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山东日照市2025-2026学年高一上学期化学期末练习卷
学校：___________ 班级：____________ 姓名：____________
一．单选题
1．化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法不合理的是
A．用小苏打提高馒头的蓬松度 B．用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果
C．用抑制葡萄酒中菌类的生长 D．用生石灰减少硫酸型酸雨的生成
2．标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是
A．是黄绿色液体 B．比少一个质子
C．和互为同素异形体 D．与的化学性质基本相同
3．实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是
A．将液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．金属钠不慎着火，使用泡沫灭火器灭火
C．将浓硝酸保存在无色细口瓶中，置于光亮处
D．盐酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液
4．下列物质的分类正确的是
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物
A SiO2 CH3COOH 纯碱 氯水
B Cl2O7 HClO4 生石灰 碘酒
C CO2 NaHSO4 氯化钠 冰水混合物
D NO2 HF 硝酸铵 氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入铜片：
B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：
C．向溶液中通入氯气：
D．向溶液中加入稀硫酸：
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为
C．的溶液中含有的氧原子数为
D．足量锌与浓硫酸反应产生气体，转移的电子数为
7．实验室中，利用下图所示装置及试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．制取少量氨气 B．萃取溴水中的
C．制取 D．制备氢氧化铁胶体
8．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入足量稀硝酸，产生大量气泡 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，火焰焰色呈黄色 该溶液中一定不含
D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液
B．“滤渣”为、和的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
10．某营养液由、和三种固体配制而成，部分离子浓度如图甲所示。取该营养液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．，X为
B．若需用该营养液，配制时需称取固体
C．配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立一次即可
11．以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是
A．对应的简单离子半径： B．简单气态氢化物还原性：
C．Q的单质不能与冷水反应 D．W与X、Y、Z均可形成微粒
二．多选题
1．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，滴加溶液无明显变化 具有氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
C 向淀粉溶液中加溴水，溶液变蓝 氧化性：
D 向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
2．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
3．工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①中，是氧化剂
B．反应②中，生成的与的物质的量之比为
C．反应③的离子方程式为
D．反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华
4．亚氯酸钠()和气体均为强氧化剂，可用于杀菌消毒，消毒时自身被还原为。一种生产的流程如下。下列说法正确的是
A．比更易储存、运输
B．“工序①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“工序②”中的可以用代替
D．、、相比，消毒效率(以单位质量消毒剂得电子的物质的量表示)最高的是
三．解答题
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为 ，Z的阳离子的结构示意图为 。
(2)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为 。
(4)下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B．单质的熔沸点：R＜Q
C．单质的氧化性：R＞Q D．气态氢化物的稳定性：R＞Q
(5)X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为 。
2．如图所示的物质转化关系中(部分生成物未列出)，B是一种淡黄色粉末，C是强碱，E是一种常见的金属，I是红褐色固体。
回答下列问题：
(1)物质I的化学式为 。
(2)图示反应中，属于氧化还原反应的有 个。
(3)反应①的化学方程式为 。该反应中每生成1molD，转移电子的物质的量为 mol。
(4)反应③的离子方程式为 。
(5)检验H溶液中的金属阳离子，可选用下列试剂中的___________(填标号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．KSCN溶液和氯水 D．溴水
3．利用下图装置制取并探究的性质(夹持和加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)按上图所示组装仪器，需 后，再加入试剂开始实验。
(2)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为 。
(3)C中品红溶液褪色说明具有 性；能证明具有氧化性的现象是 。
(4)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因可能是：
①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为 。
②溶液中的 (填离子符号)离子氧化了。
③以上两种原因均有。
(5)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的，溶液随时间(t)变化的曲线如图。
X为 (填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想 (填“①”或“②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想 正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是 (填化学式)。
4．干燥的二氧化碳和氨气在四氯化碳中反应，可生成氨基甲酸铵固体，反应的化学方程式为，实验装置如图所示。氨基甲酸铵在潮湿的空气中易发生反应：。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为 ，试剂X为 。
(2)接口连接顺序是d→ →a(填字母)。
(3)Ⅲ中发生反应的化学反应方程式为 。
(4)Ⅰ中虚框内装置的作用是吸收多余的 (填化学式)，可选用下列装置中的 (填标号)。
(5)为检验产品纯度，称取产品，与足量石灰水充分反应(杂质不参与反应)，经过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀，产品的纯度为 (纯度)。
5．摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“滤渣①”为 (填化学式)，“X”的最好选用 (填化学式)。
(2)“除杂”发生反应的离子方程式为 、 。
(3)一系列操作包括 、 、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用 (填名称)。
(4)称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则 。时产生的气体是 (填化学式)。
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山东日照市2025-2026学年高一上学期化学期末练习卷
参考答案：
一．单选题
1．B
2．D
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
二．多选题
1．AC
2．BC
3．BC
4．AD
三．解答题
1． 第三周期第ⅢA族
(2)Na＞Al＞O
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)B
(5)2CrO+ 3H2O2 + 2OH = 2CrO+ 4H2O
2．Fe(OH)3
(2)3
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2
(4)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(5)ABCD
3．检查装置的气密性
(2)；
(3) 漂白 B中溶液变浑浊(产生黄色沉淀)
(4) 2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H
(5) BaCl2 ① ②
4． 分液漏斗 饱和碳酸氢钠溶液
(2)b→c→e→f
(3)
(4) NH3、CO2 ACD
(5)78%
5． SiO2 Fe
(2) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe +2Fe3+ = 3Fe2+
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇
(4) 6 H2O
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