资源简介

【考试时间：1月30日16：30~18：00】
2025-2026学年上学期期末考试试卷
高一年级化学
本试卷满分100分，用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Fe 56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “节约能源，绿色生活”，下列做法应提倡的是
A. 节约用电，离开房间随手关灯
B. 为了方便，多使用一次性纸巾等一次性用品
C. 促进销售，对商品进行豪华包装
D. 享受凉爽，夏天空调温度尽量调低
2. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是
A. 2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属
B. 因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等
C. 利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味
D. “铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化
3. 下列各组物质，互为同素异形体的是
A. 和O B. 与
C. 石墨和 D. 一氧化碳和二氧化碳
4. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。可利用如下反应原理来焊接钢轨：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 还原性： B. 该反应中被氧化
C. 每生成56 g Fe，转移电子 D. 该反应中为还原产物
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B. 石灰石上滴稀盐酸：
C 铁与盐酸反应：
D. 氯气与氯化亚铁溶液反应：
6. 下列物质的性质与用途正确，且存在对应关系的是
A. 有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药
B. 臭氧有吸附性，可用于自来水消毒
C. 有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D. 维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂
7. 下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱
B. 守恒观：发生反应前后，离子的总数不变
C. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水
D. 价态观：HCl中Cl元素为-1价，故HCl只有还原性
8. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是
A. 实验方案会用到、等提示图标
B. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
C. 工业上可以采用混合光照的方法制备HCl
D. 该实验说明燃烧不一定需要氧气参加
9. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①制备金属钠可在水溶液中进行
B. 反应②生成的产物中，既含离子键又含共价键
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 反应④中Cl元素化合价只升高，Cl2只作还原剂
10. 下列化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式： B. 的分子结构模型：直线形
C. S的原子结构示意图： D. 分子的结构式：
11. 下列类比或推理合理的是
选项 已知 类比或推理
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
12. 下列关于单质说法正确的是
A. 试管壁沾有硫，可用水洗去
B. 铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应
C. 将废铜屑加入溶液中，可以制取铁单质
D. 金属钠着火可用干燥的沙土扑灭
13. 下列实验操作正确的是
A. 获取NaCl固体 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 制取氢氧化铁胶体 D. 转移溶液
14. 下列物质对应的类别正确的是
选项 物质 类别
A 漂白粉、五水硫酸铜 均为混合物
B CaO、MgO 均为碱性氧化物
C 、NaCl 均为共价化合物
D 、乙醇 均为电解质
A. A B. B C. C D. D
15. 下列微粒在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、
B. 硫酸铁溶液中：、、
C. 小苏打溶液中：、、
D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 原子含有个电子
B. 标况下，个氦气分子的体积约为11.2 L
C. 常温下，含有的中子数为
D. 盐酸与足量反应，生成的数目为
17. 下列由实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 通入溶液中，一段时间后出现白色沉淀 该白色沉淀为
B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色 溶液中一定含有钠盐
C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃胶体
A. A B. B C. C D. D
18. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素在地壳中含量最高，Z元素在空气中含量最高，Q元素位于第三周期。六种元素的原子半径与主要化合价的关系如图3所示。下列说法错误的是
A. X、Y和Z可形成离子化合物
B. M的单质具有较强氧化性，一定条件下可以氧化铁、铜等金属
C. X、Y与R组成的化合物是一种碱
D. Q的离子半径大于Y的简单离子半径
19. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。实验室以粗盐(含等杂质)为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤①中欲除去粗盐中的、、杂质离子，可依次加入过量的NaOH、、溶液，过滤后再在滤液中加入适量稀HCl
B. 步骤②总反应可表达为
C. 利用步骤③的原理，可以除去固体中混有的杂质
D. 步骤③中生成的可循环利用，步骤④中副产物可用作氮肥
20. 下列实验图像(如图所示)的对应关系明显错误的是
A. 图甲为碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
B. 图乙为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化
C. 图丙为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
D. 图丁为分别向含等物质的量浓度，等体积的与溶液的密闭容器中，以相同速度滴入等浓度盐酸时气压变化
21. 水热法制备纳米颗粒的原理是：将与碱性溶液混合，通入足量，即可产生纳米颗粒(也可表示为)，同时得到溶液，已知消耗的微粒数之比为，则纳米颗粒为
A. B. C. D.
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
22. 元素周期表与周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。M、N、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第VIIA族。
（1）写出N在元素周期表中的位置_______，五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写相应水化物化学式)。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. Se是第四周期与Y同主族的元素，非金属性
B. 对X、Y、Z等元素研究，有助于制造新品种的农药
C. 干燥的具有较强的氧化性，可使有色布条褪色
D. 在金属和非金属的分界处可找到半导体材料
（3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出M单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：_______。
（4）某同学欲用浓配制稀。
ⅰ.需要用量筒量取_______的。
ⅱ.配制时，必须使用到下列仪器中的_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③100 mL量筒 ④天平 ⑤玻璃棒
ⅲ.下列操作会使溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
A.容量瓶没有干燥
B.转移时少量液体溅出
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后液面下降，补加水至凹液面最低处与刻度线相切
23. 研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫元素形成物质的价类二维图。
（1）写出a的化学式_______。
（2）h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）将c排入大气中会引起的环境问题是_______。将c气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下表：
时间(min) 0 10 20 30 40
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。
I.根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。
①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤新制氯水 ⑥木炭
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
i _______ _______
ii ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味
II.实验ii中发生反应的化学方程式是_______。
（5）硫铁矿主要成分(硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：
已知催化脱硫过程的总反应为(未配平)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
24. 高温下铁与水蒸气能发生反应，某实验小组利用下图所示装置验证“铁与水蒸气”的反应产物。
回答下列问题：
（1）装置B中的硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：_______。
（2）A、B两处酒精灯，必须先点燃是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。
（3）石棉绒的作用是：_______。
（4）该实验小组为验证硬质玻璃管中反应后的产物，进行了如图所示实验。
①甲同学根据现象1酸性褪色，则认为反应后的固体产物中含有二价铁。乙同学认为不合理，原因是：_______(用文字描述)
②该小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合硬质玻璃管中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。
（5）实验小组取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，难观察到白色沉淀的生成，若改用下图所示装置则可长时间观察到白色沉淀。
①仪器X的名称是_______。
②本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关。实验开始前，应_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即_______(填“打开”或“关闭”)止水夹a。
25. 下图是以铝土矿(主要成分是、、FeO、CaO等)为原料制取铵明矾晶体一种工艺流程。
回答下列问题：
（1）步骤I将铝土矿粉碎，目的是_______。
（2）写出步骤II中与反应的离子方程式_______。实际操作时，所加的量比理论计算值要多，写出可能的原因_______。(任写一点)
（3）过量的试剂a是_______(填化学式)。
（4）步骤I、步骤III中将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是_______。
（5）写出步骤IV中通入过量反应的离子方程式_______。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的“一系列操作”依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。

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