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中考系统复习
第五讲 定量研究化学反应
知识体系构建
教材知识梳理
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律的理解
内容 化学反应后______的各物质的质量总和，等于______________的各物质
的质量总和
实质 分子原子新分子 新物质
生成
参加化学反应
2.化学反应前后各种量的关系
六个不变 宏观 __________不变
__________不变
________________不变
六个不变 微观 ____________不变
____________不变
____________不变
两个改变 宏观 ______的种类一定改变
微观 ______的种类一定改变
两个可能改变 ______的数目可能改变
元素的________可能改变
元素种类
元素质量
物质的质量总和
原子的种类
原子的数目
原子的质量
物质
分子
分子
化合价
3.质量守恒定律的应用
质量守恒定律 的适用范围 质量守恒定律适用的范围是__________而不是__________
质量守恒定律指的是______守恒而不是其他方面的守恒
质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,而是指
参与了反应的那部分质量
质量守恒定律的推论:化学反应中,反应后各物质的________等于反
应前各物质的________
质量守恒定律 的应用 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
推断反应物或生成物的________
确定物质的__________
判断化学方程式书写是否正确
化学变化
物理变化
质量
总质量
总质量
化学式
组成元素
4.实质
在化学变化中,旧的分子被打破,形成______,______重新组合成新的分子。即在化学
反应前后,原子的______没有改变,原子的______没有增减,原子的______没有变化,因
此化学反应前后物质的总质量守恒。
原子
原子
种类
数目
质量
二、化学方程式
1.概念：用________表示化学反应的式子叫作化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
化学式
意义 读法（以 为例）
质的方面:表明________、 _________和__________ 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
量的方面:表示反应前后各物质 之间的________ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应,生成
64份质量的二氧化硫
微观方面:表示各微观粒子之间 的________ 每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化
硫分子
反应物
生成物
反应条件
质量比
个数比
3.化学方程式的书写与配平
（1）化学方程式的书写原则：要以__________为依据;要遵循______________。
客观事实
质量守恒定律
（2）化学方程式的书写步骤
写——“写”出化学式:将________的化学式写在左边,将________的化学式写在右边,
中间用短线连接。
配——“配”平:在化学式前配上适当的化学计量数,使短线两边各种元素的_________
相等,然后将短线改为______。
注——注明反应条件,生成的气体或沉淀要用规定的箭头注明。
反应物
生成物
原子个数
等号
特别提醒
（1）“ ”和“ ”是生成物的状态符号,在反应物中都不能标出。（2）若反应物
中有气体,生成物中即使有气体也无须用“ ”标明。（3）在溶液中进行的反应,如果
有不溶性固体生成则用“ ”标明;但如果反应物中有不溶性固体,则生成物中的不溶性
固体无须用“ ”标明。
三、利用化学方程式的计算
1.理论依据:______________。
质量守恒定律
2.根据化学方程式进行简单计算的步骤
设——根据题意设未知量
写——正确书写____________
找——找出已知物质、待求物质的质量关系，并将已知质量与未知质量写在对应的
位置上
列——列出比例式
算——求出未知数
答——简明地写出答案
化学方程式
3.根据化学方程式进行简单计算的常见类型
（1）纯净的反应物（或生成物）质量的计算。
（2）含杂质的反应物（或生成物）质量的计算。
①将含杂质的已知物的质量换算为纯净物质的质量,其关系式为纯度
,纯净物质的质量 含杂质物质的质量×纯度;
②将纯净物质的质量代入化学方程式进行计算;
③将计算得到的纯净物质质量换算成含杂质物质的质量:含杂质物质的质量
。
四、基本反应类型
类型 通式 微观示意图（示例）
化合反应 多变一
分解反应 一变多
置换反应 单换单
复分解反应 双交换,价不变
中考实验突破
实验4 探究化学反应前后物质的质量有无变化
实验内容 白磷燃烧 氢氧化钠溶液与硫酸铜 溶液反应 盐酸与大理石反应
原理 _______________ __________ _____________________ _____________________ ___________ ______________________
______________________
_________
实验内容 白磷燃烧 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 盐酸与大理石反应
装置
现象 ①白磷燃烧产生大量 ______②气球先鼓起,冷却 后变瘪③天平仍然平衡 ①生成__________ ②天平仍然平衡 ①烧杯中有______产生
②天平指针__________
结论 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于 ______________的各物质的质量总和 由于生成的二氧化碳气体逸
散到空气中,天平失去平衡
白烟
蓝色沉淀
气泡
向右偏转
参加化学反应
续表
［特别提醒］
1.气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用；二是防止实验时锥形瓶内外
的物质发生交换，起密封作用。
2.白磷燃烧实验中锥形瓶底部铺一层细沙的原因：_____________________________
_______________。
防止白磷燃烧时锥形瓶底部因
受热不均而炸裂
一、实验反思
