资源简介

2025~2026学年度上学期高三期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误；钢铁是铁
合金，属于金属材料，C项错误：天机芯的主要材料是半导体材料品体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光
学特性的二氧化硅，二者不同，D项错误。
HH
2.A甲胺中N为8电子结构，电子式：H:C:N:H,A项错误；SO3分子中S原子价层电子对数为3，
H
VSEPR模型为平面三角形，B项正确；用电子式表示NO的形成过程：Na·十，O:十，Na一→
Na+[:O:]2-Na+,C项正确；基态Fe+价层电子排布式为3d,D项正确。
3.BC1O2易溶于水，水为极性分子，依据相似相溶原理，C1O2为极性分子，A项正确：CO2和ClO5中Cl原子
都发生sp杂化，但CIO2的中心原子含有2个孤电子对，CO5的中心原子含有1个孤电子对，则键角前者
小于后者，B项错误；ClO中，Cl原子的价层电子对数为4，发生sp杂化，VSEPR模型为四面体，C项正确：
CO2中C1原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp杂化，D项正确。
4.C氯气与铁反应氯元素从0价变为1价，故1olCl2反应后转移电子的数目为2NA,A项错误；1个
Na2O2含1个过氧根离子，则1 mol Na2 O2固体中，阴离子数目为NA,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应
中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 ol Na2 O2转移2NA个电子，C项正确；C2与
水生成HC1和HCO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于NA,D项错误。
5.B加热时铁粉和发生反应生成FL,不能利用该装置分离铁粉和玉，A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾
表面变白，失去了结品水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应
该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞，
且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。
6.B二氧化硫和$发生归中反应，生成淡黄色的硫沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，没有沉淀生
成：O5在酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成S○，进而生成白色的硫酸钡沉淀：CO有强
氧化性，将二氧化硫氧化成S○，进而生成硫酸钙白色沉淀，综上，B项符合题意。
7.C铅元素化合价从十4降至十2，锰元素化合价从十2升至十7，根据得失电子守恒可知，PbO2与M+的物质
的量之比为5：2，A项正确；从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确；由方程式知氧化
性：PbO2>MO,,则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程
式为PbO2+4HC(浓)≌PbC2+C2个+2HO,离子方程式为PbO2+4H++4C≌PbC2+C2个+2HO,
C项错误；由方程式知氧化性：PbOb>MnO,,则PbO2、MnO、C2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2>
MnO方>Cl2,D项正确.
8.BAg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质银，反应原理合理，A项正确；工业上以石英砂(SO2)和
焦炭为原料制粗硅：2C+S0,商疆S+2C0◆，B项错误FS与0，在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，
反应的化学方程式为4FeS,十11O,高温2e,O,十8S0,C项正确：饱和食盐水中通人NH,和C0,会析出碳
酸氢钠固体，D项正确。
9.C由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2均为放热反应，则△H1<△H2,A项错误：
由图像可知，反应H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(1)为吸热反应，B项错误；由盖斯定律可知，CO(aq)十
2H(aq)一=CO2(g)+H2O(1)△H=△H+△H2+△H3,C项正确；CO(aq)+2Ht(aq)-一CO2(g)+
H2O()为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，D项错误。
l0.DNa2CO溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe+生成Fe3+,不能说明Ag+的
氧化性大于Fe3+,B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MnCl2中也含有C,同样会与AgNO反应生
成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有N2SO,,后生成的沉淀不溶于稀
盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。
11.B活化能越大，化学反应速率越慢，反应①为决速步，A项错误；由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转
化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B项正确；催化剂可以加快反应速率，
但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C项错误；根据燃烧热的概念“25℃，101kP下，
1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，D项错误。
12.CNa与K位于同一主族，原子半径：NaK,K更容易失去电子
所以第一电离能：Na>K,A项正确；分子的极性：NH>CH,因为NH3分子的中心原子含有孤电子对导
致分子空间结构不同，氨气为三角锥形，没有对称中心，甲烷为正四面体形，有对称中心，B项正确；熔点：
MgO>NaCl,是由于Mg2+所带电荷数大于Na+,O所带电荷数大于C-,且离子半径：Mg+二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚（一29.5℃），即与氢键作用有关，D项正确。
【高三期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L-412C2025~2026学年度上学期高三期末考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Co 59
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是
A. 纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. 太阳能电池可将化学能直接转化为电能
C. 钢铁属于无机非金属材料 D. 清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同
2. 下列有关化学用语叙述错误的是
A. 甲胺的电子式：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 用电子式表示Na2O的形成过程：
D. 基态Fe2+价层电子排布式为3d6
3. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是
A. 为极性分子 B. 与的键角相等
C. 的VSEPR模型为四面体 D. 中Cl原子的杂化类型为杂化
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为
B. 固体中含有阴离子的数目为
C. 与足量反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A．分离铁粉与 B．探究浓硫酸的吸水性
