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高二年级化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列元素属于过渡元素的是
A. B. C. D.
2. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
3. 下列说法错误的是
A. 电负性： B. 半径：
C. 键角： D. 键长：
4. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A. 和足量水 B. 和足量的稀硫酸
C. 和足量的溶液 D. 溶液和足量的稀盐酸
5. 向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是
A. 的平衡转化率增大 B. 的平衡浓度增大
C. 反应平衡常数不变 D. 正向反应速率增大
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体
C. 对，减小容器体积，气体颜色变深
D. 久置的氯水pH逐渐减小
7. 下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 水的电离：
B. 与稀硫酸反应：
C. 用饱和溶液处理锅炉中的水垢
D. 将溶液滴入溶液中：
8. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁 D. 二氧化硫
9. 电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是
A. 金属腐蚀的过程中，生铁比纯铁容易生锈
B. 在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极
C. 铅酸蓄电池放电的过程中，电子由通过导线流向
D. 在铁制品上镀铜过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连
10. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A. ①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C. 由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D. 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
11. 25°C时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是
A. pH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B. a点所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C. b点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D. a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同
12. 已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. m点的分散系中：v(沉淀)(溶解)
B. 常温下，饱和溶液中约为
C. 进行程度比较大
D. 向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
13. 按照要求回答下列问题：
（1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，已知肼的燃烧热为，写出肼燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知；，则______(填“>”、“<”或“=”)。
（3）时，的溶液的______，由水电离出______。
（4）已知时，的，，溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。根据电荷守恒，可推断出该溶液中各种离子的浓度之间的关系为______。
（5）在一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为______，已知时，，的溶液中，逐滴加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中的______。
（6）基态溴原子的简化电子排布式是______，核外电子空间运动状态有______种，核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状是______。
（7）比较N、O第一电离能大小，从原子结构角度解释原因：______。
14. 工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
i、
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
回答下列问题：
（1）基态价层电子轨道表示式为______。
（2）的中心原子的杂化轨道类型是______。
（3）反应ⅳ自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
（4）______。
（5）时，向容积为恒容密闭容器中加入和发生反应ⅲ，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。
①内反应的平均速率______。
②该温度下反应的平衡常数值为______。
③若将平衡后的混合气体通入的溶液，恰好完全反应。所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，其中的模型名称是______。
④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。
a．物质的量保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．单位时间内消耗和生成的物质的量相等
15. 纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第______族，属于______区。
（2）是氧化法制取钛的中间产物，分子结构与相同，二者常温下都是无色液体。分子的空间结构为______。
（3）的水解程度很大，可用于制备，写出该反应的化学方程式：______，为促进该反应趋于完全，可采取的措施有______(写出一条即可)。
（4）用氧化还原滴定法测定某样品中的质量分数：一定条件下，称取样品，溶解并将还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，假定样品中其他成分不反应。
①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。
③若消耗标准溶液，摩尔质量为，则该样品中质量分数表达式为______。
④判断下列操作对质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
i、若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果______。
ⅱ、若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______。
16. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
回答下列问题：
（1）A池工作时的能量转化形式主要为______。
（2）图中X是______(填化学式)。
（3）为了防止A池中两极产物互相反应导致产品不纯，A池应选择______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（4）A池中反应的化学方程式为______。
（5）B池中Y参加反应的电极反应式为______。
（6）B池中阳离子的移动方向______(“从左向右”或“从右向左”)。
（7）A池中共产生气体时，理论上消耗的物质的量为______。
（8）分析、比较图示中与较大的是______。
（9）这种设计的主要节能之处在于______(写出一条即可)。

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