1.所选化学反应的反应现象要明显。
2.有气体参与或有气体生成的反应,需要在______容器中进行。
密闭
3.任何化学反应都遵循质量守恒定律,实验中造成天平不平衡的原因通常是有气体参
与或生成时,因装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸出,导致质量
发生改变。
二、质疑与创新（以盐酸与大理石反应为例）
1.实验的改进
（1）若不改变装置,可将试剂换成反应后没有气体生成的物质。
（2）若不改变试剂，可采用以下改进装置，改进后反应在密闭的
容器中进行,且生成的气体能够被吸收,可用来验证质量守恒定律。
2.气球浮力对实验造成的影响
因为生成的气体使气球胀大,胀大的气球受到空气的浮力作用,导致
天平指针向右偏转。
［经典考法］
如图是有关验证质量守恒定律的实验，试回答下列问题。
（1）图A中将锥形瓶和上端套有气球的玻璃导管放在托盘天平上用砝码平衡，然后
取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮
塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，此过程中，玻璃导管的作用是__________。
引燃红磷
（2）图B能证明化学反应发生的现象是______________________________________
_________。
铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变
为浅绿色
（3）图C中稀盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为白色固体减少至消失，________
_______。反应后，天平指针__________（选填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中
间”）。
产生大
量气泡
向右偏转
（4）图D为镁条燃烧实验，实验前用砂纸打磨镁条的原因是____________________
_________。
除去镁条表面的氧化
物和杂质
（5）下列说法正确的是_____（填字母）。
AC
A.图A中观察到气球先变鼓后变瘪
B.图C中生成的中的氧元素与参加反应的 中氧元素的质量相等
C.以上实验均可用质量守恒定律解释
解析：图A中红磷燃烧放热，气压增大，气球变鼓，反应后，由于氧气被消耗，冷
却至室温，气压会减小，气球变瘪，故观察到气球先变鼓后变瘪，A正确；图C中生
成的 中的氧元素与参加反应的碳酸钠中氧元素的质量不相等，参加反应的碳酸
钠中氧元素的质量应等于生成的水和二氧化碳中氧元素质量之和，B错误；任何化
学变化都遵循质量守恒定律，四组实验都可用质量守恒定律解释，C正确。
［新考法］
（6）［优化实验装置］同学们对图C所示实验左盘中的反应装置进行了如下改进,你
认为最佳装置是____（填序号）。从另外两种装置中任选一种指出其不足：_______
_________________________________________________________________________
____________________________。
②
A中反
应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置受到的空气浮力增大
（或：C中橡皮塞容易弹出）
（7）［改变实验试剂和装置］为了探究化学反
应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙
同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答
问题。
①甲同学设计的实验如图E所示,在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上 长
的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给端的粗铜丝加热 ,冷却后观察
到的现象是_________________________、________________________，该实验
______（选填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
端的铜丝由红色变为黑色
玻璃棒端下降、端上升
不能
②两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变
时,对于有气体参加或生成的反应,一定要在______装置中进行。
密闭
（8）［实验创新］改进实验装置如图G所示，既达成验证质量守恒定律，还可以测
定空气中氧气的含量。关闭止水夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后
打开止水夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是_______________
_____________（任答一点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、
_____________________________。
白磷足量
（合理即可）
反应前后注射器中气体的体积
中考真题集锦
［山东中考真题］
质量守恒定律的理解与验证
1.[2024·威海中考]下列说法不正确的是( )
A
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
2.[2021·德州中考]化学反应前后一定没有变化的是( )
C
①物质种类；②物质的总质量；③元素种类；④分子种类；⑤原子种类；⑥原子数目。
A.①②⑤⑥ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
3.[2025·青岛中考]某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是
( )
D
A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C.该反应遵循质量守恒定律
D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒
定律
解析：左侧锥形瓶中固液混合后，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变
