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2025~2026学年度高三年级第一学期教学质量调研(二)
化学试题
满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
选择题 (共36分)
单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是
A. 蒸发皿 B. 烧杯 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶
2. 反应MgCl2+6NH3=[Mg(NH3)6]Cl2可用于NH3的储存。下列说法正确的是
A. MgCl2的电子式为 B. NH3的空间构型为平面三角形
C. 固态氨属于共价晶体 D. 1mol[Mg(NH3)6]2+中含有24mol σ键
3. 下列以铜为原料制取［Cu(NH3)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是
A. 用装置甲制CuSO4 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D. 用装置丁制［Cu(NH3)4]SO4溶液
4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C) B. 第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al)
C. 离子半径越大，离子间作用力越强 D. 非极性分子易溶解于离子液体
阅读下列材料，完成下面小题。
铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。K2FeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升华，可用于制Fe(OH)3胶体：Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4一种钴酸锂锂离子电池的负极为LixC6正极为Li1-xCoO2；废镍渣NiO与硫酸铵(NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4，用NaClO氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。
5. 下列说法正确的是
A. 基态Fe2+核外电子排布式为［Ar]3d6 B. FeCl3是离子化合物
C. 1 molCo3O4中存在2mol Co2+ D. 键角：NH3＞NH
6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. K2FeO4中含有离子键，K2FeO4具有强氧化性
B. CoC2O4难溶于水，可用于制备Co3O4
C. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. 下列反应方程式书写正确的是
A. FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
B. CoC2O4在空气中焙烧：
C. 钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
D. 碱性条件下NaClO氧化NiSO4制NiOOH：2Ni2++ClO-+3H2O=2NiOOH↓+Cl-+4H+
8. 一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. 反应的平衡常数表达式K=
C. 其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率
D. 使用合适的催化剂可提高H2的平衡转化率
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是
A. 有机物P存在顺反异构体
B. 1mol Q与足量NaOH溶液反应时可消耗1mol NaOH
C. 用NaHCO3溶液可鉴别P和Q
D. P→Q反应后还可得到C2H5OH和CO2两种含碳产物
10. 某小组进行如下实验：
实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。
实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
下列说法不正确的是
A. 实验1中有Ag和Fe3+生成
B. 实验2中生成气体为红棕色
C. 实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解
D. 以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应
11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
B 验证氧化性：＞Fe3+ 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C 比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小 室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH
D 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
12. 用Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是
已知25℃时，Ka1(H2S)=10-7.0，Ka2(H2S)=10-12.9，Ksp(FeS)=10-17.2，Ksp(CdS)=10-26.1
A. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B. 向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)＞c(S2-)
C. 向10 mL c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入2×10-3 mol的FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在=10-8.9
D. 向c(Cd2+)=0.1 mol·L-1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S=2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2
13. 利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41kJ·mol-1
在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1mol发生反应。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。
已知含碳产物选择性=×100%
下列说法正确的是
A. 曲线b表示CH4的选择性
B. 温度高于400℃，容器中CO的物质的量随温度升高逐渐增多
C. 200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同
D. 工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温
非选择题(共64分)
14. 根据情境书写指定反应的方程式。
（1）酸性废水中的才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。
（2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。
15. ．某铅锌矿冶炼废渣中含ZnS、PbSO4、FeS和CuCl等难溶物质，一种分离回收铅元素的流程如下：
已知：①(NH4)2S2O8中含有过氧键(-O-O-)，S最外层均为8电子。
②酒石酸结构简式为，记作H2L，酒石酸钠记作Na2L。
③Ksp(PbSO4)=2.5×10-8、Ksp(PbC2O4)=5×10-10、Ksp[Pb(OH)2]=1.4×10-15。
（1）“氧化浸出”后的滤液含［Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)]2+、等，滤渣含PbSO4等。
①(NH4)2S2O8中S的原子轨道杂化方式为___________。
②“氧化浸出”时ZnS反应的离子方程式为___________。
③“氧化浸出”时，控制其他条件、氨水的量和时间一定，测得Zn、Cu浸出率与(NH4)2S2O8起始浓度关系如图-1所示。(NH4)2S2O8起始浓度为0 mol·L-1时，Zn 和Cu浸出率大于零的原因是___________。
④“氧化浸出”时，控制其他条件、(NH4)2S2O8溶液的量和时间一定，测得各元素浸出率与溶液中NH3·H2O的起始浓度关系如图-2所示。NH3·H2O浓度为1mol·L-1时，所得含铁滤渣的成份为___________。
（2）“浸铅”时，用酒石酸钠溶液对含PbSO4的滤渣进行浸泡时发生反应：PbSO4+L2-PbL+。实验测得Pb的浸出率随溶液pH升高先增大后减小，其原因是___________。
（3）草酸铅(PbC2O4)、可制备某些反应的催化剂。用100mL Na2C2O4溶液浸取含0.1mol PbSO4的滤渣，若要将PbSO4全部转化为PbC2O4，计算所需Na2C2O4溶液的最低浓度，并写出计算过程___________(忽略溶液体积变化，其余物质不参与反应)。
16. 有机物H可通过如下路线合成得到：
（1）有机物D中含氧官能团的名称为___________。D→E的转化中N(C2H5)3的作用是___________。
（2）C→D的反应分C→X→D二步，C→X为加成反应，X与D互为同分异构体，则X的结构简式为___________。
（3）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式___________。
①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成
（4）已知：①；
②苯环上连有时，会将新引入的基团连接到间位；苯环上连有-Br时，会将新引入的基团连接到邻位或对位；
③ RUTEU : -NHR(R表示氢或烃基)易被氧化。
以、、为原料合成，写出合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下：
已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；
②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。
（1）“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。
①写出生成CuI时发生反应的化学方程式：___________。
②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是___________。
③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是___________。
（2）补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗，___________，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器)
（3）碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是___________。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3)
（4）花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。
①实验中加入异己烷的作用是___________。
②判断滴定到达终点的现象是___________。
③该花生油的碘值为___________g。
18. 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。
（1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为___________。
（2）乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，已知CH3CH2OH、CH3CHO、H2的燃烧热分别为1367 kJ·mol-1、1167 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1，则a=___________。
（3）一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题图-1所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的方程式：___________。
（4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯(副产物为乙醛)的机理如题图-2所示。
①在答题纸所示方框内补充完整X的结构：___________。
②向装有催化剂反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是___________。
③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有__________________________________。

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