资源简介

(共19张PPT)
中考系统复习
微专题 反应后溶液中溶质成分的探究
单一反应后溶液中溶质成分的探究
例1 向氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液,探究反应后溶液中溶质的成分。
［解题思路］
步骤一：
写出反应的化学方程式：______________________________________。
步骤二：对反应后溶液中溶质的成分进行猜想。
猜想①：反应恰好完全进行,溶质成分为_______（写化学式,下同）；
猜想②：氢氧化钙溶液过量,溶质成分为_________________；
猜想③：碳酸钠溶液过量,溶质成分为________________；
猜想④：溶质中同时存在、、 。
［注意］猜想反应后溶质成分时,反应生成的沉淀、气体、水以及反应物中不溶于水
的物质均要排除。
、
、
步骤三：对不合理的猜想进行判断。
上述猜想中不合理的是________,理由是______________________________________
_________。
［方法指导］不合理的猜想通常有以下两种情况：①猜想的物质之间能发生反应；
②猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素,不符合质量守恒定律。
步骤四：根据猜想对溶质成分进行检验。
由于生成物一定存在,因此不需要检验生成物,只需要检验过量的反应物。
检验猜想②是否成立,即检验 是否存在,需检验的离子是______,可加入的试
剂是________________________（写一种即可）。
检验猜想③是否成立,即检验 是否存在,需检验的离子是______,可加入的试剂
是____________________（写一种即可）。
猜想④
和能发生反应，在溶液中
不能共存
碳酸钠溶液（合理即可）
稀盐酸（合理即可）
［注意］生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再进行检验,如
探究碱变质时的变质程度。
实验的拓展应用通常涉及以下几个角度：
（1）实验过程中的操作是否规范,结合基本实验操作分析。
（2）环保角度,是否会对环境造成污染,主要是废液是否可以直接排放,结合废液的酸
碱性,若废液不是中性,则应先处理为中性再排放。
（3）影响反应速率的因素,如接触面积的大小、反应物的浓度等。
多个反应后溶液中溶质成分的探究
例2 为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验。
将反应后两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有
白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中
溶质的成分进行探究。
［方法指导］
步骤一：分别写出试管A和试管B中反应的化学方程式。
试管 ________________________________。
试管 ______________________________________。
步骤二：分析试管A、B中一定存在和可能存在的溶质。
试管A中溶质一定存在_______,可能存在_______________,则试管A中的溶质情况可
能为①_______；②____________；
③________________。
试管B中溶质一定存在 ,可能存在______________,则试管B中的溶质情况可能为
①______；②_______________；③___________。
或
、
、
或
、
、
步骤三：根据混合后的现象进一步分析溶质成分。“先有气泡产生”,则产生气泡的化
学方程式为______________________________________,
说明试管A中的溶质成分为____________,
试管B中的溶质成分是_______________；“后有白色沉淀出现”,则产生沉淀的化学方
程式为__________________________________,
说明_____已反应完,则混合后溶液中一定含有的溶质是______,可能含有的溶质是
________________。
步骤四：根据一定有的物质和可能有的物质对题中猜想进行
补充或判断。
步骤五：根据猜想对溶质成分进行检验。
、
、
或
两支以上试管中物质反应后溶液中溶质成分的猜想
根据离子进行分析：
（1）先将溶液中所有涉及的离子全部写出,然后判断一定含有、可能含有、不可能
存在的离子。
（2）对离子进行组合,其中一定含有的离子与一定含有的离子构成一定有的物质；
一定含有的离子与可能含有的离子构成可能含有的物质。
1.[2024·枣庄峄城一模]化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，进行了如图所
示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清
液的溶质成分产生疑问，并作出猜想。
猜想一：只含有
猜想二：含有、
猜想三：含有、
（1）根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____错误。
四
猜想四：含有、、
（2）同学们取少量B试管中上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行以下探究。
实验操作 实验现象 结论
在甲试管中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想____错
误
在乙试管中滴加足量的稀盐酸 ______________________________ 猜想二正确
三
开始无明显现象，后有气泡产生
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是___（填字母）。
B
（4）实验A中，用注射器加入一定量的 溶
液后，观察到瘪气球变大，发生反应的化学方程
式为_______________________________。
为了进一步探究锥形瓶中 是否有剩余，小
组同学向锥形瓶内加入过量的 溶液后过滤，
再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______（填字母）。
A.加入少量 溶液
B.加入少量 溶液
C.加入少量 溶液
D.向溶液中通入 气体
解析：实验A中，将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
反应的化学方程式为
。为了进一步
探究锥形瓶中 是否有剩余，小组同学向锥
形瓶内加入过量的 溶液，目的是将氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠反
应完全，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。加入少量 溶液，氯化铁与氢氧化钠
反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，A操作可行；加
入少量 溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，能证
明氢氧化钠的存在，B操作可行；加入少量 溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应能
产生氢氧化镁白色沉淀，但由于溶液中含有过
量的氯化钡，氯化钡也能和硫酸镁反应产生硫
酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，C操作不
可行；向溶液中通入 气体，二氧化碳和氢氧
化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯
化钡反应生成碳酸钡沉淀，能证明氢氧化钠的
存在，D操作可行。
2.学科素养 科学探究与实践[2024·泰安新泰二模]
为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学
利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。
（1）A试管中的实验现象为_________________
_________________________________。
铁片逐渐减小，
有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
（2）B试管中发生反应的化学方程式为_______________________________，利用
该反应，工业上常用稀盐酸________。
（3）写出C试管中发生反应的化学方程式：________________________________。
除铁锈
（4）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。
将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀
和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究。
［提出问题］滤液中溶质的成分是什么？
［猜想与假设］
猜想一： ；
猜想二：和 ；
猜想三：、和 ；
猜想四：_______________。
和
［进行讨论］经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是_________________
_________。
［设计实验］请完成实验报告。
碳酸钠和氯化钡
不能共存
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想____不成
立
Ⅱ.另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 __________ 猜想四成立
二
有气泡产生
［深入探究］小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶
液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶
液中缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸
钠溶液、碳酸氢钠溶液的浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）
［交流评价］
（1）由图1、图2可知，所用两种溶液碱性更强的是_________（写化学式）。
（2）由图1可知，当滴加稀盐酸时，恰好完全反应。此时溶液的 小
于7，原因是__________________________________________。
二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使溶液呈酸性

展开更多......

收起↑