为蓝色，A正确；稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前
后锥形瓶中物质的总质量不变，反应结束后，天平指针指向分度盘中线，B正确；
一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，C正确；将氢氧化
铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中有氢气逸出，左
侧锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，
D错误。
质量守恒定律的应用
4.[2024·滨州中考]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一
化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( )
D
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为
D.甲和丁的相对分子质量之比为
解析：由图可知，反应后甲的质量增加，说明甲
为生成物，生成的质量为 ；反应
后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的
质量为 ；反应后丁的质量增加，
说明丁为生成物，生成的质量为 ；根据质量守恒定律可知，化学反
应前后物质总质量不变，则 ，解得
，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与
反应的杂质。该反应遵循质量守恒定律，A正确；由以上分析可知，丙可能是该反
应的催化剂，B正确；反应前后乙和丁的质量变化之比为 ，C正确；
由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，D错误。
5.[2024·临沂中考]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下
表所示。下列说法中错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 40 3 5 2
反应后的质量/ 4 5 34
C
A. B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应属于化合反应 D.反应中甲和丁的质量比是
解析：反应前物质的总质量为 ，根据质量守恒定律，
反应后物质的总质量为，则 ，A正确；反应前后
丙的质量不变，所以丙可能是该反应的催化剂，B正确；由反应前后各物质的质量
变化可知,甲分解生成乙和 丁，该反应是分解反应，C错误；反应中甲、
丁的质量比为 ，D正确。
6.[2023·滨州中考]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，
测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
C
A.物质甲是生成物
B.反应后物质乙的质量分数是
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D.物质丁一定是该反应的催化剂
解析：由图可知，反应后甲的质量分数减少
了 ，故甲是反应物；反
应后乙的质量分数为
，则乙的质量
分数减少了 ，故乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了
，故丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也
可能没有参加反应。由上述分析知，物质甲是反应物，A错误；反应后物质乙的质量
分数为，B错误；该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 ，C正确；
丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质，D错误。
7.[2023·潍坊中考]某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间
变化情况如图1、2所示。下列说法错误的是( )
C
A.一定属于化合物 B.参加反应的与的质量比为
C.反应前后分子总数不变 D.与的相对分子质量之比为
解析：由图1可知，和是反应物， 是生成物，由
分子数目的变化情况可知，该反应可表示为
。由图2可知，参加反应的 的质量为
，生成的质量为 ，由质量守
恒定律可知，参加反应的的质量为 。由该反应的化学方程式可知，
该反应属于化合反应，因此生成物一定是化合物，A正确；参加反应的与 的质
量比为 ，B正确；由该反应的化学方程式可知，反应前后分子总数
改变，C错误；设、 的相对分子质量分别为
、，由化学方程式可知，，则 ，D
正确。
8.[2025·烟台中考，多选]将 碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固
体的质量是，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是 。下列有关说法
正确的是( )
CD
A. 的数值是27.9
B.剩余固体中钙元素的质量分数是
C.过程中产生的质量是
D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解，二氧化碳逸出，
剩余固体中碳元素的含量逐渐减少。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为
，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 ，则已分解的碳酸钙
占原碳酸钙的质量分数为。 碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为
， ，
解得，A错误；剩余固体中钙元素的质量为 ，剩余
固体中钙元素的质量分数是，B错误；过程中产生 的质
量是 ，C正确；剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
，D正确。
利用质量守恒定律解释微观示意图
9.[2025·烟台中考，多选]我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方
法，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
AC
