资源简介

2026年高一年级测试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 氨的催化氧化属于氮的固定
B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质
C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质
D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质
2. 安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是
A. 钠着火可用二氧化碳灭火器灭火
B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除
C. 氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离
D. 检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水
3. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
C. 钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末
D. 向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多
4. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是
A. 漂白粉混合物，有效成分是
B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果
D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中数目为
B. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为
C. 39g固体含有的阴离子数目为
D. 浓硫酸与足量Zn反应，生成的数目为
6. 提纯NaCl粗品（含少量的，，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是
A. “滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液
B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和
C. “调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7
D. 将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体
7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是
A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验
B. 选用5mL量筒量取浓
C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中
D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 饱和溶液中：，，，
B. 的碳酸氢钠溶液中：，，，
C. 加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：，，，
D. 酸性透明溶液中：，，，
9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.验证能与水反应 B.制备胶体
C.制备 D.验证浓硝酸分解生成有氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉溶于稀硫酸：
B. 氯气与水反应：
C. 氧化铁溶于氢碘酸（HI）：
D. 向溶液中加足量溶液：
11. 下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是
A. 浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性
B. 将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快
C. 将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色
D. 浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少
12. 二氧化氯（）是一种易溶于水的气体，有强氧化性，其体积百分数超过10%容易引起爆炸，利用如图装置制备并处理废水。下列说法错误的是
A. 甲中制备的离子方程式为
B. 丙中将氧化为和
C. 实验过程中持续通入的主要目的是将排入丙中，以处理废水
D. 丁的作用为处理等尾气，防止污染空气
13. 部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是
A. b可与水直接反应生成e B. 保存c溶液时通常加入a
C. d和g可发生氧化还原反应 D. f不可用h的浓溶液干燥
14. 下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 黑木耳中一定含
B 向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液逐渐褪色且有气泡产生 氧化性：
C 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应
D 向盛有溶液的试管中通入 有白色沉淀生成 白色沉淀为
A. A B. B C. C D. D
15. 为实现的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。
下列说法错误的是
A. 组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好
B. ①处实验现象溶液先变红后褪色
C. ②③处溶液均褪色可依次验证的还原性、漂白性
D. 将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气并验证其氧化性
16. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：，，，，，，，，，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验：
下列说法正确的是
A. 白色沉淀B的成分一定为和
B. 溶液中一定存在
C. 溶液中
D. 溶液中
17. 为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是
A. 根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质
B. 滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同
C. 滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应离子方程式相同
D. 滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮
18. 金属-有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC以表示）。涉及反应有：
①消除氨氮：，
②消除硝氮：
③协同反应：（未配平）。
下列说法错误的是
A. 消除氨氮的总反应为
B. 每消除124mg，理论上转移10mol电子
C. 协同反应方程式为：
D. MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物
19. 为探究铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得固体X的成分，进行如下实验：倾斜Y形管使稀硫酸与固体X充分反应，甲中无固体残留，乙中溶液质量增加，丙中无明显现象，气球膨胀。已知：。下列说法错误的是
A. 乙中溶液吸收气体生成NaHS
B. 甲中产生的气体为混合物（不考虑水蒸气）
C. 固体X成分为FeS和Fe
D. 丙中氯水可用酸性溶液替换
20. 闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是
A. ①②③均为氧化还原反应
B. 若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S
C. ②的反应为
D. 氧化性强弱顺序为
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. “柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题：
（1）烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为______。
（2）厨房中有很多常见的物质，如食盐（NaCl）、料酒（）、食醋（）、小苏打（）、蔗糖（）。
①上述物质的主要成分是电解质的有______（用化学式表示）。
②食醋常用来处理水垢，食醋与反应的离子方程式为______。
（3）加碘盐需待食物做熟后放入，避免因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（4）下列活动或现象涉及氧化还原反应的是______（填标号）。
A.用煤气煮饭 B.电水壶烧水 C.卤水点豆腐 D.用活性炭除异味 E.铁锅生锈
22. 高纯氟化铝（AlF3）因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。
回答下列问题：
（1）氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为________。
（2）检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为________。
（3）采用热重法分析的“热分解”产物，测得质量变化率[]随温度变化如图。“热分解”的另一产物为________。
（4）“气相沉积”反应的化学方程式为________。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为________kg。
23. 部分氮及其化合物的“价-类”二维关系如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室制备物质a的化学方程式为________。
（2）工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，既可以减少环境污染，又能获得额外的产品。
①水吸收法：将d与同时通入水中，该反应的化学方程式为________。
②碱吸收法：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成g、f等物质，若c、d的体积比为1：3，则该反应的离子方程式为________。
③催化还原法。将c通过灼热的催化剂表面，并喷淋尿素溶液[，C为价]，二者反应转化为无害物质，该反应的化学方程式为________，每生成标准状况下11.2 L，转移电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
24. 四氮化四硫（）是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取，再制取。
已知：熔点为－78℃，沸点为60℃，易水解。
回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为________。
（2）装置乙中盛放的试剂为________。
（3）滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置空气的目的是________。
（4）实验开始制备时，应先对________（填“甲”或“丙”）处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为________（填标号）。
A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
（5）装置丁的作用为________。
（6）待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________。

展开更多......

收起↑