资源简介

试卷类型：A
高一上学期学业质量监测
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意目要求。
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是
A. 生石灰可用作干燥剂 B. 碳酸钠可用作食品膨松剂
C. 过氧化钠可用作供氧剂 D. 三氧化二铁可用作红色颜料
2. 实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是
A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
C. 稀硫酸溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗
D. 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：。下列说法错误的是
A. 是酸性氧化物 B. 的结构示意图为
C. 和均为电解质 D. 该反应中氧化剂只有
4. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 性质 用途
A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂
B 具有还原性 用作葡萄酒的抗氧化剂
C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体
D 胶体具有较强的吸附能力 胶体用于净水
A. A B. B C. C D. D
5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．配制100mL 的KCl溶液 B．验证易溶于水且溶液呈碱性
C．探究Na与反应 D．实验室制备
A. A B. B C. C D. D
6. 某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是
A. B. 中子数为136
C. 与互为同位素 D. Rn很难与其他物质发生反应
7. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 下列反应对应的离子方程式书写错误的是
A. 检验溶液中的：
B. 溶液腐蚀铜箔制电路板：
C. 通入氯水中：
D. 与浓盐酸加热制取氯气：
9. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及其常见化合物。下列说法错误的是
A. a与b在一定条件下反应可生成d
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. d与Fe反应生成价铁盐
D. d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1
10. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是
A. 上述转化过程中涉及氮的固定
B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸
D. 可用铁罐运输浓硝酸原因是铁与浓硝酸不反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是
A. b和e的核电荷数相差8
B. g的单质是一种黄绿色气体
C. f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
D. e的单质比d的单质更容易与氯气反应
12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄色沉淀 还原性：
B 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有或
C 向盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，取少量上层清液滴加KSCN溶液无明显变化；静置，另取少量上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性
D 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可氧化
A. A B. B C. C D. D
13. 借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应器Ⅰ中生成1mol Fe时，转移3mol
B. 反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化
C. 反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4∶1
D. 通入CO和各1mol时，假设每步反应均完全，最终得到2mol
14. 以黄铜矿为原料制备的工艺流程如下：
已知：焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。
下列说法正确的是
A. 气体X主要成分，可用氨水吸收再利用
B. 在反应中，作氧化剂的只有
C. 反应中，生成0.2 mol ，转移1.2mol电子
D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
15. 向400mL稀硫酸和稀硝酸混合溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示：
已知：硝酸只被还原为NO，且每一阶段只对应一个反应。
下列说法错误的是
A. OA段的反应为
B. B点溶液中的溶质为
C. 反应中生成的
D. 最终溶液中
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. “元素城堡”如图所示，部分元素已标出。
回答下列问题：
（1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。
（2）元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。
（4）元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。
（5）原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。
17. 某研究小组以为原料，利用如图所示装置(省略部分夹持装置)制备新型耐热材料TiN并测定其产率。
已知：TiN在高温条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成和___________(填化学式)。
（2）装置B中试剂X可选用___________(填标号)。装置D的作用除吸收水外，还有___________。
a．浓硫酸 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．碱石灰
（3）装置C中发生的反应为，固体TiN中N的化合价为价，则氧化剂为___________，每生成14g氮气，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800g 样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。
①正确的操作顺序为：a→___________→c→f(填标号)。
②TiN的产率为___________(产率=×100%)。
18. 硫及其化合物与生产生活密切相关。某化学小组利用如图装置制备。
已知：ⅰ．沸点为℃，沸点为45℃；
ⅱ．微量与过量NaOH溶液发生反应后，加入甘油可形成绛蓝色溶液；
ⅲ．CuO、CuS、均为黑色固体，且CuS、不溶于稀硫酸。
回答下列问题；
（1）仪器a的名称为___________，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置Ⅳ中采用冰水浴的目的为___________。粗产品中可能混有少量，检验粗产品中混有的操作为___________。
（3）以下装置中可用于Ⅴ处尾气处理的是___________(填标号)。装置中液体均为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（4）反应结束后发现装置Ⅰ烧瓶中有大量黑色物质，为探究其成分进行如下实验：
实验Ⅰ：将黑色物质取出，取少量放入试管中，先加入稀硫酸，振荡，后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，溶液变为绛蓝色；
实验Ⅱ：称取一定质量干燥后的黑色物质，在空气中充分煅烧，生成有刺激性气味的气体，煅烧前后固体颜色、质量均不变。
上述实验证明黑色物质成分为___________(填化学式)。
19. 一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为，还含有少量、、]制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知：①“除杂”过程，发生反应，时，沉淀完全；
②pH超过3.5时，易向转变，形成氢氧化铁胶体。
回答下列问题：
（1）“除杂”过程加入铁粉的作用是①与反应，调节pH，使转化为；②___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、___________。
（3）“转化”时试剂X最宜选用___________(填标号)，发生反应的离子方程式为___________。
A． B． C． D．
（4）“沉镁”时加入氟化物沉淀剂的量分别与溶液pH和去除效果的关系如图所示(电池级硫酸亚铁中镁离子的含量需降至0.04%以下)：
“沉镁”时应选用的沉淀剂为___________，不选用其他两种沉淀剂的原因是___________。
20. 漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉并进行漂白粉的探究实验。
回答下列问题：
（1）仪器接口连接顺序为___________(用接口字母表示)。
a→___________→___________→___________→___________→f
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）学习小组通过以下实验探究久置漂白粉的成分。
提供的仪器和试剂：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、盐酸、品红溶液、澄清石灰水。
①提出假设：
假设1：漂白粉未变质，含、；
假设2：漂白粉部分变质，含、、；
假设3：漂白粉全部变质，含___________。
②实验验证：
序号 实验步骤 预期现象和结论
Ⅰ 向盛有少量样品的试管中加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量澄清石灰水的试管中。 若有气泡放出且澄清石灰水变浑浊，则假设___________(填序号)不成立。
Ⅱ 向实验Ⅰ反应后的溶液中滴入几滴___________振荡。 若观察到___________，则假设2成立，反之假设3成立。
③实验反思：若实验Ⅰ中观察到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，可能的原因是___________。

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