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中考系统复习
第七讲 溶液
第2课时 物质的溶解性
知识体系构建
教材知识梳理
一、溶解度
1.固体的溶解度
概念:在____________,某固体物质在_______溶剂（通常为水）里达到__________时
所溶解的质量。
一定温度下
饱和状态
2.四要素
（1）条件：一定______下。
（2）标准： ______（不作特殊说明,一般溶剂为____）。
（3）状态：达到__________。
（4）实质：______的质量,单位一般是____。
温度
溶剂
水
饱和状态
溶质
克
3.影响固体物质溶解度大小的因素
（1）内因:____________的性质。
（2）外因
溶质和溶剂
①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如________
②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如________
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
（3）物质溶解度与溶解能力的对应关系时固体物质的溶解度
温度
4.影响气体物质溶解度大小的因素
（1）内因：气体本身的性质和溶剂的种类。
（2）外因：压强______,温度______,气体的溶解度越大,气体溶解得越多。
越大
越低
5.结晶
（1）对溶解度受温度变化影响小的固体物质,一般用__________的方法得到晶体,如
氯化钠。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固体物质,一般用___________________________
_______的方法得到晶体,如硝酸钾。
蒸发结晶
降温结晶（或：冷却热饱和
溶液）
二、溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义
（1）点
①曲线上的点点 ：表示物质在该点对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点点 :表示两物质在该温度时的溶解度______。
相等
（2）线:固体物质的溶解度随温度变化的趋势。
①甲物质的溶解度受温度的影响较大。
②乙物质的溶解度受温度的影响较小。
（3）面
①曲线上方的各点：表示溶液为______溶液，且有未溶晶体。
②曲线下方的各点：表示溶液为________溶液。
③应用: 点对于乙物质来说，为________溶液，对于丙物质来说，为______溶液。
饱和
不饱和
不饱和
饱和
（4）趋势
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显______,如 。
增大
②缓升型：少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如 。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______,如 。
减小
2.溶解度曲线的应用
（1）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关量的计算。
（3）确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。
（4）根据溶解度曲线升降情况判断物质的提纯方法。
（5）溶质质量分数的判断与比较。
中考真题集锦
［山东中考真题］
溶解度曲线的分析
1.[2025·山东中考]和 的溶解度曲线如图，下列说
法不正确的是( )
B
A.与相比， 的溶解度受温度影响更大
B.时，饱和溶液的溶质质量分数为
C.时，与 的溶解度相等
D.将的饱和 溶液降低温度，一定有晶体析出
解析：由和的溶解度曲线图可知，与 相
比，的溶解度受温度影响更大，A正确； 时，硝
酸钾的溶解度为，饱和 溶液的溶质质量分数为
，B错误； 时，
与 的溶解度相等，C正确；硝酸钾的溶解度随着
温度的降低而减小，将的饱和 溶液降低温度，一
定有晶体析出，D正确。
2.[2024·烟台中考]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为氯化钠 、碳酸钠
、碳酸氢钠 。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
C
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.时， 饱和溶液的溶质质量分数
为
D.时，将“果蔬洗盐”放入 水中，
形成的溶液是 的不饱和溶液
解析：根据溶解度曲线可知，在 时氯化钠、碳
酸钠的溶解度都大于 ，则属于易溶物质，A正确；
该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中
的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，B正确；在
时碳酸钠的溶解度是 ，则此时碳酸钠饱和
溶液的溶质质量分数为
，C错误；在
时氯化钠的溶解度大约是， “果蔬洗盐” 中含有氯化钠的质量是
，则时将“果蔬洗盐”放入 水中，形成的溶液是
的不饱和溶液，D正确。
3.[2025·潍坊中考]向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，
可制成“天气瓶”（如图1）。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图2。
下列说法正确的是( )
D
A. 时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B.时，向水中加入硝酸钾，充分溶解，可得到 溶液
C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D.时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至 ,析出晶体的质量：硝酸钾
氯化铵
解析：由图2可知， 时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则两物质的饱和溶液
的溶质质量分数一定相等，由于未指明状态，无法确定溶质质量分数是否相等，A
错误；时硝酸钾的溶解度为,则时向水中加入 硝酸钾，最多
能溶解硝酸钾，则充分溶解后得到的溶液质量为 ,B错误；
氯化铵的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，提纯氯化铵时
