资源简介

沅澧共同体高一年级2025年下学期期末考试(试题卷)
化学
时量：75分钟 总分：100分
注意事项：
1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
阿伏伽德罗常数：NA
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A. 合金具有许多优良性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车
C. 钛合金的球壳能耐高压，我国用于“蛟龙号”载人潜水器关键部件-供人活动的耐压球壳用钛合金制造
D. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用的方式补充
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3. 常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇()，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是
A. 1 mol芳樟醇中含有的中子数为 B. 芳樟醇中质量分数最小的是氧元素
C. 芳樟醇的相对分子质量为154 g/mol D. 芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9
4. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语说法正确的是
A. 的结构式：
B. Na与的反应中电子转移的情况如图：
C. 的原子结构示意图：
D. 在溶液中的电离方程式：
5. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变元素只有氢和氯
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 使酚酞变红色的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液：
D. 无色透明的溶液：
7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 质量相等的CO和中，所含碳原子的数目相同
B. 分子中含有24 mol碳和6 mol氧
C. 转化为过程中反应生成44.8 L CO
D. 与石墨都是碳的同素异形体
8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A. 图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：
C. 将稀硫酸滴在铜片上：
D. 将通入NaOH溶液中制取漂白液
10. 如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁和氯气反应的直线是
A. a B. b C. c D. d
11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D. K单质焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
12. 根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.099 0.071
主要化合价
A. T、R的非金属性强弱为TC. M的最高价氧化物的水化物具有两性 D. 与具有相同电子层结构
13. 下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是
A．实验室制取胶体 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管定容
C．检验某溶液中是否含有 D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化
A. A B. B C. C D. D
14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是
A. 原溶液肯定不存在、
B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L
C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
二、填空题(本题包括4个小题，共58分)
15. I．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
（1）甲实验小组探究铁与水蒸气反应所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验(见图)：
①补全下列解释现象1原理的离子方程式：______。
②现象2为______(文字描述)。
Ⅱ、乙实验小组用如图所示装置来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题：
（2）B中盛有一定量的NaOH溶液，蒸馏烧瓶中加入的试剂是Fe，分液漏斗中盛有硫酸，实验开始时应先将活塞a______(填“打开”或“关闭”)。
（3）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为______(完成该反应的配平)。
Ⅲ、高铁酸盐(如)可用于净水。丙实验小组进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为回答下列问题：
实验a：取100 mL饱和溶液，滴加12%硫酸酸化双氧水，再缓慢加入5 mol/L的NaOH溶液。
（4）实验滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，还不断有气泡产生，试解释有气泡产生的原因：______。
实验b：在实验a的基础上用制得的合成其装置如图(夹持仪器已略去)：
（5）该实验所需氯气由反应制取，若要制得，理论上需要HCl的物质的量为______mol。
（6）研究还发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为，结合实验b中信息，判断的氧化性强弱与______有关。
16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的流程。
（1）操作①中加入的水量是越多越好吗？请简述原因______。
（2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______。
A．NaOH溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、溶液、溶液
（3）试剂a、b、c均需过量，原因是______。
（4）加入后，得到的沉淀有、______(填化学式)。
（5）操作⑤中用盐酸调节pH时，缓慢加入少量的盐酸时，此时所发生反应的离子方程式为______。
（6）写出操作⑥的名称______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
（7）所得的精盐质量______粗盐。
A．小于 B．大于 C．等于
（8）下列对氯化钠的描述，正确的是______。
A．电子式表示氯化钠的形成过程：
B．在固态下不能导电
C．氯化钠溶液为电解质
17. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
（1）新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①过氧乙酸() ② ③“84”消毒液 ④75%酒精 ⑤。
上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。
（2）有以下3个涉及的反应
A．
B．
C．
以上3个反应中属于图中阴影部分所表示反应类型的是______(填字母)，过氧化氢()只作氧化剂的是______(填字母)。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，该反应中消耗1 mol S时，电子转移数目为______。焰色试验中，验完试剂后，再检验下一个试剂前，必须用______(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，然后在火焰中灼烧至无色。
（4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
18. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。
（1）Y元素在周期表中的位置是______；Y、Q简单氢化物中稳定性弱的是______(用化学式表示)。
（2）该化合物所有原子中不满足最外层稳定结构的是______原子(填元素原子名称)。
（3）X与Y形成含非极性共价键的化合物______(用化学式表示)。
（4）比较Y、W简单离子半径的大小______(用离子符号表示)。
（5）Z与Q形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（6）R是Z、X的同族元素，且比Z多3个电子层，R的一种核素含有21个中子，该核素符号______。

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