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2025~2026学年高一年级2月期末总结考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列有关合金的说法正确的是
A. 硬铝抗腐蚀性差，不宜制造飞机和宇宙飞船
B. 储氢合金储存氢气时，金属氢化物要易形成，难分解
C. 合金的硬度和熔、沸点一般低于其组分金属
D. 超强韧钢因具有高韧性、低密度等特点，可用于航空、航天领域
2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 与大气中的互为同素异形体
B. 小苏打在水溶液中电离：
C. 可表示溶液中的水合钠离子
D. 的形成过程：
3. 下列实验操作或药品保存方法正确的是
A. 金属钠空气中易被腐蚀，要加水液封保存
B. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌
C. 闻氯气气味时，要将鼻子凑近瓶口去闻
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测液进行焰色试验
4. 下列有关文献描述的物质，对其分类不合理的是
选项 文献描述 物质的分类
A 绿矾入罐熬炼，则成矾红(铁红) 矾红属于氧化物
B 用浓酒和糟入甑，蒸令气上 乙醇是一种非电解质
C 曾青得铁则化为铜 曾青、铁和铜均为电解质
D 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 是一种正盐
A. A B. B C. C D. D
5. 硼氢化钠在有机合成中常用作还原剂，可发生反应。下列有关说法错误的是
A. 还原性：
B. 中存在离子键和共价键
C. 是还原产物
D. 完全反应，转移电子
6. 下列反应对应的离子(或化学)方程式正确的是
A. 溶液与溶液混合：
B. 通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C. 用醋浸泡鸡蛋壳产生气泡：
D. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
7. 下列有关实验操作正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．检验与水反应有生成
C．验证铁与水蒸气反应 D．验证氧化性强弱：
A. A B. B C. C D. D
8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 的溶液中，数目为
B. 常温下，由和组成的混合气体中含有的电子总数为
C. 常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子数为
D. 由和组成的混合物中，总数为
9. 下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是
A. B.
C. D.
10. 短周期四种主族元素、、、的原子序数依次增大，的单质在空气中含量最高，的原子半径在短周期主族元素中最大，原子最外层电子数等于其电子层数，的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是
A. 氧化物中一定只含有离子键
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 的氧化物不能与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
11. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 用图中装置可制取并长时间观察的颜色
B. 铁在少量的氧气中点燃，生成产物是
C. 在空气中加热可得到
D. 可通过化合反应制得
12. 下列“类比”结果正确的是
A. 与水反应生成，则与水反应也生成
B. 与饱和溶液不反应，则与饱和溶液也不反应
C. 双原子分子的结构式为，则的结构式为
D. 中的化合价为，则中的化合价为
13. 某化学兴趣小组设计如图所示实验制备氯化铁（已知无水在空气中易潮解，100℃时易升华）。下列说法错误的是
A. 实验前后均要通入一定量的
B. 装置、C中盛装的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸
C. 反应时要确保氯气过量，目的是防止生成
D. 该装置实验时可能会造成堵塞，且产品会潮解
14. 在酸性环境中，纳米可去除污水中的，在反应①②中均作还原剂被氧化成，同时生成的可逐步转化为胶体，起到净水的作用。下列说法正确的是
A. 、均主族元素
B. 反应①中还原剂和氧化剂物质的量之比为
C. 反应②中生成转移电子
D. 转化为胶体的反应为(胶体)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15 生产生活中常伴有如下物质：
① ② ③熔融的 ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧
回答下列问题：
（1）以上物质中属于盐的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。
（2）侯氏制碱法需要的原料为______(填序号)，该方法中，得到的NaHCO3晶体转化为的化学方程式为______。
（3）将溶于水形成稀盐酸的过程中，断裂的化学键类型为______。
（4）标准状况下，与含有相同原子数的的质量为______。
（5）取溶液，向其中加入足量溶液，得到沉淀，则原溶液中的浓度为______。
16. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
一 a
二 b c
三 d e f g h i
四 j
（1）i的原子结构示意图为______；表中被称为碱金属元素的是______(填元素符号)。
（2）简单气态氢化物的稳定性：c______(填“>”或“<”，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性：g______h。
（3）f的单质与d的氢氧化物溶液反应的化学方程式为______。
（4）a有三种常见核素，其原子结构上的差异是______。
（5）分别写出下列物质的电子式：______、______。
（6）目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，假如人工合成了119号元素，在它的性质与表中______(填表格中字母)元素的性质最相似。
17. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题：
（1）B的化学式为______；氯的一种+7价含氧酸属于一元强酸，其电离方程式为______。
（2）实验室用和浓盐酸制取的离子方程式为______；其发生装置可选用下图中装置______(填标号)；图中仪器X的名称为______。
（3）在不同温度下，与溶液反应的实验装置如图所示。已知：与溶液反应放热，且在低温时生成、较高温度时生成C．若装置甲、乙的试管中，反应生成的氧化物均唯一，则消耗相同物质的量的A，生成C和的物质的量之比为______；装置丙中的现象为______。
（4）市售“84”消毒液密度为1.19 ，其中NaClO质量分数为，则其物质的量浓度约为______(保留1位小数)。
18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
成分 水分 杂质
质量分数(%) 74.25 7.28 3.56 3.67 3.1 5.02 3.12
用铁泥制备的工艺流程如下(假设杂质不参与反应)：
已知：①潮湿的在空气中易被氧化为，同时生成一种无色无味的无毒气体；
②减压抽滤比常压过滤的过滤速度快得多；
③已知溶液大于8.8时，全部转化为沉淀。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为______；“滤液1”中的金属阳离子为______(填离子符号)。
（2）“除杂”时，加入过量溶液的目的是______。
（3）“还原”时，发生化合反应的离子方程式为______。
（4）“转化”时生成沉淀的离子方程式为______。
（5）写出潮湿的在空气中被氧化为的化学方程式：______。
（6）下列“一系列操作”中最为合理的是______(填字母)。
A. 常压过滤、除后的蒸馏水洗涤，惰性气氛干燥
B. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、真空干燥
C. 减压抽滤、自来水洗涤、真空干燥
D. 减压抽滤、除后的蒸馏水洗涤、高温干燥
（7）工业上也可用溶液和溶液发生复分解反应制备，实验时需将的溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。

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