A.生成丙、丁的分子个数比为 B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有3种氧化物 D.该反应为实现碳中和提供了新路径
解析：由反应的微观示意图可知，该反应是与反应生成了和 ，反
应的化学方程式为 ，生成丙、丁的分子个数比为
，A错误；二氧化碳属于无机物，甲酸属于有机物，该反应实现了无机物向有机
物的转化，B正确；反应物和生成物中共有、 两种氧化物，C错误；该反应
是二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，为实现碳中和提供了新路径，D正确。
10.[2025·山东中考]我国科研团队不断改进干气重整技术，将 定向转
化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与 反应的微观示意图如下，
下列说法正确的是( )
C
A.反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B.反应物都含碳元素，都属于有机物
C.生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D.反应前后分子的数目保持不变
解析：由与 反应的微观示意图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生
成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，生成物中的
氢气是单质而不是化合物，A错误；反应物都含碳元素，但其中只有甲烷是有机物，
二氧化碳的性质和无机物类似，归类于无机物，B错误；生成物氢气和一氧化碳都
有可燃性，点燃前需验纯，C正确；由反应的化学方程式：
可知，1个甲烷分子和1个二氧化碳分子在催化剂的作用
下生成2个氢分子和2个一氧化碳分子，反应前后分子的数目改变，D错误。
11.[2025·日照中考]汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化,发生反应
的微观示意图如图所示（未配平）,下列说法错误的是( )
D
A.反应过程中有三种氧化物
B.产物丙能产生温室效应
C.甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收
集
D.反应的化学方程式为
解析：由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反
应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为 。反应过程中
、和属于氧化物， 属于单质，A正确；产物丙为二氧化碳，它会产生温
室效应，B正确；空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于
29，则这种气体的密度比相同状况下空气的密度大，如果小于29，则其密度比相同
状况下空气的密度小，甲、乙、丁三种物质的相对分子质量分别为28、30、28，密
度与空气密度十分接近，无法用排空气法收集，C正确；由分析可知，该反应的化
学方程式为 ，D错误。
化学方程式的书写及意义
12.[2023·济宁中考]下列反应的化学方程式，书写正确的是( )
A
A.铜与硝酸银溶液的反应：
B.高锰酸钾分解制取氧气：
C.铁粉与稀硫酸的反应：
D.制取氨气的反应：
13.[2025·潍坊中考]科学工作者研发了一种 系统，
借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说
法正确的是( )
A
A.步骤①发生化合反应
B.步骤②参加反应的和的质量比为
C.总反应的化学方程式是
D.理论上反应过程中需要不断补充金属
14.[2025·山东中考]某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有 （气体发生剂）、
（氧化剂）、 （冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器
点火引发 迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图
（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是( )
C
A. 的化学反应速率很快
B. 的化学方程式为
C. 的反应中各元素的化合价均发生变化
D. 的反应吸收能量
解析：当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发
迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明
的化学反应速率很快，A正确；由图可知，
时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程
式为 ，B正确；由图可知，
和反应生成和，、中氧元素的化合价都是 ，则反应中
氧元素的化合价不变，C错误；由图可知，和反应放出的能量使 分
解，则 的反应吸收能量，D正确。
15.[2025·威海中考]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理 废气的过程。下列说法不
正确的是( )
C
A.该工艺可减少酸雨的形成
B.理论上该工艺生产过程无须补充
C.过程Ⅰ发生的是复分解反应
D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
16.[2025·日照中考]氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制
氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是( )
C
A.反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应
B.反应器Ⅲ中发生化合反应
C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化
D.反应器Ⅱ中发生的反应为（水蒸气）
解析：反应器Ⅰ中，氢气和一氧化碳都可以还
原氧化铁，反应的化学方程式是
和
，A正确；反应
器Ⅲ中反应的化学方程式为
，该反应属于化
合反应，B正确；反应器Ⅰ中氢元素的化合价由0变为、碳元素的化合价由 变为
、铁元素的化合价由变为0，反应器Ⅲ中氧元素的化合价由0变为 ，该循环
