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2025-2026学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 生活中处处有化学。下列说法中错误的是
A. 是一种食品添加剂
B. 84消毒液的有效成分是NaClO
C. 激光打印机的墨粉中含有
D. 是食品膨松剂的主要成分
2. 下列关于物质分类的正确组合是
选项 电解质 碱 酸性氧化物
A 纯碱
B Cu
C KOH
D
A. A B. B C. C D. D
3. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是
A. 纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜
B 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 将该分散系静置会立即出现沉淀
D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离
4. 下列说法正确是
A. 的摩尔质量是
B. 含有氧原子数
C. 标准状况下，任何物质的体积都约为
D. 从的硫酸钠溶液中取出溶液，
5. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是
A. 由甲转化为乙，需要加氧化剂 B. 戊的酸性强于碳酸
C. 庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D. 丙可用于自来水消毒
6. 下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是
A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. CuCl2
7. 氢化钠（氢元素为-1价）作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 若生成，含氢原子数为
B. 消耗转移的电子数为
C. 中含有质子数为
D. 溶液中含有的数目为
8. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是
A.
B. CaO
C. Fe
D. NaCl溶液
9. 有一瓶溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中正确的是
A. 已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入溶液后，产生的沉淀中一定含硫酸钡
C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是硫酸钡
D. 取少量该溶液，加入足量稀盐酸，若生成能使品红褪色的气体，则部分被氧化
10. 在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是
A. 右侧的质量为
B. 右侧混合气体中
C. 右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍
D. 若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置
11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加澄清石灰水：
B. 通入水中：
C. 过氧化钠与水反应：
D. 向氯化钙溶液中通入少量：
12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下：
下列有关实验操作的说法错误的是
A. 步骤ii、iii可以调换顺序
B. 滤渣的成分为、
C. 步骤iv反应的离子方程式之一为
D. 操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热
13. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A. 用装置①证明碳酸氢钠受热易分解
B. 用装置②制备氢氧化铁胶体
C. 用装置③探究溶于水时温度的变化
D. 用装置④除去中的少量
14. 天宫课堂中，太空教师王亚平变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合变成的。发生反应，下列说法错误的是
A. 该环的颜色为蓝色
B. 被氧化
C. 还原性：
D. 氧化产物与还原产物物质量之比为
15. 下表中除杂试剂和反应原理不合理的是
选项 物质 杂质 试剂 反应原理
A
B 溶液
C NO
D 溶液 Cu
A. A B. B C. C D. D
16. 某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是
A. ①和③中均发生氧化还原反应
B. ④中白烟的主要成分是
C. 一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝
D. 可用NaOH溶液将尾气完全吸收
二、填空题（本题共3小题，42分）
17. I.完成下列填空：
（1）个分子的质量是_____。
（2）标准状况下，含有的氧原子数为_____。
（3）现将固体溶于水配成体积为的溶液，该溶液中的物质的量浓度为_____。
（4）同温同压下，等体积的和的密度之比为_____。
II.以下物质：
①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化硫 ⑤熔融氢氧化钠 ⑥铜
（5）以上物质能导电的是_____。
（6）写出①和④在水中反应的化学方程式_____。
（7）写出②和③反应的离子方程式_____。
18. 氯化亚砜（，）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下（加热及夹持装置略）。
已知：沸点为，极易与水反应。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_____。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为_____。
（3）“试剂X”为_____；“浓硫酸”的作用是_____。
（4）装置丁需要无水环境，原因是_____，“碱石灰”的作用除尾气吸收外还有_____。
（5）若反应中向过量中通入的体积为（标况下），的体积为（标况下），则的理论产量为_____。
19. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。
I.废水中的转化与处理
（1）加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。发生反应的离子方程式为_____。
（2）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_____。在一定条件下向溶液中加入甲醇，实现转化，体现甲醇的_____性。
II.尾气的处理及晶体的制备
部分工艺流程如下：
（3）“一系列操作”中可加入的物质可能为_____（填标号）。
a.热空气 b. c. d.
（4）现配制：的溶液。
①使用电子天平称量，需要固体的质量为_____g。
②图1所示的步骤应在_____（填标号）。
A.ab间 B.be间 C.cd间 D.d后
③溶液配制时会导致溶液浓度偏大情况是_____（填标号）。
A.容量瓶在使用前未干燥
B.定容时俯视液面
C.称量后将固体转入烧杯中不小心洒落
D.烧杯内溶液转入容量瓶中后未洗涤烧杯和玻璃棒
三、计算题（10分。写出计算过程）
20. 在某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为。回答下列问题：
（1）该混合溶液中的物质的量浓度是_____。
（2）加入足量铁粉充分反应后，产生的氢气在标准状况下的体积是_____，溶液中的物质的量浓度变为_____。（假设溶液体积不变）

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