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中考系统复习
微专题 质量守恒定律的应用
推断物质的化学式
1.将化学方程式中各种元素的原子个数填到下表中。
元素 元素 元素 ……
反应前
反应后
2.根据反应前后同种元素原子个数的差额确定化学式。
例1 某化合物 在氧气中充分燃烧，其燃烧的化学方程式为
，则 的化学式为______。
构建思维模型
（1）将反应前后各元素的原子个数填入表格。
C元素 元素 元素
反应前 6
反应后 2 4 6
（2）通过原子个数差额确定的化学式为 。
推断物质的元素组成
类型1 题目中只是给出物质及元素种类，没有给出具体的质量，利用质量守恒定律
反应前后元素种类不会改变，排除法作答。
类型2 题目中不只给出物质种类，还给出具体物质的质量，利用质量守恒定律同种
元素反应前后质量不变进行计算，再综合考虑，得出结果。
例2 有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和 水（无其他生成
物），则该物质中含有______元素，各原子的个数比为_________________________
______。
C、
碳原子个数∶氢原子个数
构建思维模型
第一步：找出反应物与生成物及各自的质量。反应物为和 ，生成物为
和 。
第二步：定性推断。根据“反应前后元素种类不变”推出 中一定含有______元素。
第三步：定量计算。通过计算判断中是否含氧元素。若生成物中碳元素质量
氢元素质量的质量 不含氧元素；若生成物中碳元素质量氢元素质量 的质
量 含有氧元素。中碳元素的质量为______， 中氢元素的质量为
______；则 中______（选填“含”或“不含”）氧元素。
第四步：计算 中各元素原子个数比。结合各元素质量与对应元素的相对原子
质量比计算， 中各元素原子个数比为____________________________。
C、
不含
碳原子个数∶氢原子个数
密闭容器内化学反应的数据分析及变形
例3 把一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一
段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
反应前的质量/ 4.2 6.2 2.8 4.0
反应后的质量/ 5.0 2.8 7.2
（1）表中 的值为____。
（2）该反应的反应物是_______，生成物是___。
（3）C在反应前后质量不变，说明C是______或________。
（4）该反应的基本反应类型是__________。
（5）上述四种物质中一定属于化合物的是___。
（6）参加反应的A和B的质量比为_____（填最简整数比）。
2.2
A、B
D
杂质
催化剂
化合反应
D
构建思维模型
第一步：未知数的计算。反应前物质的质量总和 反应后物质的质量总和。
第二步：反应物、生成物、催化剂的确定。反应前后质量减少 反应物；反应
前后质量增加 生成物；反应前后质量不变 该反应的催化剂或不参加反应的杂质。
第三步：判断基本反应类型。写出反应的表达式，判断该反应的基本反应类型。
第四步：确定各物质的质量比。反应物减少的质量之比 参加反应的反应物质
量之比；生成物增加的质量之比 反应生成的生成物质量之比。
特别提醒
密闭容器内柱状图或饼状图的分析方法同上。
1.[2024·临沂蒙阴二模]18世纪末，拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红
的铁管，发生反应的化学方程式为 。下列说法错误的是
( )
C
A.的化学式为 B.该反应属于置换反应
C.参加反应的和的质量比为 D.该实验证明了“水不是一种元素”
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由
可知，的化学式为 ，A正确；置换反应是一种单质
与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由
可知，该反应属于置换反应，B正确；参加反应的
和的质量比为 ，C错误；根据质量守恒定律，反应前
后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前的铁中只有铁一种元
素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验证明了“水不是一种元素”，D正确。
2.[2024·东营一模]已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了
二氧化碳和 水。下列说法正确的是( )
B
A.该纯净物只含有碳、氢元素
B.该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为
解析：二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，根据质
量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该纯净物中一定含有碳、氢元素；
二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，该纯净物中碳元素的质量
为 ，氢元素的质量为
， ，则该纯净物中还
含有氧元素，并且氧元素的质量为 。由分析可知，该
纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素，并且该纯净物中碳、氢两种元素的质量比
为 。故选B。
3.[2024·临沂沂水一模]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )
D
A.丁是化合物
B.该反应属于分解反应
C.乙可能是该反应的催化剂
D.该化学反应中甲、丙的质量变化之比为
解析：由反应前后各物质的质量分数可知，
反应后甲的质量分数增大了
，则甲是生成物；反应
后乙的质量分数不变，乙可能是该反应的
催化剂，也可能是不参加反应的杂质；反
应后丙的质量分数增大了 ，则丙是生成物；反应后丁的质量分数
减小了 ，则丁是反应物。该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，
符合“一变多”的特征，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，A、
B、C正确。该化学反应中甲、丙的质量变化之比为 ，D错误。
4.[2025·日照岚山二模]下表是发生某反应各物质间的质量关系表，若已知甲与丁的
相对分子质量比为 ，则下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/ 5 30 3 2
时刻质量/ 15
反应后质量/ 13 10 3
D
A.丙一定是催化剂
B. 的值为13
C. 的值为10
D.甲与丁在化学方程式中的化学计量数之比为
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，
