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阿克苏地区2025-2026学年第一学期期末质量监测试卷
高一化学
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝
2. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B. 漂粉精可用于游泳池的消毒
C 溶液能蚀刻覆铜板制作印刷电路板
D. “蛟龙”号载人潜水器外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
3. 分类是化学研究中的有效方法，运用分类方法可以将纷繁复杂的物质规律化。下列物质中属于酸的是
A. 氯水 B. HNO3 C. D.
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 由和组成的混合物中含阴离子数目为
B. 标准状况下，含有的分子数目为
C. 的溶液中含有的数目为
D. 含有的原子总数为
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 水的电子式：
C. 的结构式： D. 的分子结构模型：
6. 下列物质的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. Cu→Cu(NO3)2 B. Cl2→NaClO C. Na2O2→O2 D.
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应：
B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应：
C 单质铁和硫酸铜溶液反应：
D. 过量通入饱和溶液中：
8. 氮化硅陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：。下列说法错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应 B. 生成1 mol CO转移2 mol电子
C. 属于共价化合物 D. 反应中为氧化产物，为还原产物
9. 采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是
A. 氧气的体积分数变化 B. 溶液的变化
C. 的变化 D. 溶液导电能力的变化
10. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 、均能与水反应生成 B. 和反应可制取漂白液
C. 只具有还原性 D. h常用于自来水的杀菌消毒
11. 某同学配制溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体
B. 步骤2中，容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液
C. 步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高
D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
12. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别含有、、、、、六种离子中的三种，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测，水样显碱性，若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是
A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、
C. 乙厂废水能使酚酞溶液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀
13. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：检验与水反应后溶液的酸碱性 B. 乙：比较和的热稳定性
C. 丙：检验化合物中是否含钾元素 D. 丁：检验溶液是否氧化变质
14. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 与水反应离子方程式为(胶体)
B. “反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
D. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比的大
第II卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列物质：①；②碳酸氢钠固体；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥固体；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩晶体。
（1）以上物质属于单质的是______(填序号)。
（2）以上物质属于分散系的是______(填序号)，按分散质粒子从大到小排序为______ (用序号和“>”表示)。
（3）以上物质属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(均填序号)
（4）写出②在水溶液中的电离方程式；______。
（5）在⑥的水溶液中加入少量⑩，发生反应的离子方程式为______。
16. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。如图所示是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素 在周期表中的位置是______，画出元素⑨的原子结构示意图：______。
（2）已知元素 的一种核素的中子数为45，则该核素的原子符号为(用的形式表示)。
（3）元素②、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号和“>”表示)。
（4）元素⑤、⑥、 的金属性由大到小的顺序为______(用元素符号和“>”表示)。
（5）用电子式表示⑥和⑩两种元素组成化合物的形成过程：______。
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
（7）元素①和③组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为+2价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为______。
17. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置来制取，并进行相关实验探究其性质。请回答下列问题：
（1）仪器a和b的名称分别为______和______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置B的作用是______。
（4）当少量的进入装置中，能观察到的现象是______，由此可得出氧化性：______(填“>”“<”或“=”)。
（5）装置D中的现象是______。
（6）装置中溶液的作用是______ (用化学方程式解释)。
18. 从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。
Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图）
（1）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。
（2）小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式为______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______（填化学式）。
（3）写出铁粉与水蒸气反应化学方程式：______。
Ⅱ．制取Fe(OH)2，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图）
（4）打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为______。
（5）一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是______。
（6）实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

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