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云南迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年高二上学期期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．室温下，1L醋酸铵的水溶液呈中性，则溶液中由水电离出的H＋数目大于10-7
B．30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA
C．粗铜精炼中，外电路转移电子数为时，阳极质量减小32g
D．1mol甲基(—14CH3)含有的电子数为9NA
2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A．装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
B．装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：实验室制备少量
D．装置丁：用量气管准确测量气体体积
3．根据下列实验所得结论正确的
装置
现象 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 ①中固体溶解 ②中固体不溶解
结论 A．是分解的催化剂 B．的溶解度大于
装置 H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡状态
现象 试管中溶液出现浑浊 压缩体积，气体颜色加深
结论 C．酸性：碳酸>氢氧化铝 D．增大压强，上述平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
4．转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．反应1的△S＞0
B．催化时，反应②的速率大于反应①
C．其他条件相同，增大，的转化率下降
D．
5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
下列说法错误的是
A．“滤渣1”中含有的金属元素主要为
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，需补加
C．“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为
D．“除钴液”中主要的盐有、
7．利用光能可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．W为正极
B．电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高
C．a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．W极的电极反应式为
8．短周期元素的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序：
B．元素X、Y、Z组成的物质中不可能含离子键
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．两种元素可形成分别含有和的化合物；
9．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是
A．和VSEPR模型相同
B．水溶液的碱性强于
C．水溶液中氢键的主要形式为：
D．在水溶液的电离方程式：
10．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 第一电离能： N的轨道半充满，结构更稳定，能量更低
B 碳正离子稳定性： 电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子
C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
D 键键长： C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强，键长越短
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．金属锂在中加热
B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．用石灰乳除去工业尾气中的：
12．如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．断开吸收946kJ的热量
B．1mol与1mol反应放出的能量为180kJ
C．NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定
D．1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量
13．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下水解反应的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．以浓度表示的该段时间内平均反应速率：
B．线段上的点均是平衡点，点较点转化率降低的原因是平衡移动
C．任何温度下，的催化效果都比好
D．时，相较于，使用做催化剂，达平衡时的体积分数更大
二．填空题
1．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题：
(1)升高温度，混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)若反应达到平衡后，再充入适量的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为 、 、 ；体积分数最小的平衡时间段是 。
(4)若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
2．回答下列问题。
(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在 个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(2)SO2与CO2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
(3)醋酸的球棍模型如图甲所示。
①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有 。
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有 （填字母）。
A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．氢键
三．解答题
1．钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：
已知：常温时相关物质的溶度积
化学式
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置 ，Co2+价层电子的电子排布图为 。
(2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为 。
(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式 。
(4)反萃取的目的是 。
(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是 。
(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式 。
2．研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要价值。
I．氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出NH3催化氧化的化学方程式： ．向设备2中通入的A是 ；设备2中发生氧化还原反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)= 。
Ⅱ．废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(2)欲检验达标废水中氯元素，所用试剂为 (填化学式)。
(3)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
①该电池的负极是 (填“Pt”或“C”)；H+ (填“由左向右”或“由右向左”)移动。
②负极通入的物质为 (填化学式)。
③正极的电极反应式为 。
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云南迪庆藏族自治州民族中学2025-2026学年高二上学期期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．A
二．填空题
1．不变
(2)增大
(3) 升高温度 使用催化剂 减小压强
(4)正向
2． 2 H—Cl H—S
(2) V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2在水中的溶解度较大
(3) sp3、sp2 ABC
三．解答题
1． 第4周期第Ⅷ族
(2)
(3)
(4)使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀
(5)取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
(6)
2． 空气或O2 3：4
(2)
(3) Pt 由左向右
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