资源简介

2025~2026学年度咸阳市第一学期期末教学质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页。满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列材料不属于合金的是
A. 曾侯乙编钟用的青铜 B. 飞机外壳用的硬铝
C. 地铁列车的车体用的不锈钢 D. 柔性显示屏用的石墨烯
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 钠的碱性氧化物的化学式：
C. H2SO4在水中的电离方程式：
D. 气体摩尔体积单位：
3. 肼（）是常用的火箭推进剂，反应可用于合成肼。下列物质属于离子化合物的是
A. B. C. D.
4. 某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是
A. 实验①反应时火焰为苍白色
B. 实验①铁丝过量时燃烧产物为
C. 实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物
D. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③
5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点
B. 具有放射性，可用于测定文物年代
C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 具有磁性，可用于制作激光打印机墨粉中的磁性物质
6. 矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列说法正确的是
A. 钾和碘属于短周期元素
B. 反应中元素全部为主族元素
C. 向溶液中滴加淀粉溶液，溶液不会变蓝
D. 和互为同位素
7. 应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。与同周期，下列大小关系正确的是
A. 稳定性： B. 非金属性：
C. 酸性； D. 还原性：
8. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：
B. 电子工业员用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
C. 实验员向和的混合溶液中通入少量：
D. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检测饮用水中的：
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有的电子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 标准状况下，与充分反应后转移的电子数为
D. 与足量水蒸气完全反应，生成的分子数为
10. 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中，发生还原反应
B. 反应②中，还原产物是
C. 整个过程中得到的电子总数等于失去的电子总数
D. 该过程需要不断补充溶液
11. 下列实验操作对应的现象描述错误的是
实验操作 现象
A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束
B 把小块钠投入溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C 把小块钠投入饱和溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
A. A B. B C. C D. D
12. 一种药物原料分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高正价：
C. 元素Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 化合物中每个原子最外层均满足稳定结构
13. 碳酸亚铁()可用于制备补血剂。研究小组用如图实验装置制备碳酸亚铁，实验原理为(白色沉淀)。下列说法错误的是
A. 仪器A的名称为分液漏斗，实验前应先检查装置气密性
B. 实验开始时，先打开活塞1和2，关闭活塞3，排尽装置内空气
C. 当乙中产生白色沉淀丙中溶液变浑浊时，说明有生成
D. 澄清石灰水可起到液封作用，防止空气进入装置乙
14. 某无色水溶液中只可能含有、、、、、、中的若干种离子。取该溶液进行如下实验：
①先滴加足量溶液，生成沉淀；
②再滴加溶液(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为。
下列说法正确的是
A. 溶液中的浓度至少为
B. 溶液中
C. 溶液中一定不存在、、、
D. 滴加溶液的浓度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15 氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示：
（1）上述转化①中，参加反应的与的物质的量之比为_______(填最简整数比)。转化②③中，均作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）实验室用，与浓盐酸反应制取的化学方程式为_______。
（3）某同学设计如图实验探究是否具有漂白性，其中Ⅰ~Ⅳ中先放入干燥的红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)。已知与不反应。
①对比装置Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明干燥的氯气_______(填“具有”或“不具有”)漂白性。
②装置Ⅱ中红纸逐渐褪色的原因是_______(用化学方程式表示)。
③装置Ⅲ与Ⅳ中浓度较大的是装置_______(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)。装置Ⅲ中红纸几乎不褪色的原因是_______。
④装置Ⅴ中溶液的作用是_______。
（4）新制氯水在光照过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
16. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价—类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：
（1）丙的化学式为_______。
（2）甲中存在的化学键类型有_______。甲溶液与乙反应的离子方程式为_______。
（3）X的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的符号为_______。
（4）Q在元素周期表中位于第_______周期第_______族；五种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
（5）Y在同周期元素中，非金属性_______(填“是”或“不是”)最强。由元素X、Z组成的化合物的电子式为_______。
（6）R为与M同周期且相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. R的单质可与热水反应 B. R的原子序数为14
C. 金属性 D. 原子的最外层电子数：
17. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下：
（1）图中有下划线的物质中，属于电解质的有_______个。
（2）反应II的化学方程式为_______。
（3）为鉴别和纯碱两种白色固体，下列方案中所用方法及现象判断错误的是_______。
A. 分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是
B. 分别取样配成溶液，加入少量溶液，无白色沉淀产生的是
C. 分别取样配成溶液，滴加少量溶液，观察到明显实验现象的是
D. 分别取样于试管中，滴入少量，用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是
（4）实验室欲用固体配制的溶液，应选用的容量瓶规格为_______。若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度_______(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
Ⅱ．实验室模拟工业制备并检验其纯度实验流程如图所示。
（5）加水溶解时，与水反应的化学方程式为_______。
（6）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_______(填化学式)。
（7）已知白色沉淀为，说明样品中含有_______(填化学式)杂质。称取金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则样品中的质量分数为_______(假设样品中只含两种物质，结果精确到)。
18. 长期放置的溶液易被氧化而变质。实验小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。
(一)检验该瓶溶液的变质程度
【查阅资料】与溶液反应可产生蓝色沉淀。
【设计实验】分别取少量该瓶溶液于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计。
限选试剂：溶液、溶液、新制氯水。
（1）向试管a中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中含有。
（2）向试管b中滴入几滴_______溶液，观察到_______现象，证明该溶液中不含。
【实验结论】该瓶溶液已完全变质。
(二)研究铁粉对的转化影响
小组同学设计并进行如图1实验。
（3）溶液与反应的离子方程式为_______。
（4）针对试管d中褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。
【实验验证】
①甲同学：取试管d上层清液于试管e中，滴入2滴溶液，观察到_______现象
②乙同学：取试管d上层清液于试管f中，滴入2滴溶液，观察到_______现象。
【实验结论】褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没有与铁粉反应。
（5）丙同学对(4)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如图2：
将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)：
编号 加入试剂的用量 现象
蒸馏水 溶液
试管g 0 红色较深
试管i 红色较浅
①_______，_______。
②实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，_______(填“完全”、“部分”或“不”)反应。
（6）下列说法错误的是_______(填字母)。
A. 进行上述实验时需佩戴护目镜 B. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手
C. 实验结束后，废液直接倒入水池冲走 D. 向溶液中加入少量铁粉可防止变质

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