过程中共有四种元素的化合价发生改变，C错误；反应器Ⅱ中反应的化学方程式为
（水蒸气） ，D正确。
化学反应的基本类型
17.[2023·淄博中考]下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是( )
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
B 置换反应
C 分解反应
D 复分解反应
C
有关化学方程式的计算
18.[2025·日照中考]我国科研人员研制出一种新型催化剂,在这种催化剂作用下,氢气
可以转化为汽油,主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 是一种常见气体
氧化物。下列说法正确的是( )
A
A.是
B.转化过程中催化剂的质量减少
C.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理
想的燃料
D.过程Ⅰ中还有水生成，产物和 的质量比
是
解析：据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅰ的生成物中含C元素，
则反应物中也得含C元素，而氢气中只含氢元素，即中一定含C元素， 是一种氧
化物，则 是二氧化碳，A正确；催化剂在反应前后质量与化学性质不会发生改变，
B错误；氢气中只含氢元素，燃烧后只生成水，无污染，而汽油中含有碳元素，燃
烧后会生成与 ，从环保角度考虑,氢气比汽油更环保，C错误；由于过程Ⅰ的生
成物还有水，则过程Ⅰ的化学方程式为，产物和 的
质量比为 ，D错误。
19.[2025·山东中考]某果蔬洗盐的成分为、和 。某同学设计实
验测定各成分的质量分数。取两份质量均为 的样品，利用下列装置（部分夹持装
置已略去）进行实验。
实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得溶液质量增加 ；
实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得 溶液质量增加
。
已知：①碱石灰可防止空气中的进入 溶液；
。
下列说法不正确的是( )
C
A.样品中碳元素的质量为
B.的质量分数为
C.的质量分数为
D.实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得 的质量分数偏小
解析：根据碳元素守恒，中碳元素的质量即为样品中碳元素的质量。 的质
量为，中碳元素的质量为，所以 样品中碳元素的
质量为，A正确；由实验Ⅱ可知，分解产生的质量为 ，设
的质量为 。
设碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳的质量为 。
设的质量为 。
的质量分数为 ，B正确；由B选项的分析
可知，的质量为，的质量为，则 的质量为
， 的质量分数为
，C错误；实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫
酸，因为稀盐酸具有挥发性，挥发出的会被溶液吸收，导致 溶液增
加的质量偏大，即测得的质量偏大，从而使计算出的和 的总质
量偏大，那么测得 的质量分数偏小，D正确。
20.[2025·山东中考]利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的 ，可达到果蔬保鲜的
目的。某果蔬保鲜剂如图。
（1）消石灰 可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为________
________________。
（2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂［成分为
和，测定其吸收 的质量。用足量蒸
馏水溶解、______、洗涤、干燥，称量所得固体的质量
为。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量
写出计算步骤，结果精确至 。
过滤
解：设该保鲜剂吸收的质量为 。
答：该保鲜剂吸收的质量为 。
［全国中考真题］
1.[2025·广安中考]李时珍的《本草纲目》中记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则
赤……皂荚矾，即绿矾也。”上述有关反应的化学方程式为
。下列说法错误的是
注：绿矾的主要成分是 ( )
A
A. 属于混合物 B.“□”处的化学计量数为4
C.溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的
2.[2025·重庆中考]用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示）来
验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的
关系如图乙、丙、丁所示点为图丁图像上任意点 。下列说法不正确的是( )
C
A.点的固体质量与 点相等
B.点的气体分子总数比 点少
C.点的体积分数比 点大
D.点与 点的固体中铜的质量分数可能相等
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，点的固体质量与 点相等，
A正确；反应过程中气体分子总数减少，点是铜粉和氧气恰好完全反应时， 点是
在反应进行中，点的气体分子总数比 点少，B正确；反应过程中氮气的体积分数
逐渐增大，点是反应进行中，点已经完全反应，所以点的体积分数比 点小，
C错误；当点和 点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数相等，D正确。
3.[2025·绥化中考,多选]有一包粉末状固体，可能含有、、 、
、中的两种或多种，取一定量该粉末状固体于烧杯中，加入 溶质质
量分数为 的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是
( )
AD
A.该粉末状固体中一定不含有
B.若反应后生成气体，则该粉末状固体中一定含有
C.若所取粉末状固体的质量为，则反应后生成的质量一定为
D.若所取粉末状固体的质量为，可推测出该粉末状固体中一定含有
解析：溶质质量分数为的稀盐酸中溶质质量为 。
氯化氢消耗碳酸钠的质量及反应生成二氧化碳的质量关系如下：
氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的质量关系如下：
氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质量关系如下：
氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。取一定量该粉末状固体于烧杯中，加
入溶质质量分数为 的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁
溶液是浅绿色的，故该粉末状固体中一定不含硫酸亚铁，A正确；由分析可知，
的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好完全反应时，均能生成 二氧化碳，
该粉末状固体中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钾、硫酸亚铁中的两种
或多种，由以上分析可知，该粉末状固体中不含硫酸亚铁，则该粉末状固体可能是
碳酸钠、碳酸钾的混合物，也可能是碳酸钠、碳酸钾、氯化钾的混合物，也可能是
碳酸钠、氯化钾的混合物，也可能是碳酸钾、氯化钾的混合物，故该粉末状固体中
不一定含有氯化钾，B错误； 的稀盐酸恰好完全反应时，需要消耗
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾，分别生成、、 二
氧化碳，氯化钾和稀盐酸不反应，如果所取粉末状固体的质量为 ，可能生成
二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物碳酸钠、氯化钾 ，生成二
氧化碳的质量也可能不是，如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物碳酸钠、
碳酸氢钠，C错误；的稀盐酸完全反应需要消耗碳酸钠、
碳酸氢钠、碳酸钾，氯化钾和稀盐酸不反应，粉末状固体可能含有 、
、、中的两种或多种，故若所取粉末状固体的质量为 ，则
该粉末状固体中一定含有碳酸钠，D正确。
4.[2025·天津中考]我国科研人员研制出新型
催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以
转化为汽油，主要转化过程如图所示。
（1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，
解析：根据题目信息，反应Ⅰ是二氧化碳和单质 在催化剂作用下生成一氧化碳和水，
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳中含有碳、氧元
素，生成物一氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，所以单质为 ，反应的化学方
程式为 。
该反应的化学方程式为_ ______________________。
（2）下列关于该转化过程的说法正确的是_____
（填字母）。
BCD
A.反应Ⅰ属于置换反应
B.反应Ⅱ的产物中C、的质量比为
C.这个过程实现了从无机物到有机物的转化
D.催化剂在化工生产中具有重要作用
解析：反应Ⅰ中的生成物是两种化合物，不属于置换反应，A错误；反应Ⅱ的产物
中C、的质量比为 ，B正确；二氧化碳是无机物，
汽油是有机物，这个过程实现了从无机物到有机物的转化，C正确；催化剂在化工
生产中具有重要作用，D正确。
（3）按上图所示将转化为 （汽油的成分之一），整个过程中若有
的转化为，理论上可生成的质量为_____ 。
37.1
解析：转化为 的二氧化碳中碳元素的质量为
，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素
的质量不变，则理论上可生成 的质量为
。
（4）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义：
____________________________________________。
吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料
5.[2025·南充中考]维生素 可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起
作为补钙剂的成分。请计算。
（1）维生素 中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）_____维生素中含有 氧元素。
192
（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生怀疑。取10片该
补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其他成分不参与反应），完
全反应后收集到的质量为 。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量
分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过程）
商品名称 补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素
规格 片
含钙量
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
解：设10片补钙剂中的质量为 。
中钙元素的质量为 。
该补钙剂中钙元素的质量分数为 。
答：该补钙剂中钙元素的质量分数为 ，此标签标注的含钙量真实。
6.[2025·广安中考]过氧化钠 可在呼吸面具中作供氧
剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的
质量分数，小吴同学进行了如下实验：向 供氧剂样品
中加入适量的水，使其充分反应，反应的化学方程式为
（无其他产生氧气的反
应），测得产生氧气的质量与时间关系如图所示。
（1）充分反应后，产生氧气的质量为____ 。
0.8
（2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。
（写出计算过程）
解：设参加反应的过氧化钠的质量为 。
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 。
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 。

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