要选择蒸发结晶的方法，C错误； 时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降
温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有晶体析出，
由于 降温到时，硝酸钾的溶解度比氯化铵变化幅度大，
则析出晶体质量硝酸钾 氯化铵，D正确。
4.[2024·临沂中考]硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）时，硝酸钾的溶解度___（选填“ ”“ ”或“ ”）氯化钠的溶解度。
（2）点表示 时硝酸钾的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）时，将硝酸钾固体加入 水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂
的质量比为_______（填最简整数比）。
不饱和
5.[2024·滨州中考]如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
分析图并回答问题。
（1）___ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
解析：由图可知，时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明 时，甲、
乙两种物质的溶解度相等。
（2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 所得溶液的溶质质量
分数由大到小的顺序为_____________。
乙 甲 丙
解析：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随
温度的升高而减小， 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶
液降温到 ，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是
饱和溶液，溶质质量分数减小；丙的溶解度增大，变成不饱
和溶液，溶质质量分数不变。由于 乙的溶解度大于甲，
因此乙溶液的溶质质量分数大于甲，由于甲在 时的溶解
度大于丙在 时的溶解度，因此甲溶液的溶质质量分数大于丙，所得溶液的溶质
质量分数由大到小的顺序为乙 甲 丙。时，甲的溶解度是，将
甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为， 溶解过
程中用玻璃棒搅拌，加快溶解。
（3）时，欲将 甲物质完全溶解配制成该温度下甲
的饱和溶液，则需加入水的质量为____ ，溶解过程中玻璃
棒的作用是________________。
50
搅拌，加快溶解
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用__________
（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
蒸发结晶
解析：乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中
混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
溶解度表格的分析
6.[威海中考]氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如下表所示。
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水
酒精 难溶 难溶
下列有关分析和推理不正确的是( )
C
A.氢氧化钠易溶于水和酒精
B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C.碳酸钠饱和水溶液的溶质质量分数为
D. 时,将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中,溶液变浑浊
解析：由表中数据可知，时，氢氧化钠在水中的溶解度是 ，在酒精中的
溶解度是，均大于 ，故氢氧化钠易溶于水和酒精，A正确；由表中数据
可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，B正确； 时，
碳酸钠饱和水溶液的溶质质量分数为，C错误； 时，
将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸
钠和水，该温度下碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，D正确。
7.[2024·潍坊中考，多选]下表是和 在不同温度时的溶解度，根据数
据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
AC
A.物质为
B.点（交点）对应的温度在 之间
C.时，点的溶液还可继续溶解
D.时，将溶于 水，充分溶解，所得溶液
的质量为
解析：时，的溶解度小于的溶解度，所以物质 为
，物质为，A正确；点（交点）对应的温度在 之
间，B错误；时，点在物质的溶解度曲线的下方，表示 的不饱和溶液，
还可以继续溶解，C正确；时，的溶解度为，则
水中最多溶解，所以将溶于 水中，充分溶解后所得溶液的质
量为 ，D错误。
8.[2023·日照中考]铈元素属于稀土元素，稀土元素又被称为“21世纪黄金”,广泛应用
于电子、军事、石油化工等领域。下表所示是硫酸铈[化学式为 和硝酸钾
两种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/ 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示， 点为曲线的交点。回答下列问题。
（1） 时，硫酸铈的溶解度为_______。
（2）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱
和溶液可采取__________的方法。
升高温度
（3）下列关于两种物质的说法正确的是_____（填字母）。
A.硫酸铈属于易溶物质
B. 时两种物质溶液中溶质质量分数相等
C. 时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸
发结晶的方法提纯硫酸铈
D. 时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度
AC
（4）将硝酸钾的饱和溶液降温到,析出硝酸钾晶体，则 时硝酸
钾饱和溶液的质量为______ 。
185.5
9.[聊城中考]、 是常见的两种固体物质，根据图、表给出的信息回答下列问题。