，B错误。反应后甲的质量增加了
，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了 ，则乙
是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，
A错误。反应后丁的质量增加了 ，则丁是生成物；该反应是乙在一
定条件下反应生成甲和丁。参加反应的甲、乙的质量比为
，解得 ，C错误。若
已知甲与丁的相对分子质量比为 ，设甲与丁在化学方程式中的化学计量数之比
为，由题中数据可得，解得 ，D
正确。
5.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应一段时间,测
得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
B
A.乙可能是单质 B.乙中所含元素为甲、丙中元素之和
C.丙可能是生成物 D.丁一定是催化剂
解析：由图可知，反应后,甲的质量分数减小了
，甲是反应物；乙的质量分数增大
了 ，乙是生成物；丙的质量分数
减小了 ，丙是反应物；丁的质量分
数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反
应。由上述分析可知，该反应的反应物为甲和丙，生成物是乙，符合“多变一”的特
征，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，不可能是单质，A错误；该反应属于
化合反应，根据质量守恒定律，乙中所含元素为甲、丙中元素之和，B正确；丙是
反应物，C错误；丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化
剂，D错误。
6.在一个密闭容器中,有、、、 四种物质,反应前各物质的质量关系如图刻度纸所
示（例如：的质量为 ）。在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的
质量变化,并通过刻度线的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9
格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
C
A.反应结束后的质量为 B.该反应可能为置换反应
C.、变化的质量比一定为 D.、的相对分子质量之比一定为
解析：由图可知，每一格的质量为,反应前，的质量为， 的质量为
,的质量为,的质量为 。刻度
线Ⅰ向右移动9格，的质量增加 ；刻度线Ⅱ向左移动8格，同时刻度线Ⅰ向右移动9
格，则的质量减少了 ；刻度线Ⅲ向左移动8格，同时刻度线Ⅱ向左
移动8格，则的质量不变；刻度线Ⅲ向左移动8格，的质量增加了 。由以上分
析可得，该反应可表示为。的质量不变，反应结束后的质量为 ，A错
误；该反应可表示为,故该反应为分解反应，B错误；、 变化的质量比为
，C正确；、参与反应的质量之比为 ，由于不知化
学方程式中化学计量数之比，无法确定、 的相对分子质量之比，D错误。
7.在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前、反应中、反应后 三个时刻
甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图所示。
下列说法错误的是( )
C
A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物
B.时刻,甲和丁的质量比为
C.若丙是、丁是 ,则甲、乙的化学计
量数之比为
D.若反应前物质总质量为 ,如果再增
加 甲,则甲与乙可恰好完全反应
解析：由四种物质反应前后的质量分数可知，反
应后甲的质量分数减小了 ，故
甲是反应物；反应后乙的质量分数为
，乙的质量分数减小了 ，乙是反应物；反
应后丙的质量分数增大了 ，丙是生成物；反应前丁的质量分数
为 ，反应后丁的质量分数增大了
，丁是生成物。由以上分析可知，该反应中，乙是反应物，丁
是生成物，A正确。时刻，参加反应的甲的质量分数为 ，该反
应中参加反应的甲和生成的丁的质量比为；则 时刻生成的丁
的质量分数为，甲和丁的质量比为 ，B正确。若丙是
、丁是 ，参加反应的甲、乙的质量比为
，氧化铜与一氧化碳反应时符
合此质量比，则该反应是氧化铜与一氧化碳发生
的反应，则甲、乙的化学计量数之比为 ，C错
误。若反应前物质总质量为 ，参加反应的甲、
乙的质量比为，如果再增加 甲，则
，则甲与乙可恰好完全反
应，D正确。
8.新题型 跨学科试题 [2024·泰安新泰一模]某密闭容器中
有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，
测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，
下列说法正确的是( )
D
A.乙一定是该反应的催化剂
B.该反应可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C.甲、丙的相对分子质量比为
D.若继续反应至丙的质量为 ，容器中丙的质量刚好是
丁的质量的5倍
解析：乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能
是不参加反应的杂质，A错误；
，甲、丙反应后质量
增大，甲、丙是生成物，丁反应后质量减小，丁是反应物，该
反应是分解反应，反应中丁、甲、丙的质量变化比是
，过氧化氢在二氧化锰催化
作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
，反应中过氧化氢、水、氧气的质量
变化比是 ，因此该反应不是实验室用过氧化氢溶液制取氧气，B错误；由于
不知道化学计量数，不能确定甲、丙的相对分子质量比，C错误；反应中丙、丁的
质量变化比是，若继续反应至丙为，则又生成 丙，
同时参加反应的丁的质量是 ，容器中丁的质量是
，丙的质量是丁的质量的5倍，D正确。
9.某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应
前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁 ____氢原子_____氧原
子______硫原子
微观示意图 反应前质量/ 68 100 1 0 反应后质量/ 0 （1）由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为____。
（2）表中的四种物质中,属于氧化物的是___________（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为_ ___________________________。
、
（4）一位同学在计算、和 数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是_____
（填字母）。
AD
A. B.
C. D.

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