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中考系统复习
微专题 海水制碱、制镁、晒盐流程题
1.[2025·泰安东平一模]分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去
杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列
说法不正确的是( )
A
已知：该粗盐中含泥沙、、、 等杂质。
A.流程Ⅰ中、 溶液的顺序不能颠倒
B.流程Ⅱ中的熟石灰可用生石灰替代
C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产
物”的思路实现的
D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各
组分的性质差异决定的
解析：硫酸根离子用钡离子除去，加入过
量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子除去；
镁离子用氢氧根离子除去，加入过量的氢
氧化钠溶液可以将镁离子除去；钙离子用
碳酸根离子除去，加入过量的碳酸钠溶液
可以将钙离子除去，但是加入碳酸钠溶液
要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离
子，还是先除钙离子都可以，是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液， 是碳酸钠溶液或氢
氧化钠溶液，流程Ⅰ中、 溶液的顺序能颠倒，A错误。生石灰是氧化钙的俗称，氧
化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的熟石灰可用生石灰替代，B正确。根据质量
守恒定律可知，化学变化前后元素种类不变，
流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”
的思路实现的，C正确。混合物分离提纯的
方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，
D正确。
2.[2025·烟台一模]化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，如图是一种海
水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题。
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______（填物质名称）资源。
淡水
解析：海水“晒盐”时，水会蒸发，若增加冷凝回收装置，蒸发出来的水蒸气冷凝后
可得到淡水。
（2）粗盐中含有、、 等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂
有、、溶液，溶液可以除去_______；用 溶液与
溶液除杂时，应先加入的试剂是___________。
溶液
解析：与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去； 与
反应生成硫酸钡沉淀，从而除去 ，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成
碳酸钡沉淀和氯化钠，若先加入 溶液，过量的氯化钡就无法除去，会引入新
杂质，所以应先加入氯化钡溶液。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是____（填序号）。固体 的化
学式为__________。
④
解析：过程③中，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，此反应是一种物质分解生成两种
物质，属于分解反应；过程④中，熟石灰（主要成分是氢氧化钙）与氯化镁反应生
成氢氧化镁沉淀固体 和氯化钙，该反应中两种化合物互相交换成分，生成另外两
种化合物，属于复分解反应；过程⑤中，氢氧化镁高温分解生成氧化镁和水，是一
种物质分解生成两种物质，属于分解反应。所以属于复分解反应的是④。
（4）过程⑥反应产生的 是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为
_ ____________________________。
解析：过程⑥发生反应的反应物为氧化镁、碳、氯气，生成物为和有毒气体 ，
根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有镁、碳、氧、氯四种元素，已知的生
成物中有镁、氯元素，所以 中应含有碳、氧元素，常见的有毒气体且由碳、氧元
素组成的是一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
3.[2024·青岛西海岸新区二模]海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部
分途径如图。
（1）为除去粗盐水中的、 和
杂质，加入过量下列3种试剂的顺
序依次可以是___（填字母）。
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
B
解析：加入过量氢氧化钠时，氢氧化钠能
和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，氯
化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯
化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠
时，碳酸钠能和氯化钙、过量的氯化钡反
应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，
从而除去氯化钙和过量的氯化钡；所以碳酸钠应放在氯化钡的后面，故选B。
（2）按上述加入试剂的正确顺序，过滤
后得到的沉淀有___种物质。
4
解析：根据以上分析，过滤后得到的沉淀
有、、、
种物质。
（3）在上述制取单质镁的三个反应中,属于中和反应的是________（选填“反应①”
“反应②”或“反应③”）。
反应②
（4）在制备 晶体的流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧
化碳。先通入氨气的目的是____________________________________；若向分离出
晶体后的母液B含有中加入过量 ，加热则可获得一种可以
循环使用的物质，其化学式是_____。
使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收
4.[2025·济南历城模拟]我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利
用与科学开发。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省
略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用
海水中各成分______（选填“密度”“溶解
性”或“沸点”）不同进行分离的。
沸点
（2）海水“晒盐”：晒盐时，采用的是__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
法。
蒸发结晶
（3）海水提镁：在卤水中加入熟石灰，发生反应的化学方程式为________________
__________________________。
（4）海水制碱：在用粗盐（含、、、 等离子）制纯碱过程中，除
杂时，先后加入过量的溶液和 溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种
白色沉淀，它们的化学式为__________________。
、
5.[2025·济南历下一模]海洋资源是山东经济发展的重要支柱和增长引擎，海洋中蕴
藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题。
（1）①小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化
海水的模拟实验。下列有关说法中，正确的是_____（填字母）。
BC
A.蒸馏过程中 试管里溶质的质量变小
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
解析：在蒸馏过程中， 试管里的水变成水蒸气被分离出去，而溶质不会随水蒸气
逸出，所以溶质的质量不变，A错误；增加导管的长度，能使水蒸气在导管中停留
时间变长，有更多时间散热，从而使冷凝效果更好，B正确；蒸馏的原理就是利用
物质的沸点不同将混合物进行分离，C正确。
②鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入 溶液，写出海水中含量最
多的盐与 溶液发生反应的化学方程式：
________________________________。
解析：海水中含量最多的盐是氯化钠，它与硝酸银 反应生成氯化银
沉淀和硝酸钠，化学方程式为 。
（2）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过以下流程从海水中提取。
步骤②中发生反应的化学方程式为_________________________________，该反应属
于________（选填“化合”“分解”或“复分解”）反应。
复分解
解析：海水提取镁的流程中，步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学
方程式为 。该反应是两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是___（填字母）。
A
A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法
B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方
C.结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D.海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
解析：海水“晒盐”主要是利用蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响较
小，A错误；盐场建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，有利于水分快速蒸发，
便于晒盐，B正确；结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有
晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，C正确；海水“晒盐”得到食盐后的母液中含
有多种其他物质，可用于提取多种化工原料，D正确。
（4）食盐不仅是必不可少的生活品，更是重要
的化工原料。碳酸钠 主要是以食盐为
原料制得的。已知某纯碱样品中含有少量的氯
化钠，小明欲通过实验测定样品中 的质
方案二：另取 纯碱样品放入烧杯，加水充分
溶解后，滴加 溶液至恰好完全反应。
量分数，他设计了以下两种实验方案，实验过程及现象如图所示。
方案一：取 纯碱样品放入锥形瓶，加水充分溶解后，滴加稀盐酸至恰好完全反应。
请根据以上实验现象及数据回答下列问题。
①方案一中生成的气体为_____（填化学式），其质量是____ 。
2.2
解析：方案一中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体
为。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为 ，反
应后剩余物质的质量为 ，则生成二氧化碳的质量为
。
②利用方案二计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数结果精确至 。
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 。
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。

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