物质 的溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
的溶解度/ 14 20 30 45 65 85 110
（1）时，物质的溶解度是____ 。
40
解析：由图可知，时，物质的溶解度是 。
（2）时，将物质加入水中，充分溶解后得到溶液的质量为____ 。
65
解析：由表知，时，物质的溶解度是，因此将物质加入 水中，
最多溶解，故充分溶解后得到溶液的质量为 。
（3）将时、 两物质的饱和溶液分别降温
至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
___（选填“ ”“”或“ ”）。
解析：分析图、表中数据可知，时、 两
物质的溶解度都大于，时、 两物质
的溶解度都是，所以将时、 两物质
的饱和溶液分别降温至 ，虽然溶液的溶质质量分数都减小，但得到的都是
时的饱和溶液，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。
（4）下列说法正确的组合是___（填字母）。
C
①所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大;
时，物质的溶解度：小于;③物质 中
含有少量时，可以采用降温结晶的方法提纯 ;
时，分别将物质、 的饱和溶液降温至
，析出物质的质量：大于 。
A.①④ B.①③ C.②③ D.②④
解析：极少数固体物质（如氢氧化钙）的溶解
度随着温度的升高而减小，①错误； 时，
物质的溶解度小于，物质 的溶解度是
，所以物质的溶解度：小于 ，②正确；
物质的溶解度受温度影响较小，物质 的溶解
度受温度影响较大，所以物质中含有少量 时，
可以采用降温结晶的方法提纯，③正确；由于物质、 的饱和溶液质量不确定，
所以降温后析出晶体的质量多少无法确定，④错误。
溶解度曲线结合溶解现象图的分析
10.[2021·济宁中考]为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验（图1）,结合 溶解
度曲线（图2）判断,下列说法错误的是( )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量：
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：
√
解析：时，硝酸钾的溶解度是，则时水中最多溶解 硝酸
钾。，溶剂为，溶质为，形成不饱和溶液； ，溶
剂为，溶质为 ，有固体剩余，形成饱和溶液，此时溶质质量分数
为；③温度升高，硝酸钾的溶解度增大， 固体全部
溶解，此时溶质质量分数为；④降温到 ，溶剂为
，溶质为，有固体析出，溶质质量分数约为 。溶液②、溶液④的
烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，A正确；溶液①一定是不饱和溶液，
溶液③的状态不能确定，B错误；溶液②、溶液③的质量： ②，C正确；溶液
②、溶液③、溶液④的溶质质量分数： ④，D正确。
11.[2023·济宁中考]时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 水的两个
烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下
列说法错误的是( )
D
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将时硝酸钾的饱和溶液稀释成 的
溶液，需加水
D. 时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌
后，烧杯中一定还有剩余固体
12.[青岛中考,多选]时，将、 两种固
体物质（均不含结晶水）各 ，分别加
入盛有 水的烧杯中，充分搅拌后现
象如图甲所示；升温到 时，忽略水分
AD
A.图甲中两烧杯内、 溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内溶液的溶质质量分数为
C.图丙中曲线表示 物质的溶解度曲线
D.若中混有少量，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯
蒸发，现象如图乙所示。图丙是、 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法
正确的是( )
解析：图乙中烧杯内溶液的溶质质量分数为 ，B错误；根
据图甲、乙可知，物质的溶解度随着温度升高而减小，因此曲线为 物质的溶解
度曲线，曲线为 物质的溶解度曲线，C错误。
13.[2025·日照中考]我国某盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱 ”的说法。
图1是和 的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
B
A. 的溶解度随温度的升高而增大
B.冬天捞“碱”,需要经过降温结晶的过程
C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D.室温下,向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体,试管中无晶体析出
解析：温度高于时， 的溶解度随温度的升高而减小，A错误；碳酸钠
的溶解度受温度影响较大，冬天捞“碱”经过降温结晶析出碳酸钠，B正确；晒“盐”
捞“碱”后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，C错误；室温下,向图2烧杯的水中加
入硝酸铵固体，溶液温度降低，由于碳酸钠的溶解度在低于 时，随温度的降低
而减小，所以试管中会有晶体析出，D错误。
14.[2023·聊城中考]溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图1、图2所给信息，
回答下列问题。
（1）时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲___乙（选填“ ”“ ”或“
”）。
解析：由图1可知，时甲和乙的溶解度相等，所以 时，甲、乙两物质饱和
溶液的溶质质量分数：甲 乙。
（2）时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入 水，充
分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的溶质是____（选填“甲”或“乙”）。
乙
解析：由图2可知，B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图1可知，
时乙的溶解度小于甲，所以B烧杯内的溶质是乙。
