资源简介

2025学年第一学期高一期末质量评价题库
化学(A类)
本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。
答题须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。
4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1. 金刚砂的化学式是
A. SiC B. Si C. D. C
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 盐
3. 下列常用仪器不能加热的是
A. B. C. D.
4. 下列科学家与对应成果不匹配的是
A. 道尔顿提出分子学说 B. 屠呦呦提取青蒿素
C. 门捷列夫编制元素周期表 D. 侯德榜发明联合制碱法
5. 阿伏加德罗常数的单位是
A. mol B. C. D.
6. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 固体Fe B. 液态HCl C. 熔融CaO D. 溶液
7. 下列物质中含有极性共价键的是
A. B. C. D. HCl
8. 反应中，氧化剂是
A. Al B. NaOH C. D.
9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮的“通路”是
A. 雾 B. 氯水 C. 胶体 D. 有色玻璃
10. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
12. 以草木灰(主要成分是，含少量KCl、和不溶于水的杂质)为原料制取KCl晶体，方案如下，所用试剂为溶液、溶液和盐酸。
下列说法不正确的是
A. 粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量
B. 3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸
C. 调滤液pH需滴加盐酸，必须使滤液恰好呈中性
D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
13. 下列说法正确的是
A. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高
B. 同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子序数均相差1
C. 微粒核外电子数为a，中子数为N，则N=A-a+n
D. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
14. 下列说法正确的是
A. 实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏大
B. 实验2逐滴加入溶液，灯泡亮度变化：先变暗直至熄灭，后变亮
C. 实验3在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气
D. 实验4在试管中的现象为产生血红色沉淀
15. 某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
选项 困惑 教师点拨 感悟
A 和与水反应产物为什么不相同？ 指导进行实验，根据现象并类比与的价态与性质 中氧为-2价，中氧为-1价，后者易发生歧化反应
B 硒(Se)元素为什么称为“类硫”？ 教师建议查阅元素周期表 硒(Se)元素位于第四周期第ⅥA族，与硫元素化学性质相似
C 与是否都属于两性氧化物？ 引导从反应本质和两性氧化物的定义入手分析 与均能与酸、碱反应，因此都属于两性氧化物
D NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 NaCl在水中电离不需要通电
A. A B. B C. C D. D
二、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
16. 下列说法不正确的是
A. 与互为同位素
B. 的结构示意图：
C. 金刚石和足球烯()互为同素异形体
D. 胆矾的化学式：
17. 下列说法不正确的是
A. 液氯可保存在钢瓶中
B. 常温下浓硫酸可用铝槽车装运
C. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处
D. 氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18. 下列离子方程式正确是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
19. 下列说法不正确的是
A. 氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一
B. Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，用作储氢材料
C. 难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐”
D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大
20. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2
21. 下列说法正确的是
A 中每个原子最外电子层都达到稳定结构
B. 的分子结构模型：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 受热分解生成气体时，均有离子键和共价键的断裂与形成
22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L 中H原子数目为2
B. 0.01 mol/L的溶液中含有OH-数目为0.02
C. 8.4 g 固体中阳离子数目为0.2
D. 向含2 mol 的溶液中通入适量，当有1 mol 被氧化时，转移的电子数为5
23. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的变化如图所示，其中X的最外层电子数与电子层数相同，下列有关说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z>M B. Y的简单氢化物的水溶液呈碱性
C. 元素Z在自然界中都是以化合态存在 D. X、M最高价氧化物的水化物能发生反应
24. 碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)为原料制备碳酸钙。下列说法不正确的是
A. “氧化”步骤发生的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. “操作1”和“操作2”均为过滤，物质X可为CaO
C. “沉钙”后取上层清液向其中加入盐酸，若有气泡产生，则Ca2+已沉淀完全
D. 将该方案中的HCl溶液改成H2SO4溶液，也可制备得到碳酸钙
25. 下列实验方案设计或结论不正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性
B 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含
C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在
D 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性：Mg>Al
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
三、非选择题
26. 请回答：
（1）写出铁红的化学式___________。
（2）次氯酸不稳定，在光照下分解___________(用化学方程式表示)。
（3）比较离子半径大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，请从离子结构的角度分析原因___________。
27. 下图为元素周期表的一部分，其中元素②在地壳中的含量最高。请回答：
① ②
③
④ ⑤
⑥
⑦
（1）写出元素①在周期表中位置为___________，元素①单质的电子式为___________。
（2）下列说法不正确是___________。
A. 元素⑥的单质具有半导体的特性
B. 元素①、④的氧化物是形成酸雨的主要原因
C. 用pH试纸可准确测得元素⑤单质水溶液的pH
D. 气态氢化物的稳定性：⑦>⑤
（3）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是___________(选“a”或“b”)；能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成，则该反应的化学方程式为___________。
a． b．
28. 以黄铜矿(主要成分为，含等不参与反应的杂质)为原料制备铜和绿矾晶体()的流程如下：
已知：黄铜矿中硫元素均转化为硫酸根离子。
（1）试剂a体现的化学性质是_______。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
（2）步骤Ⅰ中发生反应化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为加快反应速率，步骤Ⅰ中加入的硫酸溶液浓度越大越好
B. 试剂b可以选择盐酸，将固体A中的Fe粉转化为
C. 系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 获得的需密闭保存，以防被氧化
（4）请设计实验方案验证溶液B中含有的金属阳离子：_______。
29. (一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
（1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。
（3）下列关于该实验的说法正确的是___________。
A. 加入药品前须检查装置气密性
B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性
C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有
D. 若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有
(二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。
（4）用18.0 mol/L浓硫酸配制0.30 mol/L的稀硫酸480 mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。
（5）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理
B. 量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
C. 转移时，有部分溶液溅到容量瓶外
D. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
30. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了用具有碱性的溶液吸收尾气，原理为：
现有100 mL 1 mol/L 溶液，恰好能完全吸收a mol 和b mol NO组成的大气污染物。
（1）原溶液中溶质的物质的量为___________mol。
（2）a与b要满足两个条件：①a:b≥1；②a+b=___________。
（3）若所得溶液中，在此溶液中通入，在一定条件下恰好全部转化为溶液，需要通入标况下的体积为___________L。

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