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2025-2026学年学业质量测评(中学)
高一(上)化学试题
满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是
A．渝中区的陶铭文砖 B．巫山县商三羊铜尊
C．巴南区的宋代黑釉瓷碗 D．奉节县的夔龙纹玉佩
A. A B. B C. C D. D
2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是
选项 A B
生活中的物质
有效成分的化学式 FeO HCl
物质分类 氧化物 酸
用途 作油漆、涂料 作大理石台面清洗剂
选项 C D
生活中的物质
有效成分的化学式 NaCl
物质分类 碱 盐
用途 作发酵粉 作调味品
A. A B. B C. C D. D
3. 红热的铁与水蒸气发生反应，生成和
A. B. C. D.
4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是
A. 是一种新型的化合物 B. 和、互为同位素
C. 和、互为同素异形体 D. 等质量的和含有的氧原子个数之比为
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 次氯酸的结构式：
C. 溶于水的电离方程式：
D. 用单线桥表示还原反应的电子转移情况：
6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去
B. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
C. 溶液滴入溶液中，溶液变为红色
D. 将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 强酸性溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目为
B. 标准状况下，(重氢气体)含有质子数为
C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为
D. 个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：
B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D. 硫酸亚铁溶液与溶液混合：
10. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 与形成的所有化合物只含离子键
C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
D. 的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强
11. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
B 向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体 是分解的催化剂
C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
12. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。
已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是
A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为
C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为
13. 配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 操作①中，需称取胆矾晶体
B. 操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
14. 、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知氧化性的强弱顺序为：
B. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为
C. 途径Ⅲ的离子方程式：
D. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。
15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题：
（1）医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。
（2）铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。
（4）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。
（5）将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。
（6）高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。
16. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中位置，请回答下列问题：
（1）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。
（2）元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。
（3）⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。
（4）元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。
（5）用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。
（6）下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。
A.
B.
C. ；
D ；
（7）设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。
17. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。
（1）A→C的离子方程式为_______。
（2）的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。
（3）BD的化学方程式为_______。
（4）可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。
①溶液喷成雾状是为了_______。
②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。
③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。
④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。
⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。
18. 是一种重要铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。某化学兴趣小组进行了制备及性质探究实验。
I．制备无水。
已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。
（1）装置A中，盛放浓盐酸的仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_______。
（2）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
（3）F中所装试剂为_______，G中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究的性质
（4）从化合价角度看，具有氧化性，可与下列物质中_______发生反应(填序号)。从物质类别角度看，属于盐，可与下列物质中_______发生复分解反应(填序号)。
A．Fe B． C．KOH D． E．
（5）用饱和溶液制备胶体的方法和操作是_______。
（6）利用溶液吸收烟气中的，有硫酸生成，该反应的离子方程式为_______。

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