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是___
（填字母）。
C
A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
甲
C.将时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 ，析出
晶体质量：甲大于乙
D.时，在水中加入 甲物质充分溶解，得到
甲溶液
解析：由图1可知，甲物质的溶解度曲线比乙
物质的溶解度曲线陡，所以甲、乙两物质相比，
甲的溶解度受温度影响较大，A正确；甲的溶
解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙
时，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确；
将 时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降
温至 ，析出晶体质量：甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，
C错误；时，甲的溶解度是，则水中最多溶解甲，所以 时，
在水中加入甲物质充分溶解，得到 甲溶液，D正确。
15.[2024·日照中考]已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所
示。回答下列问题。
（1）下列说法错误的是___（填字母）。
A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B. 时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C. 时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
D. 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是硝
酸钾 氯化钠 硫酸铜
C
（2）时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入 水中，得到硝酸钾溶
液的质量___（选填“ ”“ ”或“ ”）氯化钠溶液的质量。
（3）时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到 ，需加入
____ 无水硫酸铜才能重新达到饱和。
35
（4）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。下表是一些物质 时在
无水乙醇中的溶解度溶剂 。
物质
溶解度/ 33.9 3.96 0.002 34.8
如图所示，向盛有的无水乙醇溶液的试管里滴加 的
无水乙醇溶液，
观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式:
________________________________________。
16.[2025·烟台中考]黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有 。古代以
硝土和草木灰主要成分为为原料生产 的部分流程如图1所示。
［查阅资料］①硝土的主要成分是、和 等。
与 能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与 反应的化学方程式是_______________________
__________________________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的
物质是_____________。
、
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线
分析，冷却热浓硝水，主要获得 晶体的原因是____________________________
_________________________________________________________________________
_______。若将的硝酸钾饱和溶液降温到 ，则析出硝酸钾晶体的质量
是______ 。
硝酸钾的溶解度随温度变化大，
氯化钠的溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅度减小，易结
晶析出
137.4
（3）滤液A可以循环使用，原因是________________________________。
滤液A中含有未结晶的等物质
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是
，则 的化学式是____。
［全国中考真题］
1.[2025·上海中考，多选]下列真实事例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的
是( )
BC
A.打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B.打开汽水瓶盖，有大量气体逸出
C.水沸腾前，有小气泡冒出 D.瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形
2.[2025·深圳中考]和 是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，
下列骥翔同学和帆帆同学的说法正确的是( )
D
A.的溶解度比 的溶解度小
B.将的饱和溶液升温至 ，溶质质量分数会增大
C.时饱和溶液溶质质量分数为
D.时将加入 水中，会形成不饱和溶液
解析：比较溶解度大小，需要指明温度，A错误；将
的饱和溶液升温至 ，溶解度变大，
变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误； 时
饱和溶液溶质质量分数为
，C错误； 时，
的溶解度是，即在该温度下，水中最多溶解 硫酸铵，
所以水中最多溶解，所以时将加入 水中，
会形成不饱和溶液，D正确。
3.[2025·兰州中考]海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化
镁在水中的溶解情况，进行如图1实验（不考虑溶剂的减少），氯化镁的溶解度曲线
如图2所示。下列说法不正确的是( )
C
A.氯化镁固体是易溶性物质
B.烧杯②中的溶液中溶质的质量为
C.烧杯③的溶液为不饱和溶液
D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为
解析：时，氯化镁的溶解度为，大于 ，氯化镁固体是易溶性物质，
