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2025-2026学年第一学期高中期末监测
高二年级化学
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是
A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2
2. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是
A. 加热 B. 加水
C. 加入固体 D. 加入溶液
3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体
5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是
A. 质量数是126.9 B. 在元素周期表中位于p区
C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态
6. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是
A. 加压 B. 升温
C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He
7. 下列关于0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是
A. 常温下，溶液的pH>7
B. 溶液中存在浓度关系：
C. 温度升高，减小
D. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大
8. 已知如下反应：
① ；
② 。
则反应的ΔH为
A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1
9. 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是
A. 元素最高化合价：CC. 元素的电负性：PSi>Cl
10. 下列有关电化学原理的说法正确的是
A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻
B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应
D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀
11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是
A. 常温下，的溶解度大于的溶解度
B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大
C. 常温下，饱和溶液中，
D. 常温下，的平衡常数
12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是
A. X、Y元素的电负性：Y＞X
B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2
C. 基态Y原子的轨道表示式为
D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na
13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 电池工作时，Zn发生氧化反应
B 电池工作时，通过隔膜向负极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成88 g MnO(OH)，转移电子数为2×6.02×1023
14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A. B. C. D.
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示：
元素编号 T X Y Z W
元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子
回答下列问题：
（1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。
（2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。
（3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。
（4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。
16. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。
（2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。
②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
17. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题：
（1）已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：，。常温下NaHA溶液的pH___________(填字母)。
A 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
（2）在25℃下，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a___________(填“>”“<”或“=”)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为___________。
（3）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。
①曲线Ⅱ代表___________(填微粒的化学式)的物质的量分数。
②若，H2C2O4第一步电离的电离常数为，则___________。
③a点溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)。
（4）向足量Na2CO3溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知HClO的；H2CO3的，)。
18. 开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：
（1）根据下表相关信息，反应的___________(用含、的代数式表示)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。
相关反应 /(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K)
ⅰ K1
ⅱ K2
（2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则0~5 min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；CO的转化率为___________。
（3）一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)： 。该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1
B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍
C．容器的体积保持恒定
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）在密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②p1___________(填“>”或“<”)p2
③设n点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数K=___________mol-2·L2。

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