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2025~2026学年度第一学期期末四校联考
高二化学
温馨提示：本试卷分选择题和填空题两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cu64
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)
1. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是
A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连
C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层
2. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是
A. 醛基碳氧双键的极性：
B. 的VSEPR模型：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 分子和分子都可以用空间填充模型表示
3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 工业上可选用NH4Cl溶液做铁的除锈剂
B. 除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降得很低
C. 施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好
D. 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
4. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。下列叙述正确的是
A. 对水的电离起促进作用
B. 的电离方程式为
C. 25℃时，溶液的
D. 25℃时，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显酸性
5. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A. CS2、H2O2都是直线形分子
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C. O3是含有非极性键的非极性分子
D. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
6. 下列说法正确的是
A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率
B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应
C. ，提高的值可增大的转化率
D. 有气体参加化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是
A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3
B. 简单氢化物的沸点：WC. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)
D. 简单氢化物的稳定性：X>Y
8. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是
已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。
A. b极为直流电源的负极
B. 阳极区电极反应为
C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为
D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为
9. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应X→Y是吸热反应
B. 反应①是放热反应
C. X、Y、M三种物质中Y最稳定
D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变
10. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4(白磷)高
C. N4与N2互为同素异形体 D. 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
11. 下列事实不能用平衡移动原理来解释的是
A. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B. 醋酸溶液中，加入醋酸铵固体，溶液增大
C. 压缩注射器中的混合气体，气体颜色立即变深
D. 工业制取金属钾使K变成蒸气从混合体系中分离
12. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A. 图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
B 图2证明非金属性Cl>C>Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
13. 下列表述及解释事实的方程式书写正确的是
A. 工业冶炼Al反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B. 加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
C. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
操作和现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 将表面缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和在相互促进水解
D 用pH计分别测01 mol/LNaClO和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH，前者pH大 同温度Ka：HClO＜CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
15. 常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 水的电离程度：MB. M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-)
D. N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”、“＜”或“=”)184.4kJ。
（2）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电时：负极的电极反应式：_______。
（4）下图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：_______。
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
（5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1
途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为_______kJ(用含b、c、d的代数式表示)。
17. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn的基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为_______，阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。
（2）基态Fe原子在元素周期表中的位置_______，由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：
①
②
③
④
有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A．微粒半径：④>①>②>③
B．得电子能力：③>②
C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）基态Cu原子位于元素周期表的_______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因_______。Cu元素焰色试验产生的绿光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。
（2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。
Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。
（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（4）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定
Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： [已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度（） 0.10 0.05 0.10
（5）则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。
19. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，由状态B到状态A，可以采用的方法是_______。
（2）一定温度下，在一恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。
a．v正(N2)=2v逆(NH3)
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的分子总数不随时间而变化
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
②若在1L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=_______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=_______。
③若在此容器中，充入2molN2和6molH2发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NH3平衡浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)②中NH3平衡浓度的2倍。
（3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH。初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强最大的是_______(填“P1”“P2”或“P3”)。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系_______。

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