程式为___________________
____________________________，
属于________（填基本反应类型）
反应
（合理即可）
红
产生白色沉淀
复分解
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
［任务一］ 调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均为 ，说明土壤呈
____性。
酸
［任务二］借助 查找并整理资料
结合 的回答，进一步查阅资料，整理如下表。
粮食作物 适宜的 范围 适宜的土壤
水稻 保水性好
玉米 疏松透气
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
［任务三］ 改良土壤并实施休耕轮作
加入_________（填化学式）调节土壤 为__________，引水灌溉，种植水稻。收
割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。
［反思交流］ 下列说法错误的是___（填字母）。
B
A.秸秆还田可提升土壤肥力
B.休耕会严重浪费土地资源
C.可因地制宜实施农作物轮作

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