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化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料与所属类别匹配的是
选项 材料 类别
A “谷神星一号”的电缆绝缘层(聚四氟乙烯) 金属材料
B “华龙一号”核电机组用的特种不锈钢管道 无机非金属材料
C “奋斗者”号载人舱球壳用的钛合金 金属材料
D “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 有机高分子材料
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 用双线桥法标出氯酸钾受热分解反应中电子的转移情况：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是
A. 氯化镁可用作食品凝固剂 B. 亚硝酸钠可用作食品干燥剂
C. 红曲红可用作食品着色剂 D. 维生素C可用作食品脱氧剂
4. 实验室中，可用与另一种物质制备的气体有
① ② ③ ④
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
5. 物质的性质与物质的组成结构有关。下列有关物质的性质差异的解释错误的是
选项 物质的性质差异 解释
A 与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇 乙醇中羟基的极性与水中羟基的极性不同
B 沸点：略高于 是极性分子，是非极性分子
C 酸性： 氟的相对原子质量小于氯
D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为
A. A B. B C. C D. D
6. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，为吸电子基)，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列有关说法错误的是
A. 分子中含键 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40
C. 氰胺结合的能力弱于 D. 分子中不含非极性共价键
7. 下列图示实验中，操作规范的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容
C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是
A. 反应①：
B. 反应②：
C. 反应③：
D. 反应④：
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子的数目为0.
B. 1L0.1mol·L-1溶液中含有的数目小于0.
C. 反应中每生成0.2g时，转移电子的数目为
D. 常温下，6.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
10. 元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，且W和R为同周期元素，其中X、Y和Z为同周期元素，基态X原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，基态原子中未成对电子数的大小关系为Z>W=R>X>Y，原子半径：W>R。下列说法正确的是
A. 元素电负性：W>R>Z B. 第一电离能：Z>Y>X
C. 简单氢化物沸点：Z>R>W D. 和的空间结构均为直线形
11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
12. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A. 滤渣中的物质主要为
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. 试剂X可以是或
D. “氧化沉钴”时，
13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 图中B是电源的负极
B. 阳极的电极反应：
C. 每生成1 mol转移的电子数为
D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化
14. 在容积可变密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是
A. 该反应的
B.
C. 平衡常数：
D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响
15. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是
A. ①代表A2-浓度的对数与pH的关系
B. pH=4.27时，
C. 水的电离程度：d>c>b>a
D. 常温下，草酸的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿(主要成分为、ReS2，还含有杂质、为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下：
已知：①烧渣的主要成分为以及Fe、Al、Si的氧化物，为酸性氧化物。
②过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
③常温下，
回答下列问题：
（1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物，为有效解决、的危害，可采取的措施有________(任答一条)。
（2）浸渣的主要成分是________ (填化学式)，写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。
（3）“还原”时，Zn被氧化成［Zn(OH)4]2-，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。
（4）“沉铼”时，加入NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作X”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。
（5）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属缓蚀剂钼酸钠
固体的X射线衍射图谱如图，则属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
②滤液中的主要溶质有，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入Ba(OH)2固体除去，若初始时溶液中，则当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%(忽略溶液体积变化)。
17. 铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备纳米，实验装置如图甲。
实验步骤如下：a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于反应容器中，并向装置中通入；
b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。
（1）仪器A的名称为___________。
（2）氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
（3）生成磁性纳米粒子反应的化学方程式为___________。
（4）沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变的值进行投料，测得纳米的产率随的变化曲线如图乙所示。经理论分析，共沉淀时纳米产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是___________。
II．纳米Fe和的应用。
（5）纳米和均可用于降解含的废水。实验证明辅助纳米铁去除的效果更佳，结合图丙，分析其原因：___________。
III．产物中纳米纯度测定。
（6）制得的产品中常混有杂质而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中的纯度，采取如下实验方法：
准确称取产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量溶液充分反应后，用标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为。
①滴定终点的现象为___________。
②所取样品中的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
18. 的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题：
I．的吸收。
（1）实验室可用溶液吸收
已知反应：
①、、之间的关系为___________。
②某温度下，溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的___________。(该温度下，的、)
（2）工业上常用乙醇胺，可用表示)作的吸收剂。
①乙醇胺的沸点高于氨的原因是___________。
②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是___________。
Ⅱ．的利用。
与在催化剂的作用下可转化为，体系中涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
（3）形成的晶体的立方晶胞结构如图1所示，、、的原子个数比为___________；晶体中，与原子最近且等距离的原子的数目为___________。
（4）在催化剂作用下，将、投入恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图2。
已知：选择性。
①随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，其原因是___________。
②260℃时，若反应经达到平衡，则内，___________(用含的式子表示)。
③260℃时，副反应的平衡常数___________(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。
19. 磷是人体必需元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题：
I．磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸。
（1）已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构式为_______。
（2）磷元素形成的直链多磷酸盐，如焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。
Ⅱ．次磷酸钠在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
（3）中P的化合价为_______价。
（4）利用和生成沉淀可除去酸性废水中的，反应中含P粒子转化为亚磷酸。取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如图所示。
①写出氧化生成的离子方程式：_______。
②当时，检测到反应后溶液中含。结合图示推测，氧化的粒子除外，还有_______。
③当时，去除率随增加而减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。
Ⅲ．是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂，而磷化铝通常作为一种广谱性熏蒸杀虫剂。
（5）磷化铝遇水即可生成，写出反应的化学方程式：_______。
（6）通入溶液脱除时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则该含氧酸的化学式为_______。

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