资源简介

2025~2026学年度第一学期期末测试
高一化学试题卷
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 下列有关实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.称量10.05g固体
C.检查容量瓶是否漏水 D.量取9.5mL液体
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质其水溶液能导电但属于非电解质的是
A. B. C. 酒精 D.
4. 下列说法正确的是
A. 直径介于1~100之间的粒子称为胶体
B. 将饱和的溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体
C. 通过过滤的方法可以分离胶体和溶液
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
5. 下列行为符合实验要求的是
A. 漂白粉可长时间保存在烧杯里
B. 浓硝酸可保存在无色细口试剂瓶中
C. 浓硫酸有腐蚀性，故取用时建议佩戴手套
D. 水银易挥发，故无需处理不慎洒落的水银
6. 下列有关物质性质和用途说法正确的是
A. 因具有较强还原性，故不能利用浓硫酸干燥
B. 因具有一定的磁性，故常用作外墙涂料
C. 因碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，故碳酸钠常用作治疗胃酸过多的药物
D. 因铵盐都会受热分解产生氨气，故铵盐须避光避热保存
7. 下列有关化学用语的表示方法不正确的是
A. 的结构式：
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：
C. 水的分子结构模型：
D. 的电子式：
8. 汽车尾气中含有、等多种污染物，已成为城市空气的主要污染物，可通过化学反应来处理汽车尾气，该反应的还原剂是
A. B. C. D.
9. 下列说法中正确的是
A. 同主族化学性质相似，故卤素单质都能与水反应生成两种酸
B. 各碱金属在氧气中燃烧时都能生成两种及以上的氧化物
C. 、、是互为同位素的三种核素
D. 、、互同素异形体
10. 下列实验不能达到相应目的的是
甲 乙
丙 丁
A. 装置甲可用于制氧气
B. 装置乙可用于实验室收集氯气
C. 装置丙可验证与溶液反应
D. 装置丁可除去中混有的少量
11. 下列说法不正确的是
A. 某种气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体可能为
B. 为检验铁与水蒸气高温下反应后的产物，应先加稀盐酸溶解产物后依次滴加硫氰化钾溶液和酸性高锰酸钾分别检验和
C. 活泼金属（如）着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
D. 常温下，铝表面可被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化膜，故能用铝槽车运输浓硫酸
12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）
A. NH4H是由NH4+和H-构成的
B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
13. 下列说法正确的是
A. 共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键也可能有共价键
B. 工业制取钾的反应是，说明钠的金属性比钾强
C. 通常农药所含有的元素在元素周期表的过渡元素区域内
D. 碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其他金属
14. 下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
B. 从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为
C. 配制的溶液，需称量62.5g胆矾（）
D. 将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为
15. 下列各组离子能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、
C. 能使品红褪色的无色溶液中：、、、
D. 澄清透明的溶液中：、、、
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化硫通入氯水：
B. 足量铁与稀硝酸溶液反应：
C. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质：
D. 氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝：
17. 下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂和操作
A 溶液 加入适量铁粉，过滤
B 固体 于试管中充分加热
C 通入澄清石灰水
D 固体 加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
18. 实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是
A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
19. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C. 晶体含有离子键和非极性共价键
D. 和在光照条件反应生成，一定有共价键断裂和形成
20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小关系：
B. Z最高价氧化物为两性氧化物
C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性：
D. X、Y可形成化合物
21. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)
A. 2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量
B. 氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 mol/L CaCl2溶液与100 mL 1 mol/L KCl溶液
C. 22.4L H2所含氢原子数与11.2L H2所含氢原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
22. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为
B. 相同质量的和所含的原子个数比是
C. 标准状况下，中含个O原子
D. 标准状况下，溶于水，转移电子数目少于
23. 高温结构陶瓷氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是
A. 氮化硅具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为
C. 还原产物是
D. 每生成标准状况下2.24L的需转移电子
24. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是
A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol
C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性
C 将洁净的铁丝放在煤气灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液在外焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中含有钠元素
D 取少量固体，加入几滴水，插入温度计 温度上升 碳酸氢钠溶解放热
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共44分）
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉的有效成分_________（填化学式）。
（2）分子具有一定的空间结构，的空间结构是_________。
（3）用电子式表示的形成过程_________。
27. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（1）上述转化中，属于氮的固定的反应是_________（填“i”、“ii”或“iii”）。
（2）的结构式为_________。
（3）“吸收塔”中发生的反应为，请用双线桥表示该反应的电子转移情况_________。
28. 我国芒硝（）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。
（1）在水溶液中的电离方程式为_________。
（2）转化Ⅰ中先通入的气体是_________（填或），发生的化学方程式为_________。
（3）称取样品，配成100溶液，每次取出配制的溶液20.00，用溶液和其充分反应。三次实验平均消耗溶液的体积为20.00mL。则所得产品的纯度为_________。
（4）检验产品中阴离子的方法是_________。
29. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
（1）d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为_________。
（2）e、i两种元素的最简单氢化物中沸点较高的是_________（填化学式），请简单解释原因_________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
（4）由a单质制成的电池需要注意防水，其原因为_________（用化学方程式表示）。
（5）使用下图装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸 ②稀硫酸 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥澄清石灰水 ⑦溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品序号：丙_________、丁_________。
30. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。
（1）盛装木炭粉仪器名称是_________。
（2）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________。
（3）装置A中的现象是_________。
（4）装置C中应盛装_________；其作用为_________。
三、计算题（6分）
31. 取铁粉投入600某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下气体6.72L（硝酸的还原产物只有一种）。反应后的溶液中加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）32g红棕色固体的物质的量是_________。
（2）加入铁粉的质量_________g。
（3）原稀溶液的物质的量浓度是_________。

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