A正确；时，氯化镁的溶解度为，时，水中最多能溶解 氯化
镁，则烧杯②中的溶液中溶质的质量为，B正确； 时，氯化镁的溶解度为
，则时，水中最多能溶解 氯化镁，烧杯③中的溶液为恰好饱和的
溶液，C错误；①②③中溶剂的质量相同，溶质的质量 ，则各烧杯溶
液中溶质的质量分数大小关系为 ③，D正确。
4.[2025·龙东地区中考]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含
有和 等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解
度曲线。
温度/ 20 30 40 60 80 100
溶解度/ 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表 溶解度曲线的是____（选填“甲”或“乙”）。
甲
解析：由表格数据可知， 的溶解度随温度升高而增大，
的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超
过一定温度后随温度升高而减小，曲线甲随温度升高溶解度
持续增大，所以代表 溶解度曲线的是甲。
（2）时，将固体加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____ 。
70
解析：时，的溶解度是，则水中最多溶解 ，那么
水中最多溶解的质量为。将固体加入水中，只能溶解 ，
所得溶液的质量为 。
（3） 时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到
时，析出晶体的质量甲___（选填“ ”“ ”或“ ”）
乙。
解析： 时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质
质量分数 ，等质量的甲、乙两物质
饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等。降温到 时，甲、乙的溶解度
都减小，但仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲 乙。
（4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至 ，其溶质质量分数的
变化趋势是______________。
先不变后变小
解析：由降温经直至， 的溶解度先增大后减小，当溶解度小于
的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减
小，所以其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。
5.[2025·武汉中考]、、 是配制无土栽培营养液常用的三种物质，
它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/ 0 20 40 60 80 100
溶解度/ 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） 的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
增大
解析：由表中的数据可知， 的溶解度随温度的升高而增大。
（2）配制营养液时，为加快 在水中的溶解，可采用的一种方法是__________
_____________。
搅拌
（合理即可）
解析：配制营养液时，为加快 在水中的溶解，可采用的方法是搅拌、加热等。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需 的质量为_______。
解析：配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需 的质量为
。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是___（填字母）。
A
A. B. C. D.
解析：由表中的数据可知，三种物质的溶解度都随温度的升高而增大，由实验的过
程可知，②溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③溶液，则溶质质量分数
的大小关系是 ，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①
溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是 ，若①溶液是不饱和溶液，
则溶质质量分数的大小关系是 ，故选A。
6.[2025·广东中考]［科学探究］在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展
制备方法的研究，并探究 溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是______结晶。
蒸发
（2）精制
［查阅资料］
ⅰ.一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出 晶体。
时，水中最多能溶解的质量随通入 的质量变化如下表。
的质量/ 0 5.4 16.8 25.9
的质量/ 36.0 32.4 25.1 19.4
［交流讨论］时，的溶解度随质量的增大而______，原因是 和
在水中解离出相同的____（填离子符号）。
减小
（3）探究对 溶解度的影响
［提出猜想］在水中能解离出，会降低 的溶解度。
［实施实验］
ⅰ.配制溶液：配制饱和 溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是______
（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和溶液中加入不同质量的 固体，测得溶液中
的质量分数（用 表示）如下表。
漏斗
实验序号 温度/ 的质量/ 的质量分数
1 25 0
2 25 10.0
3 25 30.0
［分析讨论］
ⅰ.________结果精确到 。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是
_____________（用 的大小关系表示）。
［拓展延伸］科研人员将一定质量的加入海水中进行电解，发现析出了
晶体，分析原因。
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为_____________________。
ⅱ.__________________________________。
浓度增大，同离子效应析出

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