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高一化学试题卷
注意事项：
1.考试时间：90分钟，满分100分。试题卷总页数：6页。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm签字笔作答。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39
一、选择题（本大题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项）
1. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2. 下列关于物质的用途说法正确的是
A. 自来水用于金属钠灭火 B. 漂白液用作食物的漂白剂
C. 常用作红色颜料 D. 可用NaOH除去面团中发酵产生的酸
3. 人类的日常生活离不开合金，下列物质中不属于合金的是
A. 硬铝 B. 陶瓷 C. 超级钢 D. 生铁
4. 下列分子中，以非极性键结合的是
A. B. C. D. HCl
5. 下列物质的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 还原性强弱： B. 碱性：
C. 气态氢化物稳定性： D. 酸性：
7. 在明代宋应星所著《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是
A. ZnCO B. C C. Zn D. CO
8. 下列变化通常要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 甲：测新制氯水的pH值
B. 乙：检验过氧化钠与水反应的产物之一
C. 丙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D. 丁：探究和溶解度的相对大小
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B. 常温常压下，1 mol 溶于水转移的电子数为
C. 常温常压下，32 g中含有的原子数为
D. 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为22.4 L
11. 利用示踪技术研究与的反应原理，结果如下。
①②
下列叙述不正确的是
A. 反应②为分解反应 B. 和互为同位素
C. 与互为同素异形体 D. 中，中子数和电子数相等
12. 为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是
实验目的 仪器和用品
A 的焰色试验 铜丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
B 切割金属钠 镊子、小刀、玻璃片、滤纸
C NaCl溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台
D 制备胶体 烧杯、胶头滴管、铁架台、石棉网
A. A B. B C. C D. D
13. 原子序数大于4的两种主族元素形成的离子分别为、，二者核外电子层结构相同，则下列关于X、Y的叙述不正确的是
A. X和Y处于相邻周期
B. X、Y的核电荷数之差是
C. X的原子序数大于Y的原子序数
D. Y元素与X元素的族序数之差是
14. 向硫酸中投入镁铝合金，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为g，下列说法不正确的是
A.
B. m的取值范围为
C. 若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为g
D. 镁铝合金与硫酸反应转移的电子的物质的量为0.4 mol
二、填空题（本大题包括4个小题，共58分）
15. 有以下8种物质：①②Cu③溶液④酒精⑤氨水⑥盐酸⑦NaOH溶液⑧固体
（1）属于单质的是______（填序号，下同）；属于有机物的是______；属于电解质的是______。
（2）用电子式表示①的形成过程可表示为______。
（3）物质③与⑦反应的离子方程式为______。
（4）用固体配制500 mL 0.2 mol/L 溶液。
①计算需要固体质量为______g。
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A定容时，仰视刻度线
B.转移溶液前容量瓶中含有少量蒸馏水
C.未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中
D.摇匀后液面低于刻度线，未加水至刻度线
16. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表的位置是第______周期，第______族。
（2）h最高价氧化物的化学式为______。
（3）eh的电子式为______。
（4）的结构式为______。
（5）个分子中所含电子的物质的量为______。
（6）z的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应的化学方程式为______。
（7）称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
17. 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）装有粉末的仪器名称为______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B的作用是除去混合气体中的HCl，则B中盛装的试剂名称是______。
（4）反应初期，装置C中的现象为_______，出现该现象的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）装置E用于收集，装置D应与E中_______（填“g”或“f”）端口连接。
（6）该实验装置中存在的不足是_______。
（7）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______（填“盐酸”或“次氯酸”）。
（8）加热和稀盐酸混合物，无明显现象。可能是或较低，为探究和浓度变化对氧化盐酸的影响，设计实验进行探究。
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。
18. 用铁、铝的混合物进行如下实验。
（1）气体A的名称是______。
（2）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）溶液B中溶质的化学式为______。
（4）固体C与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（5）取2mL溶液D于试管中，然后滴入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的现象是______；此过程涉及到的氧化还原方程式为______。
（6）溶液E中存在的金属离子为______（填离子符号），检验该金属离子的方法为______。

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