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天津市和平区2025-2026学年高二上学期1月期末质量调查
化学试题
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 Bal37
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 氨的转化 B. 食物的变质 C. 橡胶的老化 D. 钢铁的腐蚀
2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A. NaNO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. HClO溶液 D. AlCl3溶液
3. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C. S2-：1s22s22p63s23p4 D. Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
4. 在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A. 反应①放出的热量少 B. 反应①放出的热量多
C. 反应②放出的热量多 D. ΔH①>ΔH②
5. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率
6. 下列说法中正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程
B. 水凝结成冰的过程中，ΔH<0，ΔS<0
C. 活化分子平均能量与非活化分子平均能量之间的能量差就是活化能
D. 增大反应物浓度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，速率加快
7. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 钠在空气中表面很快变暗
B. 生铁比纯铁容易生锈
C. 铁件附有铜配件，在接触处铁易生锈
D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜件不易产生铜锈
8. 向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是
A. CH3COOH的电离程度减小 B. c(CH3COO-)减小
C. H+的数目增多 D. 增大
9. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中不正确的是
A. 负极主反应为Mg-2e-=Mg2+，副反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
B. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D. 电池放电时Mg2+不迁移
10. 根据乙醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为
A. CH3CH2OH+2O2-4e-=H2O+2CO2+4H+
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
D. 4OH--4e-=O2↑+2H2O
11. 在常温下，有关下列4种溶液叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C. 将aL溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=9∶11
D. 将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c(Cl-)=c()
12. 已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，现进行下列实验。
(1)t℃时，将1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
(2)t℃时，向滤液b中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液。
(3)t℃时，向沉淀c中滴加1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验分析不正确的是
A. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. t℃时，滤液b中c(Ag+)＜10-5 molL-1
C. 实验(2)的现象溶液会出现黄色浑浊
D. 实验(3)表明有AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)过程发生
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108
二、填空题(共16分)
13. 已知：
物质 N2(g) O2(g) NO(g)
物质的量 1mol 1mol 1mol
断键吸收的能量 946kJ 498kJ 632kJ
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______。
14. pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是_______，理由是_______。
15. 铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
（1）根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。
正极_______。
负极_______。
（2）根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。
阳极_______。
阴极_______。
（3）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4
i.在上述过程中，Fe2+的作用是_______。
ii.请设计实验方案证明Fe2+的作用_______。
三、简答题(共14分)
16. 某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
（1）反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。
（2）该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。
17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如下图所示。
【实验设计】
（1）请根据上述图像结论填写下表中的空白。
编号 t/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1)
I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0
Ⅱ _______ _______ _______ 120.0
Ⅲ 360 _______ _______ 80.0
（2）第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为_______。
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（4）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______，试用碰撞原理解释_______。
四、实验题(共16分)
18. 某学习小组将0.2mol·L—1醋酸稀释，并用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。
（1）滴定前
①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。
a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；
d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。
②简述用滴定液润洗滴定管的操作_______。
（2）下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：
a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。
①其中错误的操作有_______(填序号)。
②临近滴定终点时，需改半滴滴加，其具体操作为_______。
③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积/mL 20.05 20.00 18.40 1995
则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为_______。
（3）误差分析
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______。
②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______。
五、推断题(共18分)
19. 元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
（1）A的最外层电子轨道表示式为_______；B的电子排布式为_______；C的最外层电子排布式为_______；D的原子结构示意图为_______。
（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为_______。
（3）B的原子核外电子运动状态有_______种，原子轨道数为_______，有_______种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为_______。
（4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)_______。
20. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
I．电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（1）阳极反应为_______。
（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是_______(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_______。
（3）电路中每转移12 mol电子，最多有_______mol被还原。
Ⅱ．还原沉淀法
该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存平衡：2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O
（4）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。
（5）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
a．和的浓度相同　　b．2v()=v()　　c．溶液的颜色不变
（6）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

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