C．配制的硫酸溶液 D．分液操作
A. A B. B C. C D. D
6. 将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
7. 已知：（未配平）。下列说法错误的是
A. PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2
B. 从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐
C. 用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O
D. PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为
8. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是
A. 工业上用冶炼Ag：
B. 工业制粗硅：
C. 工业生产硫酸制备：
D. 侯氏制碱法制备
9. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 图中三个反应均为放热反应
C
D. 可将反应设计成原电池
10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别与固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是
B 验证氧化性： 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液 溶液变红，则氧化性：
C 检验和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
D 探究固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化
A. A B. B C. C D. D
11. 甲烷的分子结构具有高对称性，甲烷在镍基催化剂上转化的能量变化如图所示。已知甲烷的燃烧热，下列说法正确的是
A. 反应决速步为③
B. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
C. 使用该催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率加快
D. 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
12. 下列对事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：NaK
B 分子的极性：NH3>CH4 中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同
C 熔点：MgO>NaCl O元素的非金属性比Cl强
D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键
A. A B. B C. C D. D
13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70
B. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3
C. YQ2与ZQ2的空间结构均为V形
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z14. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为。向某密闭容器中充入和发生该反应。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，高温有利于该反应自发
B. 压缩容积增大压强，平衡正向移动，变小
C. 恒温恒压下，充入稀有气体，有利于提高平衡转化率
D. 恒温恒压下，增加投入量，平衡时产物的物质的量分数减小
15. 为了探究反应的反应速率与浓度的关系，在密闭容器中充入、，并维持体积与温度不变，从反应开始至平衡时根据相关数据绘制出、两条曲线。下列说法正确的是
A. 曲线表示的变化
B. A点：
C. 该温度下反应平衡常数为0.01
D. 当压缩容积重新达到新的平衡，曲线上点可能变为点
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。
（2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。
（3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。
（4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。
（5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。
17. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题：
Ⅰ、制备无水氯化铁
工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。
（1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为______(填小写字母，按气流从左往右的方向)。
（2）仪器x的名称是______，仪器y中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ、制备“84”消毒液
与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，制备“84”消毒液时选用装置B、D、E．
（3）装置D的作用是______，装置Z的作用是______(用化学反应方程式表示)。
（4）若装置E三颈烧瓶内的产物中，则产物中______。
（5）为了减少的生成，实验中可采取的措施是______。
18. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
回答下列问题：
（1）已知，忽略、随温度的变化。在下，反应Ⅱ的随温度变化的情况如图所示。
该反应自发进行的温度范围为______；______。
（2）在多个相同体积的恒容密闭容器中，分别充入和只发生反应，在不同温度下反应，测得正逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与温度关系如图所示。曲线______(填“M”或“N”)表示随温度变化情况，，体积分数变化原因是______。
（3）制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。从反应速率和中间体的稳定性两个角度分析说明是活化优势中间体的原因：______。
（4）在密闭容器中，压强恒为，通入、发生反应、，平衡时含碳物质的物质的量随温度变化如图所示。
①曲线丙表示______ (填“”“”或“”)的物质的量，曲线丙先上升后下降的原因是______。
②800K时，反应的Ⅱ的化学平衡常数______(保留两位有效数字)。
19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子核外最高能层符号是______。
（2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等聚合，其结构简式如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是______(填元素名称)。
②M中，不含______(填字母)。
a．键 b．键 c．配位键
d．氢键 e．离子键
（3）锐钛矿的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个位于面上，晶胞中每个被6个包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。
①A晶胞中的配位数为______。
②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用表示，则______。
③若晶胞A体积为，则晶体A的密度为______(为阿伏加德罗常数的值)。
（4）向浓的的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为，则该配合物的化学式为______。

展开更多......

收起↑