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高一年级期末教学质量检测
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
一、单选题(本大题共14小题，共42分)
1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
A. 利用指南针确定航海方向
B. 培育新品种，增加农作物产量
C. 综合利用石油，合成优良人造纤维
D. 设计新程序，开发电脑新功能
2. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
3. 下列关于氯及其化合物说法不正确的是
A. 干燥的氯气能使有色布条褪色 B. 常温下，液氯可储存在钢瓶中
C. 氢气能在氯气中安静燃烧 D. 久置氯水酸性比新制氯水强
4. 下列关于SO2性质的叙述错误的是
A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与NaOH溶液反应
5. 含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为
A. 4.9 g B. 49 g C. 9.8 g D. 98 g
6. Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是
A. Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1
B. Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物
C. Na2O2可用作潜艇中的供氧剂
D. Na2O是淡黄色固体
7. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的
A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硝酸
8. 下列说法中正确是
A. 难溶于水，所以弱电解质
B. 的水溶液能导电，但它们却是非电解质
C. 蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D. 固体不导电，所以不是电解质
9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 透明溶液中：、、、
D. 碳酸钠溶液中：、、、
10. 如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是
A. B. C. D.
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D. 每生成1个，转移4个电子
12. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是
A. 铁的氧化物都难溶于水
B. 铁的氧化物都是碱性氧化物
C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆
D. 中铁的化合价为、，其属于混合物
13. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A. NO和均为无色的有毒气体
B. 化学性质稳定，可用作保护气
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有下列5种物质：①空气 ②CO2 ③Cu ④CaCO3 ⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)。
（1）属于混合物的是___________；
（2）属于氧化物是___________；
（3）属于碱的是___________。
（4）属于单质的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于电解质的是___________。
16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：
（1）装置A中碎瓷片的作用___________，装置B中生成的具有磁性的物质___________(填化学式)。
（2）E中证明有氢气产生的现象是___________。
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：___________。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的仪器为___________。(分液漏斗或长颈漏斗)
（2）A装置现象是___________，证明产物中有___________生成(填写化学式)。
（3）B装置证明产物中有___________生成，现象是___________。
（4）C装置的作用是___________，D装置证明产物中有___________生成。
18. 根据要求回答下列问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
【预测】
①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。
②实验甲，观察到紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。写出此反应的离子方程式___________。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，发生的反应为若有1mol H2O2参与反应，总共转移了___________摩尔电子。
结论】
以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。

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