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高一年级上学期质量监测
化学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质均为中学常见干燥剂，其中属于电解质的是
A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 浓硫酸
2. 下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是
A. 使用氯气对自来水进行杀菌、消毒
B. 根据《天工开物》有关火法炼锌的记载，可使用炉甘石(主要成分是碳酸锌)制备“倭铅”
C. 利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上的铜
D. 碳酸钙和二氧化硅均可用于制作牙膏的摩擦剂
3. 侯氏制碱法的主要反应为。下列有关化学用语或说法错误的是
A. 热稳定性：
B. 的电子式：
C. 相同温度下的溶解度：
D. 中既含有离子键又含有共价键
4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．溶解氯化钠固体 B．定容
C．探究与反应 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中共用电子对的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 溶液中含数目为
D. 与水蒸气完全反应生成Fe3O4，生成的数目为
6. 随原子序数递增，五种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是
A. 单质在空气中可形成致密的氧化膜
B. d、e常见离子的半径大小：d>e
C. 单质在足量中燃烧，产物所含非极性键数目为
D. 、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
7. 下列转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，采用中学常见方法不能全部实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列陈述I与陈述II不具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
B 医学上可作“钡餐”使用 难溶于盐酸
C 可用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸
D 铝合金可用于航空工业 铝合金密度低、强度高
A. A B. B C. C D. D
9. 下列过程中涉及的离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸浸泡氧化银：
B. 加入水中：
C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 向溶液中滴加少量溶液：
10. 为除去括号内的杂质，下列操作中错误的是
A. 溶液：滴加适量溶液后，过滤
B. ：通过灼热的
C. C粉(Mg粉)：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤、干燥
D. ：通入饱和碳酸氢钠溶液
11. 不同的温度、浓度下，通入溶液中主要发生以下两个反应：
I．冷的较稀溶液：
II．热的较浓溶液：
下列说法错误是
A. 反应I和II具有相同的还原产物
B. 反应I和II均涉及极性键的断裂和生成
C. 反应和中，参加反应的与的物质的量之比相同
D. 等物质的量的参与反应，反应和转移电子数之比为
12. 双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。向溶液中加入适量的KI溶液后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷
B. 外加直流电场作用下，AgI胶体粒子可发生定向移动
C. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的折射
D. 用过滤的方法可以除去胶体中的溶液
13. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 过量的与反应得到
B. b是一种有磁性的黑色晶体，d可用于制作红色颜料
C. 工业上用CO还原d炼铁，该反应属于置换反应
D. 向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
14. 下列关于配制一定物质的量浓度的实验描述错误的是
A 进行容量瓶检漏时需倒置两次
B. 配制硫酸铜溶液，需称量胆矾2.5 g
C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线
D. 配制前容量瓶中有少量水，对实验结果没有影响
15. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的物质的量浓度均相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在
B. 通过实验I可确定原溶液中一定不存在、
C. 实验iii是为了确定溶液中一定存在，进行该步实验是有必要的
D. 原溶液中一定存在的离子有、、
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑦在元素周期表中处于第______周期第______族。
（2）表中元素非金属性最强的是______(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为______。
（3）元素②有一种放射性核素，质量数为14，举出一种该核素的应用______。
（4）①、②、③各一个原子能形成一种三原子分子。该分子是生命演化过程中的基础物质之一，分子中②和③都满足8电子稳定结构，则该分子的电子式为______。
（5）已知铯元素与⑥同主族，位于元素周期表中第六周期。铯的原子序数为______。下列推断正确的是______(填字母)。
A．铯单质易与水反应
B．铯单质发生反应时，铯原子易得到电子
C．氢氧化铯是一种可溶性强碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
（6）请写出一个能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式：______。
17. 过碳酸钠具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有和的双重性质。可由饱和溶液与溶液混合后经冷却结晶析出。
（1）氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图(未排序)如下图所示。
生成过氧化氢的微观过程的顺序是______(填序号)。该反应的化学方程式为______。
（2）双氧水(水溶液)可用于游泳池消毒。若不慎将84消毒液与双氧水混用，则会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：______(填“>”或“<”)；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为______(填字母)。
A． B． C． D． E．
（3）在如图所示仪器中，配制饱和溶液一定不需要的是______(填图中相应仪器的序号)。
（4）过碳酸钠在生产过程中宜采用______(填“高温”或“低温”)的方法干燥。下列关于过碳酸钠的说法正确的是______(填字母)。
A．过碳酸钠属于混合物
B．加入二氧化锰会减弱过碳酸钠的漂白效果
C．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性
D．加入硫酸溶液可能会使过碳酸钠晶体失效
（5）有研究认为过碳酸钠强力的杀菌消毒效果来自在碱性条件下转化为氧化性更强的。请将过碳酸钠溶液中产生的离子方程式补充完整______：。
18. 磺酰氯可用作氯化剂或氯磺化剂，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。实验室利用反应制备，装置如下图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知：和反应过程中放出热量。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。
（2）将装置B、C与实验装置A、D相连，正确的接口连接顺序为a→______→f(每空填一个接口标号)。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（4）装置E中盛放的试剂名称为______，装置D中冰水浴的作用是______。
（5）装置G中碱石灰的作用有______。
（6）与本实验安全注意事项有关的图标有______。
19. 某化学兴趣小组设计如下流程，用废金属屑(主要成分为、和，此外还含有少量和)制取水处理剂明矾和高铁酸钾溶液。
（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的化学方程式为______。
（2）溶液D中阴离子主要是______(填离子符号)；步骤II涉及到的分离操作是______。
（3）固体F灼烧时火焰呈______色。
（4）已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇。②不同温度下明矾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g(100g水) 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.0
步骤III一系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。“洗涤”中，先用适量蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇洗涤，使用无水乙醇洗涤沉淀的目的是______(任写1点)。
（5）已知反应，其还原反应可表示为，氧化反应可表示为。步骤Ⅵ中由制取时，其过程中的氧化反应可用同样方式表示为______。

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