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绝密★启用前
高一期末质量监测
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年10月，我国自主研发的“深海一号”大气田顺利完成秋季维保，其产出的天然气经处理后可用作清洁能源，同时副产的盐类资源可用于化工生产。下列关于该过程中涉及的物质及变化的说法正确的是
A. 副产物是含NaCl的混合物，其水溶液能导电，故该副产物是电解质
B. 天然气处理过程中分离出水分，该过程属于化学变化
C. 用溶液吸收处理过程中产生的酸性气体（、），该反应属于非氧化还原反应
D. 处理后得到的纯净可在中燃烧，该反应中作氧化剂
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A. 和的结构示意图都是
B. 新切开的钠放置在空气中变暗，反应的电子转移方向及数目：
C. 中子数为12的钠元素：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列说法错误的是
A. 节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理
B. 是碱性氧化物，是酸性氧化物
C. 2023年诺贝尔化学奖授予了在量子点材料研究领域做出杰出贡献的科学家，量子点材料是由纳米尺度的粒子构成的，属于胶体
D. 铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物
4. 近日，我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车，该线路的轨道铺设采用了高强度铁铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是
A. 生铁和钢是两种铁碳合金，钢的含碳量大于生铁
B. 金属材料包括纯金属和它们的合金
C. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金与结合成的金属氢化物加热时容易分解
5. 元素周期律是化学学科的核心理论之一，为新材料的研发和未知元素的探索提供了重要指导。下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强
B. 第VIIA族元素的简单氢化物的稳定性：，单质沸点：
C. 碱金属元素的金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
6. 下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 用和石灰乳制漂白粉
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用溶液腐蚀铜电路板
D. 用黄铁矿制
7. 实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是
A. 装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应
B 装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备
C. 装置、可分别用于收集和
D. 、可分别用图中装置、进行尾气处理
8. 硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容，下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 硫单质为淡黄色固体，易溶于，难溶于水
B. 具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色
C. 酸性氧化物，能与溶液反应生成和
D. 浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力
9. 离子反应是水溶液中化学反应的重要形式。下列离子方程式书写正确的是
A. 向中加入过量盐酸：
B. 向溶液中加入铁粉：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向水中加入钠：
10. 浓硫酸是实验室常用的强腐蚀性试剂，其吸水性、脱水性与强氧化性是核心特性。下列关于浓硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥
B. 浓硫酸与足量共热反应，生成的物质的量为
C. 常温下能用铁制容器盛装浓硫酸
D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 、状态下，含有原子数目为
C. 含有电子的数目为
D. 与足量反应，转移电子数目为
12. 胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是
A 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化
C. 胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸
D. 将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体
13. 工业上常以铝土矿（主要成分为，含少量）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图所示：
已知：“熔融电解”步骤发生的反应为；熔融状态下不导电，不能用于“熔融电解”制备Al。
下列说法正确的是
A. “溶解”时可用代替溶液
B. “酸化”时发生反应的离子方程式为
C. “过滤1”所得滤渣的主要成分为
D. 熔融状态下不导电，是非电解质
14. 一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水
B. 配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶
C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D. 定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线
15. a、b、c、d、x、y为中学化学中常见的物质，a、b、c、d存在如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)，且此四种物质的元素组成中至少有一种元素相同。下列说法正确的是
A. 若a为钠，则氧化物b、c中阴阳离子个数比相同
B. 若a为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若a为氯气，则x不可能是生活中用量最多的金属元素
D. 若a为碳酸钠，则x可以是
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用，从日常生活中的铁锅、铁钉，到工业生产中的机械零件，再到2024年持续推进的高铁建设工程，高铁轨道的主要材料便是高强度铁合金。
回答下列问题：
（1）铁合金的硬度一般比纯铁_____（填“大”或“小”），熔点一般比纯铁_____（填“高”或“低”）；工业上用在高温下还原冶炼铁，写出该氧化还原反应的化学方程式：_____；若将炽热铁水注入潮湿的模具，可能发生反应的化学方程式为_____。
（2）将铁粉投入溶液中，可观察到的现象是__________，该反应的离子方程式为__________；若要检验溶液是否变质，可选用的试剂是_____。
17. I．厨房中蕴含丰富的化学知识，钠的化合物是厨房中常用的调味品和食品添加剂，如食盐（NaCl）、小苏打、纯碱等。
回答下列问题：
（1）食盐是烹饪中不可或缺的调味品，构成NaCl的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）；生活中常用食盐腌制食品，利用了食盐的_____性质（填“物理”或“化学”）。
（2）小苏打常用作发酵粉，其受热易分解，写出小苏打受热分解的化学方程式：_____。
（3）鉴别纯碱（）和小苏打（）可选用的试剂是_____（写试剂名称，任写一种），能观察到的现象是_____（答出对应现象及区分结果）。
Ⅱ．钠的性质非常活泼，常温下能与水发生剧烈反应，高温或点燃条件下能与发生反应。
（4）根据钠的上述性质，钠着火时，应该用_____灭火。
18. 海洋是巨大的化学资源宝库，海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐精制相关的系列实验。
回答下列问题：
（1）某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水，蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，其作用是_____。若用精制后的配制的溶液，需用托盘天平称取固体的质量为_____；定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）如图所示为粗盐提纯中的过滤装置，该装置存在的错误为__________；海水提盐的方法为_____，得到的粗盐中含有、、等杂质离子。精制粗盐时，加入过量溶液除去的离子方程式为_____；精制时需加在溶液之后，原因是_____；后续还需加入适量_____（填试剂名称）调节溶液，除去过量的和。
（3）精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，会析出固体，该反应的化学方程式为__________；先通再通的原因是_____。
19. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性强弱会影响反应的先后顺序。某实验小组为探究多离子体系的氧化规律，设计如下实验：向含和的混合溶液中持续通入，通过传感器实时监测反应过程中的离子浓度变化，绘制得到离子浓度-通入物质的量曲线（如图所示）。已知：氧化性强弱顺序为，溶液体积变化忽略不计。
回答下列问题：
（1）曲线段、段、段对应的离子分别为_____、_____、_____、判断依据是_____。
（2）写出氧化的离子方程式：__________。
（3）原混合溶液中的粒子数目之比为__________（化为最简）。
（4）若原混合溶液中的物质的量浓度为，则恰好完全被氧化时，通入的体积（标准状况）为_____；此时总反应的离子方程式为_____

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